分子晶体与共价晶体++第2课时+高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体1、知道共价晶体的结构特点，认识金刚石晶体中的三维空间网状结构，

能借助共价晶体模型说明共价晶体中粒子间的相互作用。2、能结合具体实例，说出共价晶体的粒子间相互作用与其性质（熔点、

硬度等）的关系。学习目标雪花食盐金刚石分子晶体离子晶体共价晶体在金刚石晶体中，每个碳原子都以共价键与紧邻的四个碳原子结合，形成三维空间网状结构。一、共价晶体相邻原子间通过共价键形成的三维空间网状结构的晶体1、定义：2、构成微粒：3、粒子间作用力：原子共价键金刚石晶体结构常见的共价晶体单晶硅水晶金刚石二、金刚石的晶体结构和性质活动1：如何认识金刚石的晶胞？金刚石晶胞内含碳原子个数：1/8×8+1/2×6+1×4=8顶角：面心：内部：8个6个4个活动2：每个碳原子的成键特点如何？↑↑↑↑sp3

C─C键参数键长（pm）键能(kJ/mol)熔点(℃)硬度金刚石的性质154347.7＞3500最大活动3：从结构的角度解释金刚石的高熔点和高硬度金刚石晶体中每个碳原子都以共价键与紧邻的四个碳原子结合，形成三维空间网状结构。很小很大很高最大三、认识二氧化硅的晶体结构和性质金刚石（C）二氧化硅（SiO2）活动4：二氧化硅晶体结构特点1、每个硅原子都采取sp3杂化和4个氧原子形成4个共价键；2、每个硅原子周围结合4个氧原子；同时每个氧原子周围

结合2个硅原子。3、SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所构成的空

间立体网状晶体。硅原子氧原子金刚石（C）二氧化硅（SiO2）二氧化硅和金刚石一样，都是空间立体网状结构的共价晶体，具有高硬度、高熔点（1710℃）的特性。活动5：二氧化硅的性质与结构的关系（1）怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降活动6：思考与讨论金刚石、硅、锗同属于共价晶体，熔点和硬度都很高。三者的差别在于C、Si、Ge原子半径依次递增，C─C、Si─Si、Ge─Ge的键长依次递增，键长越大，键能越小，所以熔点和硬度依次下降。（2）“具有共价键的晶体叫做共价晶体”，这种说法对吗？为什么？活动6：思考与讨论

不对，分子晶体中的CO2、H2O等大多数分子也有共价键，很多离子晶体，如NaOH、NH4Cl等，在正离子或负离子内部也含有共价键。共价晶体除了要求具有共价键外，还要求形成晶体的粒子是原子，共价晶体的微观空间里没有分子。四、碳化硅的晶体结构和性质晶胞内含C原子数：1/8×8+1/2×6=4碳化硅（SiC）晶体结构可以看作是金刚石晶胞内部的四个碳原子替换成硅原子，从而形成C─Si键交替排列的空间骨架。SiC晶体中碳、硅原子的个数比为1:1晶胞内含Si

原子数：4碳化硅晶体硬度大、耐磨性好、耐高温，可用于制作耐磨工程陶瓷，火箭喷管、燃气轮机叶片等，广泛应用于半导体、光伏发电、航空航天等领域。1、下列有关共价晶体的叙述错误的是（）A、共价晶体中，只存在共价键B、共价晶体具有三维骨架结构C、共价晶体中不存在独立的分子D、共价晶体熔化时不破坏共价键D2、金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等，其结构如图所示，下列判断正确的是（）A．金刚石的熔点高与C—C键的键能无关B．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却C．金刚石中碳原子个数与C—C键键数之比为1∶2D．金刚石中C—C键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH4

的晶体类型相同C3、

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是（）A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶C．冰和干冰 D．碘和氯化钠B4、氮化碳部分结构如图所示，其中β-­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（）BA．氮化碳属于共价晶体B．氮化碳中C为－4价，N为＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连5、硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。(1)基态硅原子的核外电子排布式为______________。(2)晶体硅的微观结构