分子晶体与共价晶体++第1课时+高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体1、知道分子晶体的结构特点，能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。2、能结合具体实例说出分子晶体粒子间相互作用与其性质的关系。学习目标常见的分子晶体干冰冰硫磺CO2

分子之间以范德华力结合而形成干冰晶体干冰晶体结构一、分子晶体分子之间以分子间作用力结合而成的晶体1、定义：2、构成微粒：3、微粒间作用力：分子（或稀有气体元素原子）分子间作用力干冰晶体结构（注：一定有范德华力，可能有氢键）4、典型的分子晶体：部分非金属单质：所有非金属氢化物：部分非金属氧化物：几乎所有的酸：绝大多数有机物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX

等H2SO4、HNO3、H3PO4等X2、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等CO2、SO2、NO2、P4O10等乙醇、乙酸、蔗糖、苯等5、分子晶体的物理特性：某些分子晶体的熔点分子晶体氧气氮气白磷水熔点/℃－218.3－210.144.20分子晶体硫化氢甲烷乙酸尿素熔点/℃－85.6－18216.6132.7（1）熔沸点较低，硬度小5、分子晶体的物理特性：（1）熔沸点较低，硬度小（2）分子晶体不导电（3）溶解性大多符合相似相溶原则用

CCl4萃取碘水中的碘单质：I2与

CCl4都是非极性分子1、干冰（固态CO2）每个CO2分子周围有多少个紧密相邻的CO2分子？二、常见分子晶体的结构分析干冰晶胞为面心结构，把晶胞中的每个CO2分子视为一个质点1、干冰（固态CO2）每个CO2分子周围有多少个紧密相邻的CO2分子？二、常见分子晶体的结构分析1、干冰（固态CO2）每个CO2分子周围有多少个紧密相邻的CO2分子？二、常见分子晶体的结构分析1、干冰（固态CO2）每个CO2分子周围有多少个紧密相邻的CO2分子？二、常见分子晶体的结构分析每个CO2分子周围有12个紧密相邻的CO2分子。镁与干冰的反应2、冰（固态H2O）二、常见分子晶体的结构分析（1）结构：水分子在形成固体时，除了范德华力相互作用外，还有氢键相互作用2、冰（固态H2O）（1）结构：水分子间主要通过氢键形成晶体。由于氢键具有一定的方向性，一个水分子与周围4个水分子结合，这4个水分子也按照同样的规律再与其他的水分子结合。这样，每个O原子周围都有4个原子，其中2个H原子与O原子以共价键结合，另外2个H原子与O原子以氢键结合，使水分子间构成四面体空间结构。（2）性质：由于氢键具有一定的方向性，冰晶体中水分子未采取密堆积方式，这种堆积方式使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小。当冰刚刚融化成液态水时，水分子间的空隙减小，密度增大，超过4℃时，由于水分子热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小。为什么冰浮在水面上，为什么水在4℃时密度最大？一、分子晶体分子之间以分子间作用力结合而成的晶体1、定义：2、构成微粒：3、微粒间作用力：分子（或稀有气体元素原子）分子间作用力（注：一定有范德华力，可能有氢键）二、常见分子晶体的结构分析4、物理特性：硬度小，熔点低。含氢键的物质会出现密度反常，熔沸点偏高，溶解度较大等特性。1、下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）A、分子内均存在共价键B、分子间一定存在范德华力C、分子间一定存在氢键D、其结构一定为分子密堆积B2、下列晶体由原子直接构成，但属于分子晶体的是（）

A、固态氢

B、固态氖

C、磷

D、

三氧化硫B3、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在

Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列叙述错误的是（）A、该晶体属于分子晶体B、该分子内原子间都以极性共价键相连接C、该物质是一种新化合物D、该物质的相对分子质量为2400B4、海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A、CH4·14H2O B、CH4·8H2OC、CH4·H2O D、CH4·6H2OB5、水分子的晶胞结构，如图所示。下列有关说法正确的是（）A、冰晶胞内水分子间以共价键结合B、每个冰晶胞平均含有4个水分子C、水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种D、已知冰中氢键的作用力为

18.5kJ·mol－1，而冰的熔化热为336J·g－1，

这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)D6、下图是甲烷晶体的晶胞结构，每个小球代表一个甲烷分子(甲烷分子分别位于立方体的