2022届福建省莆田第二十四中学2021-2022学年高一下学期开学摸底考试化学试题

莆田24中学2021-2022学年人教版（2019）化学高一下学期开学摸底考试试卷一卷考试范围：必修第一册+必修第二册第一单元注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选途其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于化学概念、应用和现象的说法正确的是()A.铁粉作食品的抗氧化剂、硅胶颗粒包作干燥剂，都发生氧化还原反应B.盐酸除锈、铝盐净水、液化空气分离氮气都是化学变化C.过氧化钠、氯气、臭氧和次氯酸盐用于杀菌消毒都是利用强氧化性D.一束单色光照射豆浆、石灰浆等都会出现丁达尔效应2.下列各组离子能大量共存且加入能够产生气泡的是()A. B.C. D.3.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是()A.只能表示，不能表示B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.的电子式为D.用电子式表示的形成过程：4.食盐中的碘元素以碘酸钾（）形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是()A.作氧化剂，发生还原反应，1个得6个电子B.既是氧化产物又是还原产物C.烹饪时应该多加食醋和早加碘盐D.每生成3mol转移电子的物质的量为5mol5.根据化学基本概念和原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有个分子B.和的得电子能力相同，核外电子排布也相同C.某NaC溶液浓度为2.5，取500mL，其中C的物质的量浓度为5D.Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.过量通入NaOH溶液：B.金属Na与反应：C.用冷NaOH溶液吸收：D.水垢中的与反应：7.下列实验装置能达到实验目的的是()ABCD制备比较和的热稳定性实验室制备氯气测定过氧化钠的纯度8.下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.焰火是美丽绚烂的，所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，且属于化学变化C.钠、钾、铷三种单质中，密度逐渐增大D.某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素的单质常温下呈气态9.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下所示的反应关系。下列物质组不满足转化关系的是()选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CSH2SSO3H2SO4DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)310.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4L（标准状况）氮气中含有7个中子B.3g含有的中子数为1C.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数D.NaCl溶液含有28个电子11.下列说法不正确的是()A.山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭士[Al2Si2O5（OH）4]，也可以表示为A12O3•2SiO2•2H2OB.氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅12.由下列实验事实得出的结论正确的是(

)A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是酸性氧化物高温B.由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可与NaOH溶液反应.也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物13.下列除杂方法不正确的是()选项物质（杂质）除杂试剂操作方法A饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸先通过饱和碳酸氢钠溶液洗气，再用浓硫酸干燥B铝粉向溶液中加入过量铝粉，过滤C过量铁粉、氯气向溶液中加入过量铁粉，过滤，向滤液中通入过量氯气D溶液向溶液中滴加适量溶液14.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是()A.新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在B.向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在C.向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HClD.向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中的氯气分子与氢氧化钠直接反应15.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是()A.检验试液中的:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的:试液无沉淀白色沉淀C.检验试液中的I-:试液深黄色溶液深黄色溶液D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解二、不定项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）16.四氧化三铁（）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是()A.水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是B.离子方程式中C.每生成1mol，转移电子1molD.该条件下氧化性强于17.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则下列a和b不满足题目要求的是()选项a（干燥气体）b（液体）ACl2饱和NaOH溶液BSO24mol/LNaOH溶液CNO2水DNH31mol/L盐酸18.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数Y+Z=X+W，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是()A.W有两种常见氧化物B.原子半径Y<X<W<ZC.X的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键19.某同学以制备，设计了下列实验：已知：。欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为()A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.l:6三、填空题（5题，共54分。）20.（9分）Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：（1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______（填“属于”或“不属于”）胶体。（2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_________。（3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_____。（4）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。①溶于稀盐酸生成、_______和。②铁在氧气中燃烧生成，反应中每生成1mol转移______mol电子。Ⅱ.配制480mL0.5的NaOH溶液用于洗涤器物。（5）配制时，应用天平称取NaOH的质量为_____。某操作步骤如图所示：该操作应放在如图所示的____（填序号）操作之间。（6）下列说法错误的是________（填字母）。A.称量NaOH固体的时间不宜过长B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液21.（8分）下表列出了9种元素在元素周期表（元素周期表中给出部分）中的位置。请回答下列问题：（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是______。（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。（4）③、④、⑤二种元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是____（填化学式，用“>”连接）。（5）元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为_______（填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”）。（6）表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断______（填“正确”或者“错误”）；根据元素周期律，自然界中最强的碱是______（填“化学式”）；元素④与元素①形成的原子个数比为1:2的化合物沸点高的原因是__________。（7）通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是___________。22.（11分）Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（）。（1）操作1是________；试剂甲是________（填化学式）。（2）获得的需密闭保存，原因是____________。（3）绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬（）的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_________。（4）黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是____。Ⅱ.某小组为探究的氧化性强弱，设计实验如下：【査阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：实验Ⅰ实验Ⅱ取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液【分析与解释】（1）实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是__________。（2）通过实验Ⅰ可以得出的结论是___________。（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性。②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ。实验Ⅲ另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液补做实验Ⅲ的目的是___________________。23.（12分）又称百毒净，可用于水的消毒和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备，并探究的某些性质。已知：①浓硫酸能与硫酸钠反应，产物为硫酸氢钠。②饱和溶液随温度变化情况如下：回答下列问题：（1）写出装置A制备同时生成高氯酸（）的化学方程式：______________________。（2）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入一段时间空气，装置C中生成，离子方程式为_____________。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_________。（3）从装置C反应后的溶液中获得晶体，需控温在_____范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是__________。（4）下列说法不正确的是__________（填字母）。A.通入的空气可将A中产生的全部驱赶到C中B.处理饮用水时残留的可用除去，反应的离子方程式为C.工业上将气体制成固体，其主要目的是便于贮存和运输D.用和制备，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1（5）城市饮用水处理新技术用、高铁酸钠替代。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率由大到小的顺序是_____。24.（14分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)图1中,X的化学式为________,从化合价上看,X具有________性(填“氧化”或“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题:①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为__________________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是____(填字母)。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式__________________。(3)回答下列关于NO、NO2的问题:①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:______________________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关反应的化学方程式______________________。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:NO2被吸收过程的离子方程式是______________________。答案以及解析1.答案：C解析：硅胶作食品干燥剂没有发生氧化还原反应，A项错误；液化空气分离氮气是物理变化，B项错误；题中四种物质都具有强氧化性，都可以杀菌消毒，C项正确；石灰浆属于浊液，不是胶体，单色光照射不能出现丁达尔效应，D项错误。2.答案：A解析：题中四种离子能够大量共存，能够与反应生成无色气体，A项正确；和反应生成气体，不能大量共存，B项错误；和反应生成白色沉淀，不能大量共存，C项错误；和发生反应：，二者不能大量共存，D项错误。3.答案：D解析：两种离子的质子数相同，核外电子数相同，都可以用来表示，A项不符合题意；根据原子的最外层电子数知，H形成一条共价键，O形成两条共价键，Cl形成一条共价键，所以HClO的结构式应为H—O—Cl，B项不符合题意；根据最外层电子数知，C形成四条共价键，O形成两条共价键，故的电子式为，C项不符合题意；K最外层只有一个电子，会失去一个电子形成，S最外层有6个电子，会得到2个电子形成，和之间形成离子键，D项符合题意；故正确选项为D。4.答案：AC解析：中碘元素化合价由+5价变为0价，作氧化剂，发生还原反应，1个反应得5个电子，A项错误；既是氧化产物又是还原产物，B项正确；烹饪时多加醋酸和早加碘盐，部分受热分解生成，酸性条件下发生反应，碘单质易升华而损失，因此应最后再加入碘盐，C项错误；根据化合价的变化，每生成3mol转移5mol电子，D项正确。5.答案：B解析：1摩尔任何物质均含有个构成该物质的基本微粒，但不一定是分子，A项错误；B项叙述正确；500mL2.5NaCl溶液中的物质的量浓度为2，C项错误；Cl、S、O是非金属元素，Cl的非金属性强于S，D项错误。6.答案：C解析：过量通入NaOH溶液中，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为，A项错误；Na与反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B项错误；用冷NaOH溶液吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C项正确；水垢中的与反应生成醋酸镁和水，醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，D项错误。7.答案：A解析：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹用氢气排尽装置中的空气，再关闭止水夹，将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，制得，A项正确；大试管的加热温度比内部小试管的加热温度高，应将碳酸钠放在大试管中直接加热，碳酸氢钠放在内部小试管中间接加热，小试管中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而大试管中没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，图示装置不能说明和的稳定性，B项错误；实验室选用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，C项错误；利用过氧化钠和水反应测定过氧化钠的纯度，用排水量气法测定产生氧气的体积时，应采用短管进气，长管排水，D项错误。8.答案：D解析：氢气燃烧火焰是淡蓝色，A项错误；并不是所有金属元素灼烧时都呈现特征颜色，焰色试验是物理变化，该过程中没有新物质的生成，B项错误；钾的密度比钠的小，C项错误；某元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，应是氧元素，单质为或者，常温下均呈气态，D项正确。9.答案：C解析：N2、H2可以合成NH3，N2、O2放电或高温条件下可以生成NO，NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应可以生成硝酸和NO，故A满足转化关系；Si与氧气在加热条件下生成SiO2，Si与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和氢气，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳可以生成硅酸沉淀和Na2CO3，Na2CO3与SiO2在高温条件下反应生成Na2SiO3和二氧化碳，故B满足转化关系；硫与氧气反应生成SO2，硫与硫化氢不能直接生成SO3，故C不满足转化关系；Al与氧气反应生成A12O3，Al、A12O3都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳可以生成Al（OH）3，Al（OH）3与氢氧化钠反应生成NaAlO2，故D满足转化关系。10.答案：B解析：标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为，则每个分子含有（14-7）×2=14个中子，1mol该氮气含有14个中子，不是7，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，A错误；的中子数为3-2=1，则3g的中子数为，B正确；1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12，27g铝含有的质子数为13，C错误；1molNaCl中含有28个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，D错误。11.答案：D解析：铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，根据活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O顺序可知，Al2Si2O5（OH）4可表示成A12O3•2SiO2•2H2O，A正确；氮的三种固定方式，均由游离态转变为化合态，都发生了氧化还原反应，B正确；瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧结而成，C正确；现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为二氧化硅，D错。12.答案：C13.答案：D解析：D项中的是杂质，溶液不足，则无法除尽；溶液过量，则引入新杂质离子，因此D项错误。14.答案：C解析：氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl使紫色石蕊溶液变红，次氯酸使红色褪去，而不是氯气分子，A项错误；HClO的酸性比碳酸的酸性弱，不能与反应生成气体，新制氯水中与反应生成气体的是HCl，B项错误，C项正确；新制氯水和NaOH溶液反应，不断消耗原溶液中的HCl和次氯酸，使得氯气分子继续与水反应生成HCl和次氯酸，最终氯水褪为无色，而不是氯气直接与氢氧化钠反应，D项错误。15.答案：B解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有；，而存在硝酸可能氧化成，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在,正确；如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，错误；D选项中如果存在也会出现相同的实验现象，错误。16.答案：AC解析：根据离子方程式可知，硫元素平均化合价由+2价变为+2.5价，硫元素化合价升高，同时铁元素化合价也升高，故该反应的还原剂是、，A项错误；根据电荷守恒与原子守恒可知，，B项正确；在反应中，每生成1mol，消耗1mol，转移4mol电子，C项错误；氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，是氧化产物，故该条件下的氧化性强于，D项正确。17.答案：C解析：Cl2与饱和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2能完全溶于饱和氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故A满足题目要求；SO2能完全溶于氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故B满足题目要求；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，所以液体不能充满烧瓶，故C不满足题目要求；NH3极易溶于水，且易与盐酸反应，所以能形成喷泉实验，故D满足题目要求。18.答案：BD解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的族序数与周期数相等，则Z是Al元素，四种元素中只有一种金属元素，则X、Y、W都是非金属元素，且原子序数Y+Z=X+W，X和W同主族，符合要求的情况有X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N元素，Y是F元素，W是P元素。若W是Si元素，只有一种氧化物，A错误；一般情况下，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Y<X<W<Z，B正确；若X是C元素，其最高价氧化物的水化物是弱酸，C错误；Y是N或F元素，由于其原子半径小，元素的非金属性强，因此其氢化物HF和分子间均可以形成氢键，D正确。19.答案：A解析：由可知，生成1mol氯化铝消耗3molHCl；由可知，生成3mol消耗3molNaOH，要使铝元素利用率为100%，则生成的和恰好完全反应：，故消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3mol:3mol=1:1，答案选A。20.答案：Ⅰ.（1）不属于（2）醋酸（3）氧化物（4）①②8Ⅱ.（5）10.0g；④⑤（6）CD解析：Ⅰ.（1）由题图可知“纳米药物分子运输车”的粒子直径为200nm，而胶体中分散质粒子的直径为1~100nm，因此“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体。（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电（自身电离出自由移动的离子）的化合物。酒精、蔗糖溶于水仍然以分子的形式存在，而醋酸溶于水可电离出氢离子与醋酸根离子，则属于电解质的是醋酸。（3）从元素组成的角度分析，和为只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，同属于氧化物。（4）①根据题意可知，反应的化学方程式为。②根据反应，首先标出化合价发生变化的元素，可从氧元素入手，反应前为0价，反应后为-2价，2mol参与反应转移8mol电子，故每生成1mol转移8mol电子。Ⅱ.（5）没有规格为480mL的容量瓶，需用500mL容量瓶，则需氢氧化钠的质量为；题图中操作应在④⑤操作之间。（6）因NaOH易潮解，称量NaOH固体的时间太长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故待烧杯中溶液冷却至室温再进行转移；定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的NaOH溶液浓度偏低；容量瓶不能用于保存或长期存放NaOH溶液；故选C、D。21.答案：（1）（2）（3）（4）HF>>（5）极性共价键、离子键（6）错误；CsOH；分子之间存在氢键（7）第三周期ⅣA族解析：（1）根据题表中信息知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为A，⑧为Cl，⑨为Br。可用于文物断代的是C元素的一种核素，写作。（2）C的结构示意图为。（3）钠元素的最高价氧化物对应的水化物NaOH与铝元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（4）F、O、N非金属性逐渐减弱，三种元素的简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故顺序为。（5）元素N的氢化物与氯化氢形成的盐为，其中的化学键类型为离子键和极性共价键。（6）ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断是错误的，因为ⅠA族元素中H元素是非金属元素；根据元素周期律，自然界中最强的碱是CsOH；O元素与H元素形成的原子个数比为1:2的化合物为，它的沸点较高，原因是水分子间存在氢键。（7）制造芯片的核心材料是硅，硅元素位于周期表中的第三周期ⅣA族。22.答案：Ⅰ.（1）过滤；（2）具有还原性，易被空气中的氧化而变质（3）（4）稀盐酸（或稀硫酸）Ⅱ.（1）（2）的氧化性强于和的氧化性（3）①溶液变蓝②除去a中未反应的，防止其氧化，对后续实验产生干扰解析：Ⅰ.（1）酸性废水中主要含有等离子，加入过量铁粉，则固体A的主要成分为铁和铜，从溶液中分离出来的方法是过滤；溶液B和溶液C中溶质是，试剂甲应该是稀硫酸，能够除去固体混合物中的单质铁。（2）由于中亚铁离子谷易被空气中的氧气氧化，保存时应该隔离空气，防止中亚铁离子被氧化。（3）根据题给信息，反应物为、、，生成物为和，反应的离子方程式为。（4）要鉴别黄铜中的金属锌，铜与稀盐酸或者稀硫酸不反应，而锌可与稀盐酸或者稀硫酸反应，因此鉴别试剂为稀盐酸或者稀硫酸。Ⅱ.（1）由a中溶液变为黄色可知，反应的离子方程式为。（2）由b中溶液为棕黄色可知反应的离子方程式