山东省章丘市2016届高三化学下册3月月考试题1

山东省章丘市第六中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．下列离子方程式不正确的是①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+②将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-BaCO3↓＋H2O③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2O④将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-⑤食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- A．①②④⑥ B．③④⑤ C．①④⑤ D．③⑤⑥【答案】C【解析】答案：C①应为：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+④应为Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO⑤应为：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO―2．20世纪90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是（） A．111 B．112 C．113 D．114【答案】B【解析】略3．下列物质中，属于电解质的是A.NaCO溶液 B.NaCl C.蔗糖 D.Cu【答案】B【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述条件下都不能导电的化合物是非电解质，所以氯化钠是电解质，蔗糖和CO2是非电解质，碳酸钠溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，答案选B。考点：考查电解质和非电解质的判断点评：本题是高考中的常见考点之一，判断电解质和非电解质的关键是，在溶液中或在熔融状态下能不能自身电离出阴阳离子，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。4．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因,是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是()A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量B.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D【解析】发展电动车可减少汽车尾气的排放量,A项正确;燃煤时加入适量石灰石,石灰石受热分解,产生的CaO与SO2反应生成CaSO3等可减少SO2的排放量,B项正确;C项显然正确;砷是非金属,D项错误。5．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是：A．Mg2+的结构示意图： B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形 D．乙烯的结构简式：（CH2）2【答案】B【解析】试题分析：A．Mg2+的结构示意图是：；错误；B．Na2S是离子化合物，它的电子式是：，正确；C．氨气的空间结构是三角锥形，错误；D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，错误。考点：考查化学用语的知识。6．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 （）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应D．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应【答案】D【解析】试题分析：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A能说明；烷基的斥电子性能，使得烷氧基中氧原子上的电子云密度增加，从而降低了醇的离解倾向，所以乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，提供H+的能力不及H2O，故B能够说明；苯酚能跟NaOH溶液反应，醇羟基不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故C能说明。B、乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故B不能说明，所以本题的答案选择D。考点：有机物的化学性质及推断点评：本题考查了有机物的化学性质及推断，该题对学生的理论知识的要求较高，该题难度比较大。7．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】试题分析：A、升温反应速率都增加，错误，不选A；B、升温反应速率加快，缩短到平衡的时间，正确，选B；C、平衡后升温，反应向逆向移动，增大压强反应向正向移动，错误，不选C；D、降温，平衡正向移动，减压，平衡逆向移动，错误，不选D。考点：影响反应速率或平衡的因素8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54gH2O中含有3NA个水分子C、标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol氢气中所含的原子数为NA【答案】B【解析】考查物质的量的有关计算。根据硫酸钠的化学式可知，1mol硫酸钠溶于水，所得溶液中含有2mol钠离子，A不正确；水的摩尔质量是18g/mol，所以54g水是54g÷18g/mol＝3mol，因此含有3NA个水分子，B正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C不正确；氢气是2个氢原子构成的，所以1mol氢气中含有2mol氢原子，其数目是2NA个，D不正确，因此答案选B。9．某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为A．ClCH2CH2OHB．OHC-O-CH2ClC．ClCH2CHOD．HOCH2CH2OH【答案】A【解析】试题分析：通过乙的分子式可以推断出乙中含有羧基，1mol丙和2mol乙发生酯化反应，说明丙中羟基，1mol丙应含有2mol羟基，甲最终氧化成乙，综上所述甲中应含1个羟基，1个氯原子，推出选项A符合题意。考点：考查有机物的推断和官能团的性质。10．下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：——O－+CO2+H2O→—OH+HCO【答案】D【解析】试题分析：A、石灰水少量，则Ca(OH)2完全反应，离子方程式为：2HCO3‾+Ca2++2OH‾=CaCO3↓+CO32‾+2H2O，错误；B、稀硝酸中加入过量铁粉，生成Fe2+，错误；C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气，溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br‾+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl‾，错误；D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式正确。考点：本题考查离子方程式的书写。11．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D镁粉（铝粉）NaOH溶液过滤【答案】D【解析】试题分析：A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，用过滤方法除去，错误；B.Cu2++2OH-=Cu(OH)2，用过滤方法除去，错误；C.分离两种相溶的液体，当用蒸馏的方法，错误；D.利用的是金属铝可以和氢氧化钠溶液反应而镁粉不会，再过滤洗涤就可以得到纯净的镁粉了，正确。考点：以除杂、分离和提纯的方法为背景，考查了铜、银、镁、铝金属及化合物的性质。12．NaHCO3俗名小苏打，下面是对NaHCO3采用不同分类法的分类，正确的是()。A.NaHCO3是碱B.NaHCO3是正盐C.NaHCO3是强酸盐D.NaHCO3是酸式盐【答案】D【解析】13．24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为A．3mol/LB．0.3mol/L•sC．0.6mol/L•sD．0.1mol/L•s【答案】C【解析】试题分析：B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，则浓度即从4mol/L变成1mol/L，那么v==mol/(L·s)=0.6mol/L•s。考点：化学反应速率点评：本题需要掌握化学反应速率的基本计算，带公式即可，属简单题。14．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A．2—甲基丁烷B．2—甲基戊烷C．2，3—二甲基丁烷D．丁烷【答案】B【解析】试题分析：根据题目的信息可知：CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后，可能得到的烃是丁烷CH3CH2－CH2CH3或2，3-二甲基丁烷(CH3)2CH—CH(CH3)2或2-甲基丁烷CH3CH2—CH(CH3)2，不可能产生2-甲基戊烷，答案选B。考点：考查有机物发生反应的规律及产物的结构的判断的知识。15．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O【答案】A【解析】试题分析：A、根据物料守恒c(Na＋)＝c(SO42－)，根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，所以c(H+)＝c(SO42-)十c(OH-)，A正确；B、氯化银的溶度积常数大于碘化银，则含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)，B错误；C、碳酸的第二步电离沉淀小于第一步电离，c(HCO3-)远大于c(CO32-)，C错误；D、根据物料守恒，2c(Na+)＝3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，D错误，考点：考查弱电解质电离和盐的水解、溶液中离子浓度大小比较16．（1~4小题每空2分，5~6小题每空3分，共14分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。（2）不能够发生加成的烃有________种。（3）一卤代物有两种的是________(填字母)。（4）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是(填字母)。（5）写出实验室制C的化学方程式_______________。（6）写出F发生溴代反应的化学方程式____________。【答案】（1）D（2）3（3）E（4）A（5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（6）C6H6+Br2C6H5Br+HBr【解析】试题分析：根据烃的分子球棍模型可判断A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯，G是甲苯。（1）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，答案选D。（2）不能够发生加成的烃是烷烃，共计3种。（3）一卤代物有两种的是丙烷。（4）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是含氢量最高的甲烷，即答案选A。（5）实验室制乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。（6）苯发生溴代反应的化学方程式为。考点：考查有机物结构、性质、反应及燃烧计算等17．（6分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2．5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：根据表中数据判断PM2．5的酸碱性，试样的pH=______。（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_________________________。【答案】（1）4（2）①SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行。【解析】试题分析：（1）根据溶液呈电中性，符合电荷守恒定律，所以c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）<c（Cl-）+2c（SO42-）+c（NO3-），所以溶液中存在大量氢离子，则c（H+）=<c（Cl-）+2c（SO42-）+c（NO3-）-[c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）]=1×10-4mol/L，所以试样的pH=4；（2）①反应器中二氧化硫与、水、碘，发生氧化还原反应，生成硫酸、碘化氢，用离子方程式表示为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+②HI分解是可逆反应，分解产生碘和氢气，使用膜反应器分离出氢气，目的是使生成物的浓度降低，平衡正向移动，有利于反应正向进行。考点：考查溶液pH的计算，二氧化硫的化学性质，平衡移动原理的应用18．（12分）某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要。（2）滴定：I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是。③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的读数如图所示，则a=；②烧碱样品的纯度为%。【答案】（12分）(1)500ml容量瓶（1分）(2)①Ⅰ（2分）偏大（1分）②注视锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分）③偏小（1分）(3)①22.60（2分）②80.8%（2分）【解析】试题分析：(1)配制500ml溶液时，需要500ml容量瓶，所以还需要500ml容量瓶。（2）①滴定管用水洗涤后，还需要用标准液润洗，否则相当于稀释溶液，因此盐酸的浓度降低，消耗的盐酸溶液体积偏大，则测定结果偏高。②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选择的指示剂是酚酞，所以终点时的现象是溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。③若步骤II中仰视读数，则读数偏大。步骤Ⅳ中俯视读数，读数偏小，所以消耗溶液的体积偏少，因此测定结果偏小。（3）根据滴定管的结构可知，此时的读数应该是a＝22.60ml。根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以三次实验的平均值是20.20ml，则氢氧化钠的物质的量是0.00202mol，则纯度是。考点：考查酸碱中和滴定的有关判断、计算以及有关误差分析等点评：判断中和滴定中的误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测。由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：①洗涤误差；②读数误差；③气泡误差；④锥形瓶误差；⑤变色误差；⑥样品中含杂质引起的误差等，需要具体问题具体分析。19．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________________。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________。（3）装置E中的现象是___________________________。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。红色溶液红色溶液（6）试剂b的化学式是________。（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。【答案】（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2）防止暴沸（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（4）稀硫酸（5）①②（6）NaOH（7）77.8%【解析】试题分析：（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2）液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用为防止暴沸。（3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，现象为黑色固体变红，右端管壁有水珠。（4）在验证反应后黑色固体的成分时，检验铁离子，最佳试剂为硫氰化钾溶液，在确定存在铁离子时，检验铁离子，可以用酸性高锰酸钾溶液，由于酸性高锰酸钾溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸，因为硝酸可以氧化亚铁离子，可以用稀硫酸酸性。（5）一份滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管中B固体中物质成分为氧化铁。若溶液不变红色，则溶液中不存在亚铁离子，可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在铁，所以选①、②。（6）从红棕色固体知，该物质为氧化铁，则氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，过滤后加强热生成红棕色固体，则试剂b为氢氧化钠溶液。（7）氧化铁的质量为32克，则氧化铁的物质的量为32/160=0.2摩尔，则含有铁元素的物质的量为0.4摩尔，则反应后B装置中铁元素的质量分数为56*0.4/28.8=77.8%考点：铁及其化合物的性质实验20．(每空2分，共10分)绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为：（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是_____________。（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到_____________(填字母)时，停止加热，冷却结晶。A．沸腾B．液体表面出现晶膜C．析出少量晶体D．快蒸干，还有少量液体（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是___。（4）用无水乙醇洗涤的目的是①___________，②__________。【答案】（1）利用碳酸钠溶液显碱性，除去铁表面的油污。（2）B（3）减小锥形瓶内的压强。（4）减少晶体溶解损失，容易干燥。【解析】试题分析：制取摩尔盐晶体流程为，先利用碳酸钠溶液显碱性，除去铁表面的油污，然后加入硫酸溶解，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加入硫酸铵，反应生成摩尔盐，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体。（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解吸纳碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的物质易于除去，所以碳酸钠的主要作用是除去铁屑表面的油污。（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可以轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现则停止加热，防止摩尔盐失去水，更不能蒸发到干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解货被氧化。（3）减小锥形瓶中的压强的过滤方法为减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀。（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可以用乙醇进行洗涤，洗去表面的液体杂质，可以减少固体的损失。考点：物质的分离和提纯的方法和基本实验操作的综合应用21．（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。【答案】0.6mol/LS,0.2mol/LS,0.4mol/LS,0.1mol/L【解析】22．(16分)已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：→+H2O下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。（1）A的化学名称为____（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（4）E的结构简式为______；（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是、、。【答案】（1）乙苯（2）氧化反应（3）加成反应（4）（5）【解析】试题解析：（1）A和氯气发生取代反应生成，所以A是乙苯，结构简式为。是卤代烃，可以发生水解反应，所以C的结构简式为。C中含有羟基，能发生催化氧化，方程式为：。（3）C中含有羟基，也能发生消去反应，生成D，所以D的结构简式为。D中含有碳碳双键，能发生加成反应，方程式为：。（4）D中含有碳碳双键，能发生加聚反应，生成高分子化合物E，所以E的结构简式为：。（5）苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，说明两个取代基是对位的，所以根据C的分子式可知，如果取代基其中之一是乙基，则对位就是酚羟基；如果是甲基，则对位就是－CH2OH或－OCH3，所以可能的结构简式为。考点：有机物的推断23．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是。=3\*GB2（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是。【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分）0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】试题分析：据题意：E为常温下无色无味的