新课标苏教版高中化学必修二元素周期表-上学期

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释从左到右→电子层数相同，核电荷数增多→原子半径减小→失电子能力逐渐减弱

得电子能力逐渐增强思考：锂与钠的金属性强弱比较。判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱元素周期表及其应用Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙1234Ga31镓Ge32锗As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪元素周期表元素周期律的具体表现形式编排原则：

⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列

⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行（周期）

⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。（族）He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族Ga31镓Ge32锗As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数

（横向）元素周期表的结构族主族：

7个副族：

7个ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数

（纵向）16个零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间其它周期表其它周期表其它周期表其它周期表练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D元素性质的递变规律同周期（左→右）项目核电荷数同主族（上→下）电子层数原子半径化合价相同逐渐减小

最高正价：+1→+7逐渐增大

负化合价：-4→-1增大增多逐渐增大

最高正价=族序数

负化合价=-(8-族序数）主族元素原子的最外层电子叫做价电子

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强练习1金属性最强的元素（不包括放射性元素）是

；最活泼的非金属元素是

；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是

；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质比较微粒半径大小的规律

⑴同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小

⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大

⑷同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子价态越高，微粒半径越小。⑶核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

O2

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）

Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-练习21、有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（）A、a>b>c>d