2022届广西百色市高一上学期期末教学质量调研化学测试（含解析）

2021年秋季学期百色市普通高中期末调研测试高一化学(满分：100分；考试时长：90分钟)注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。3．考试结束后，只交答题卡，试卷自行保存。可能用到的原子量：H-1C-12O-16 Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56第I卷一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。1．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO可发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。下列化学用语表示正确的是A．H2O的电子式是： B．Cl的结构示意图：C．用于古代文物年代测定的碳原子：eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C D．次氯酸的结构式：H—Cl—O2．分类是学习和研究化学的一-种常用的科学方法。下列分类合理的是A．CO、CO2属于酸性氧化物 B．金刚石、C60互为同素异形体C．空气、胆矾属于混合物 D．CaO、Na2O2属于碱性氧化物3．下列叙述中，正确的是A．石墨能导电，所以石墨是电解质B．KNO3晶体不能导电，所以KNO3不是电解质C．Na2SO4溶于水，在通电条件下才能发生电离D．1molNaHSO4晶体中含有阴、阳离子共2NA个4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAB．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAC．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NAD．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、Cl-、OH- B．Cu2+、Ba2+、NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))、SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))C．Na+、H+、Cl-、HCOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3)) D．K+、Fe3+、Cl-、SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))6．下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑B．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓7．在下列物质中，含有非极性共价键的是A．CO2 B．CH4 C．Na2O2 D．MgCl28．与F具有相同质子数和电子数的粒子是A．O2- B．Br- C．OH- D．H2O9．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．KClO3→KCl B．SO3→H2SO4 C．CO→CO2 D．I2→I-10．下列关于卤素的比较，下列说法正确的是A．随核电荷数增加，简单阴离子的还原性逐渐减弱B．随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高C．随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强D．F2与水反应可用F2+H2O=HFO+HF表示11．下列说法错误的是A．人体血液中铁元素含量偏低，易患缺铁性贫血B．利用焰色反应可制成节日烟花C．用于制造“后母戊鼎”的青铜属于合金D．工业上用电解熔融MgO冶炼Mg12．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的价类二维图。下列有关说法正确的是A．物质A与氯气反应成+2价的氯化物 B．物质B是一种红棕色粉末，俗称铁红C．从物质类别来看，物质C属于强碱 D．从元素价态来看，Fe2+只有氧化性13．下列实验操作、现象和结论正确的是选项操作可能的现象结论．A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))C向某溶液中加入NH4SCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe3+D用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含有Na+14．我国嫦娥五号探测器带回月球土壤，经分析土壤中含有的短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，原子半径依次减小，最外层电子数之和为16。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．最高正化合价大小顺序为X>Y>Z>W B．光导纤维成分可以是Z单质C．X可能位于周期表第二周期IIA族 D．化合物YW3中的化学键为离子键15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为A．4∶1 B．1∶4 C．6∶1 D．1∶616．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法正确的是A．ClO2的摩尔质量为67.5B．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍C．从分类上来看，C1O2属于金属氧化物D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2第Ⅱ卷二、非选择题，本大题4个小题，共52分。17．(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩(1)金属性最强的是(填元素名称)。(2)⑨的离子结构示意图为。(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是(填化学式)。(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是(填化学式)(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程。(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为。18．(12分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收Cu和制得绿矾。请根据以下流程，回答下列问题：(1)填写下列标号所代表的物质(填化学式)：a：B：。(2)“操作I”的用到玻璃仪器名称为。(3)写出向A加入试剂b发生有关的化学方程式。(4)将上述实验中制得的绿矾样品进行如下实验：称取上述样品5.0g，配成100mlFeSO4溶液，从中量取25ml溶液于烧杯瓶中，滴加0.04mol/L的酸性KMnO4溶液与之完全反应，反应的离子方程式为5Fe2++MnOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))+8H+=5Fe3++Mn2++4X，则X的化学式为_________，反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。19．(14分)科学探究是化学学科核心素养之一，某化学兴趣组与在实验室探究氯气与过氧化钠的性质，设计并进行了以下两组实验：第一组：元素的非金属性强弱。(1)仪器a的名称是。(2)装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCleq\o(\s\up5(△),\s\do2(=))Cl2↑+MnCl2+2H2O，化学实验室通常用KMnO4代替MnO2制备Cl2且不需要加热，在酸性条件下KMnO4的还原产物为MnCl2，请写出浓盐酸与KMnO4制备Cl2的离子方程式。(3)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是。A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．H2S溶液(4)装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，氯气与碱反应为放热反应，D中溶液温度会升高，升温后会有ClOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))生成，请写出升温后氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。第二组：Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，根据氧化还原反应原理推测Na2O2与H2能发生反应。(5)装置A中用稀盐酸和锌粒制取H2，装置B盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用。(6)下面是实验过程中的重要操作，请把以下操作步骤列出正确的排列顺序(填序号)。①加热Na2O2一段时间。②用小试管收集气体并检验其纯度。③打开K1、K2，并通H2。④停止加热，充分冷却，关闭K1、K2。(7)实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，由实验现象推测Na2O2与H2反应的化学方程式为。20．(12分)根据题中所给的信息，回答下列问题：(1)目前，汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置，使NO与CO在催化剂的作用下发生反应，生成N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，其中还原剂是_________，被还原的物质是。(2)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。①Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为。②该小组的同学关于如右图的下列说法中，错误的是。A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和。B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子。C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质。D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是存在Ba(OH)=Ba2++2OH-。(3)高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(NaFeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为4∶1。①写出制备高铁酸钠反应的化学方程式。②若生成1.12LO2(标准状况)，则转移电子的数目为。2021年秋季学期百色市普通高中期末调研测试参考答案高一化学1．[答案]C[解析]A．H2O的电子式为，A错误；B．C1—的结构示意图为：，B错误；C．用于古代文物年代测定的碳原子为eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C，C正确；D．次氯酸的结构式为：H—O—Cl，D错误．2．[答案]B[解析]A．CO不属于酸性氧化物，A错误；B．金刚石、C60是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B正确；C．胆矾属于纯净物，C错误；D．Na2O2不属于碱性氧化物，D错误。3．[答案]D[解析]解析：A．石墨是单质，电解质的对象是化合物，故石墨不是电解质，A错误；B．KNO3在熔融状态下能导电，是电解质，B错误；C．电解质的电离是在水溶液里或熔融状态下，与通电条件无关，C错误；D．NaHSO4晶体有Na+、HSOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))，故1molNaHSO4晶体中含有阴、阳离子共2NA个，D正确。4．[答案]B[解析]A．标况下SO3是固体，无法计算22.4LSO3的物质的量，A错；C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，C错；D．Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，D错。5．[答案]D[解析]A．H+与OH-反应生成H2O，A错误；B．Ba2+与SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))反应生成沉淀，B错误；C．H+与HCOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))反应生成CO2和H2O，C错误；D．D组中没有离子之间发生反应，D正确。6．[答案]C[解析]A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁，A错误；B．Cu+Ag+=Cu2++Ag，电子、电荷不守恒，B错误；C．将稀盐酸滴在石灰石上，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确；D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误。7．[答案]C[解析]A．CO2中C原子和O原子之间存在极性共价键，A错误；B．CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，B错误；C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在非极性共价键，C正确；D．MgCl2中镁离子和氯根离子之间存在离子键，D错误。8．[答案]A[解析]A．O2-中质子数是8，电子数是10，A错误；B．Br-中质子数是35，电子数是36，B错误；C．OH-中质子数是9，电子数是10，C正确；D．H2O中质子数是10，电子数是10，D错误；9．[答案]C[解析]A．需要加入氧化剂才能实现，说明转化中发生氧化反应。KClO→KCl发生还原反应，A错误；B．SO3→H2SO4没有化合价变化，不发生氧化还原反应，B错；C．CO→CO2发生氧化反应，C正确；D．I-→I发生还原反应，D错误。10．[答案]B[解析]A随核电荷数增加，简单离子的还原性逐渐增强，即F<Cl<Br<I，A错误；B．卤素单质随着核电荷数的增大，由气态→液态→固态．单质的熔沸点升高，B正确；C．随核电荷数增加，卤族元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，即HF>HC>HBr>HI，C错误；D．F2与H2O反应为2F2+2H2O=4HF+O2，D错误。11．[答案]D[解析]A．人体血液铁元素含量偏低，该儿童易患缺铁性贫血，A正确；B．节日烟花，五光十色，其原理是利用金属元素的焰色反应制成，B正确；C．青铜为Cu—Sn合金。C正确；D．MgO熔点高，常做耐火材料，工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼单质Mg，D错误；12．[答案]B[解析]A．铁与氯气反应生成氯化铁，铁显+3价，A错误；B．物质B是Fe2O3一种红棕色粉末，俗称铁红，B正确；C．物质C是氢氧化铁，不是强碱，C错误；D．从元素价态来看，Fe2+处在中间价态，既具有氧化性也具有还原性，D错误；13．[答案]C[解析]A．若原溶液中只含有Fe3+，实验现象相同；应先加KSCN溶液，不变红，再通入氯气变红，则可以说明含有Fe2+，A错误；B．若原溶液中只含有亚硫酸根，硝酸会将其氧化为硫酸根，现象相同，所以无法证明一定含有硫酸根，B错误；C．Fe3+与SCN-会使溶液显红色，C正确；D．进行焰色试验时不能用玻璃棒蘸取待测液，应该用洁净的铂丝，D错误；14．[答案]C[解析]由短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，原子半径依次减小，最外层电子数之和为16，X、Y、Z为同周期相邻元素且均不与W同族，故X、Y、Z、W依次为Mg、Al、Si、Cl。A．Mg、Al、Si、C1的最高正化合价分别是+2、+3、+4、+7，，故最高正化合价大小顺序为Cl>Si>Al>Mg，即W>Z>Y>X，A错误；．B．光导纤维成分是SiO2不是硅单质，B错误；C．X为Mg，位于周期表第二周期ⅡA族，C正确；D．化合物YW3是AlCl3，化学键为共价键，D错误。15．[答案]B[解析]Cl2被氧化生成C1O-与C1O3-，Cl2被还原又生成NaCl，NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3假设C1O-与C1O3-的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，Cl的物质的量=1mol×1+3mol×5=16mol，根据C1原子守恒，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比=(3mol+1mol)∶16m=l∶4选B。16．[答案]B[解析]A．摩尔质量应带单位A错误；B．ClO2的消毒效率为EQ\F(5,67.5)，氣气的消毒效率为EQ\F(2,71)，故C1O2的消毒效率是氯气的2.63倍，B正确；C．从分类上来看，C1O2属于非金属氧化物，C错误；D．C1O2分子中氯原子与氧原子的个数比为1∶2；氯元素与氧元素的质量比为35.5∶32；D错误。17.【答案】(共14分，每空2分)（1）钠（2分，写错别字、元素符号的不给分）（2）（2分）（3）HF＞HCl（写名称的不给分，写HCl<HF给2分，写HF比HCl强给2分，写HCl比HF弱给2分）（4）r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)（写O2-＞F-＞Na+、r(Na+)<r(F-)<r(O2-)、Na+<F-<O2-均给2分，如r(O2-)＞r(F-)类似的只写对部分给1分，如r(O2-)＞r(Na+)＞r(F-)类似的只写对部分不给分）（5）H2SiO3<H2SO4<HClO4（写HClO4＞H2SO4＞H2SiO3给2分，写Si<S<Cl不给分，如H2SO4<HClO4只写对部分给1分，如H2SO4<H2SiO3<HClO4类似的只写对部分不给分）（6）（2分，不标箭头的给1分，等号链接不给分）（7）SiO32-（2分）18.【答案】（12分）(1)Fe(1