3.1第三节-氧气的实验室制法1

氧气的用途广泛第三节氧气——氧气的实验室制法学习目标：1.理解实验室制取气体的一般思路.2.初步学习氧气的实验室制取方法.3.了解催化剂的含义和催化剂的作用得到氧气的方法有哪些？水氢气+氧气通电分离液态空气法植物的光合作用它们适合在实验室制取氧气吗？反应较慢，成本较高条件太高，操作困难反应太慢，难以收集我回忆实验室制取气体物质的思路分析

①首先要选择反应物，知道如何控制反应条件②确定气体发生和收集装置

③要审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求活动天地1实验室制取氧气—药品的选择若在实验室中有下列药品可供选择：①水（H2O）②二氧化碳(CO2)③氯化钠(NaCl)④高锰酸钾(KMnO4)⑤过氧化氢(H2O2)⑥甲烷(CH4)猜想：哪些物质可能用于制取氧气？

为什么？√√√√必须含有氧元素反应1活动天地2实验室制取氧气—反应原理1.过氧化氢水+氧气二氧化锰2.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热3.氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰

上述反应都能生成氧气，根据提供的信息想一想，若在实验室里制取氧气，你最好选择

。为什么？加热（1）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，价格低廉。（2）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（3）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质有可能会发生爆炸，同时还会生成有毒气体。活动天地实验室制取氧气—制取装置一、发生装置AB

如图是制取气体的常用的发生装置，若用过氧化氢和二氧化锰制氧气，你选择

；若用加热高锰酸钾制氧气，你选择

。说一说你选择的依据。AB固固加热装置固液不加热装置选择依据：反应物的状态与反应条件。实验室制取氧气—制取装置二、收集装置A排水法B向上排空气法C向下排空气法

如图是实验室中常用的收集气体的方法。

难溶于水或不易溶于水且不和水发生化学反应的气体。密度比空气大的气体。密度比空气小的气体。气体的溶解性和密度（与空气比较）选择依据：A或B

根据提供的资料想一想，若在实验室中收集氧气应选择

，并说一说你的依据。资料：在0℃、1.01x105Pa下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L,且氧气不易溶于水。活动天地实验编号实验步骤现象（1）向试管中加入约5mL过氧化氢溶液，用带火星的木条放在试管口，观察现象（2）向试管中加入少量二氧化锰，倒入约5mL过氧化氢溶液，用带火星的木条放在试管口，观察现象带火星的木条不复燃带火星的木条复燃二氧化锰在反应中的作用实验探究

能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。我表达“一变”：改变化学反应速率“二不变”：质量、化学性质催化作用

训练反馈：

1、若在实验前准确称取8克二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量。问:（1）回收到二氧化锰的质量____8克（大于、小于、等于）（2）把回收到的二氧化锰再加入双氧水中还能不能作为催化剂？为什么？等于能，因为在化学反应前后催化剂的化学性质不变2.下列关于催化剂的说法正确的是（）

A.用过氧化氢制取氧气，加入催化剂可以使生成的氧气质量增加

B.催化剂必须加快其他物质反应速率

C.二氧化锰只能作为催化剂

D.加入催化剂，过氧化氢发生分解，产生氧气速率增大

D我的收获发生装置收集装置二氧化锰过氧化氢水+氧气

H2O2

H2O+O2

MnO2实验步骤：连接仪器检查气密性加二氧化锰加过氧化氢收集气体打开分液漏斗的活塞，夹上止水夹，向分液漏斗注水，液面不下降，气密性良好。

小组合作制取并收集一瓶氧气。并把实验中发现的问题和产生的疑惑记录下来。动手做一做交流共享3.收集好的氧气为什么瓶口向上放置？2.若用向上排空气法收集氧气，怎样检验是否收集满了？1.用排水法收集氧气时,刚开始有气体放出时能否立刻收集？为什么？氧气的实验室制法药品：过氧化氢溶液和二氧化锰反应原理：收集方法：排水法或向上排空气法实验装置：H2O2MnO2H2O+O2验满方法：把带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，证明已满。发生装置收集装置