2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题11

第2课时化学反应的限度1．可逆反应达到平衡的重要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等2．下列各组反应互为可逆反应的是()①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3H2SO3=SO2＋H2O③2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2SO32SO3eq\o(=,\s\up7(催化剂))2SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4ClNH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑A．①②B．②③C．③④D．①④3．对化学反应限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应限度与时间的长短无关D．化学反应限度是不可改变的4．下列叙述错误的是()A．一定条件下的可逆反应达到限度时，此条件下反应物的转化率最大B．化学反应限度的大小主要取决于反应物的性质，且随条件的改变而改变C．化学反应限度随外界条件的改变而改变的根本原因是外界条件的改变引起了v正≠v逆D．可逆反应的正反应的限度大，逆反应的限度就大5．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)6．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应X(g)3Y(g)＋2Z(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是()A．单位时间内生成amol物质X，同时生成3amolB．单位时间内生成amol物质X，同时消耗2amolC．没有X这种物质D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶27．在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色8．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度9．一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2气体，发生如下反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A．生成NO的速率与消耗O2的速率相等B．混合气体的颜色不再变化C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1D．单位时间生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO210．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图L2­1­7所示，下列表述正确的是()图L2­1­7A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍11．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时12．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示反应速率，其与时间的关系如图L2­1­8所示，已知速率的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积表示()图L2­1­8A．A浓度的减小B．B浓度的减小C．C物质的量增加D．B物质的量减小13．X、Y、Z3种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则参加反应的Y占原来Y的百分含量约为()A．33%B．40%C．50%D．65%14．某体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③B．②④C．①③D．①④15．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z图L2­1­9(1)该反应的化学方程式为______________________________________________。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为____________mol·L－1·min－1。(3)3min后图中曲线所表示的含义是__________________________________________。16．在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007图L2­1­10(1)图L2­1­10中表示NO2的变化曲线是________。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝_______________。(2)能使该反应的反应速率增大的是__________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂17．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图L2­1­11所示：图L2­1­11(1)此反应的化学方程式中eq\f(a,b)＝______。(2)t2时两线交叉点______平衡状态(填“是”或“不是”)，v正______v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________________________。(4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。①反应中M与N的物质的量之比为2∶5②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化18．(1)1molN2和4molH2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后生成NH3的物质的量为________。(2)已知在298K、101kPa的条件下，3molH2和1molN2恰好完全反应，生成2molNH3，同时放出92.2kJ的热量。在298K、101kPa的条件下，将6molH2和2molN2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量_____2×92.2kJ(填“>”“＝”“<”)，作出判断的理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列说法中，可以证明反应N2＋3H2=2NH3已达到平衡状态的是________。A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成第2课时化学反应的限度1．D[解析]可逆反应达到平衡的特征是正、逆反应的速率相等。2．B[解析]①、④中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。3．D[解析]化学反应限度受外界条件(温度、浓度和气体压强)的影响，当影响化学反应限度的条件改变时，化学反应限度随之而改变。4．D[解析]可逆反应的正反应的限度大，逆反应的限度就小。5．C[解析]A项，方向相同，故A项不可以；B、D项，虽方向不同，但量不相当，故B、D项不可以；C项，方向不同且量相当，C项可以。6．A[解析]判断化学反应是否达到了化学平衡状态，主要看正逆反应速率是否相等，反应物和生成物的浓度是否保持不变。A项符合“异方向，量相当”，故A项正确。B项属于同方向，故B不正确。由于反应为可逆反应，所以反应物不可能全部转化。7．D8．A[解析]增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。9.B[解析]当生成NO的速率与消耗O2的速率之比为2∶1时，才能说明反应达化学平衡状态；混合气体的颜色不变化，说明二氧化氮气体的浓度不再发生变化，故B项能说明反应已达平衡；NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1，若比值不再变化，能说明此反应已达平衡，若比值变化，则说明此反应未达平衡；D项中两反应速率均表示正反应速率，反应进行的任何阶段均成比例。10．D11．C[解析]A中容器内的总压强始终不随时间变化，A不正确；B中气体的总质量始终不改变，B不正确；D中消耗I2和生成HI均为正反应速率，D不正确。12．B[解析]物理上，v＝eq\f(s,t)。因此，物质运动速率与时间的关系图中，一段时间内，速率曲线扫过的阴影是位移，那么化学上v＝eq\f(Δc,t)，因此化学反应速率与时间的关系图中，一段时间内，反应速率曲线扫过的阴影面积是浓度的变化，本题图中的阴影面积为正反应速率与逆反应速率扫过的阴影面积之差，即B浓度的减小。13．D[解析]由题意可知：X＋2Y2Z起始：110转化：a2a平衡：1－a1－2a根据题意有eq\f(2－3a,2a)＝eq\f(3,2)，a＝eq\f(1,3)，则eq\f(2a,1)最接近65%。14．A[解析]设起始A和B的体积分别为aL、bL。A＋3B2C起始的体积/Lab0转化的体积/L0.05V0.15V0.1V平衡时体积/La－0.05Vb－0.15V0.1V(a－0.05V)L＋(b－0.15V)L＋0.1VL＝VL，a＋b＝1.1VL。15．(1)Y＋2Z3X(2)0.1(3)反应达到了化学平衡状态16．(1)b1.5×10－3mol·(L·s)－1(2)bcd[解析](1)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，生成n(NO2)＝0.013mol。平衡时c(NO2)＝0.0065mol·L－1，所以NO2的变化曲线为b。0～2s内，v(O2)＝1.5×10－3mol·L－1