2021-2021学年高三化学第四次模拟考试试题I

2019-2020学年高三化学第四次模拟考试试题(I)注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 H：1 C:12下列说法正确的是含有食品添加剂的物质均对人体健康有害磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸SiC）NHCl明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂c(Hc()满足c(O·c()10子在溶液中大量共存的是3 AMg、NOK、C－ BFe+、NOAl+、C3 4 3 4 2 CMg+、SONa+、HCO－ D．、NHAlO、SO4 3 4 2 下列说法正确的是APC3和BC38为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙NaHNaHDO==aOHD↑均含有A2O和C4ABCDE5AEB2CDA、BC、DAECEC、D、E农艺师对盆栽施用S-诱抗素剂（分子结构如下图，可以使鲜花按时盛开。下列说法不正确的是A.S5H0O4B.S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.1molS-诱抗素最多能和含1molNaOH的水溶液发生反应D.SFeC3KMn44选项操作及现象溶液AC6CONaBCCO2NaSiO3CCCa(lO2D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失,再加入足NaOHCa(H)2图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图H2变化AC64分15年8月2NaN)26摄氏度，因写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠使得氰化钠的毒性大大降低写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。7CN-Cr2O2-处理，拟定下列流程进行废水处理,7①上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法②步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为 ；③步骤③中,每处理0.4molCr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方为 ；④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1molCr2O72-,需加入amolFeSO4·7H2O,下列结论正确的是 。A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10（5）(一)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。（1）写出相关离子方程式 。(二)实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：(三)实验步骤：组装好装置，然后应该进行的操作是 。20mL中加中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)A的名称是 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 。先打开 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 现象时再打开 (填K1或将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。(四)纯碱制备：上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 (不加任何其它试剂，装置任选)，反应的化学方程式为 若上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为 g。（4）OO2CO:eO++） H023 1－1ΔH2则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。CO2H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）CH3OH的物质的量随时间的变化图：①由右图判断该反应ΔH 曲线I、II对应的平衡常数KIKII

填＞”“”“＜。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolH3O（gcmolH2Og）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。③一定温度下，此反应在密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。容器中压强不变 b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH） de．2个C＝O断裂的同时有3个C－H形成（2）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：O（g）+H2（g）H3OH3（g）+H2O（g。二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式 。根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响 。211取四支试管，分别编号。按下表要求完成操作。并在表中各列的字母位置，填写相应试剂的体积量（mL)。试管1试管2试管3试管4蒸馏水222ApH=8缓冲液0．50．50．50．5淀粉溶液1111甲生物提取液0．3乙生物提取液0．3丙生物提取液0．3总体积3．83．83．8B371取出上述四支试管，冷却后滴入碘液。观察比较各支试管溶液颜色及其深浅。：试管1试管2试管3试管4颜色深浅程度++—+C请回答下列问题：填写表中的数值为 的颜色深浅程度为 （表示该实验作为实验组的试管是 ，设置对照实验的目的是 。该实验的自变量是 ，无关变量有 （至少写出2种。除了用碘液检验淀粉的剩余量来判断实验结果外，还可以用 试剂来检测生成物若用该试剂检验还需要对试管 处理才能据颜色变化深浅判出实验结果。根据上述结果得出的实验结论是：不同来源的淀粉酶，虽然酶浓度相同，但活性不同。你认为造成实验中三种酶活性差异的根本原因是 。【化学—ClO2的流程如下：ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．四氯化碳稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯钠化学反应方程式为 此法提高了生产及储存运输的安全性，原因是 【化学——3：物质结构与性质】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。Ti(BH4)3TiCl4LiBH4反应制得。①基态Cl原子中电子占据的最高能层符号为 该能层具有的原子轨道数为 。4②LiBH4由Li+和BH4-构成-的立体结构是 原子的杂化轨道类型是 。4Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径Li+ H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1738145177331054013630M是 (填元素符号)。aH具有aCl型体结构已知aH晶的晶胞数a8pm(棱)a+半为102pm，H-的半径为 ，NaH的理论密度是 g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)【化学——5：有机化学基础】（15分）A是有机合成中重要的原料，51:2:2:2:3，AFI的路线图。试回答下列问题：所含官能团名称反应②的反应类型。（2）A的结构简式为： ；E在一定条件下能形成3个六元环的物质，该物质的结构简式为： 。（3）G分子中最多有 个原子共平面。（4）I的结构简式为： 。（5）写出反应⑤的化学方程式： 。（6）J是E的同分异构体，同时具有以下特征的J的结构有 种。①能生镜应水反应②遇化溶发显反③含官团环对位。其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构简式为（写一种即可） 。化学部分参考答案：78910111213CABDDBC26（14分）CN-+H2O HCN+OH- （2）NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑（3）3NaCN+5NaNO2==3CO2↑+4N2↑+4Na2O（4）①d ②CN-+ClO-==CNO-+Cl-7③3S2O32-+4Cr2O2-+26H+==6SO42-+8Cr3++13H2O ④D727（15分）41a+HOH3O2NaO3↓+H+2分；41分；（1,O22）4K（1）（1）（1分；（5）加热（2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2分);1.06g（2分）28（14分）23 1eO)+O(g)＝)+Og) H－.5kJ·m23 （2）①＜ ，＞；②0.4＜c≤1；③ab；3 3 3 3HOH—2e—+OH— =O2— 1H3 3 3 该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大。36（15分）不是（1分）； CA、B、C3）2NCl4HC（＝2NalCl↑＋2Cl↑＋2O4）2NCl+C＝2NCl+Cl2