《含硫化合物的性质和应用》教案1

《含硫化合物的性质和应用》教案第一课时二氧化硫的性质和作用“三抓”学好二氧化硫一、抓规律，学好SO2的化学性质SO2属于化合物，化合物发生的化学反应有两种类型；元素化合价不发生变化的化学反应，遵循酸碱反应规律；元素化合价发生变化的化学反应，遵循氧化还原反应规律。只要抓住酸碱反应规律和氧化还原反应规律，就可以学好SO2的性质。1.从酸碱反应规律分析，SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。2.从氧化还原反应规律分析，SO2中S的化合价为+4价，处于S的中间价态，SO2既可作还原剂，又可作氧化剂。当SO2遇到强氧化剂时，+4价的S可以被氧化为+6价的S，SO2作还原剂，如SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；当SO2遇到强还原剂时，+4价的S可以被还原为0价的S，SO2作氧化剂，如SO2+2H2S3S↓+2H2O。二、抓对比，辨析容易混淆的知识SO2是一种非金属氧化物，它所具有的性质可与CO2进行比较，而SO2的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较。通过一系列比较，能牢固地掌握SO2所具有的性质。如SO2与CO2的比较和常用漂白剂的比较。三、抓迁移，深化对基础知识的理解对于SO2的还原性，仅了解SO2与O2的反应是不够的，应从以下两方面深化对SO2还原性的认识。由O2到其他氧化剂:O2能将+4价的S氧化，其他较强的氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Fe3+、HNO3、H2O2、O3等)也能将+4价的S氧化。(1)SO2通入卤水中:SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)；(2)SO2通入FeCl3溶液中:SO2+2FeCl3+2H2OFeSO4+FeCl2+4HCl；(3)SO2通入稀硝酸中:3SO2+2HNO3(稀)+2H2O3H2SO4+2NO；(4)SO2通入酸性KMnO4溶中:5SO2+2KMnO4+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；(5)SO2通入双氧水中:H2O2+SO2H2SO4。第二课时硫酸的制备和性质浓、稀硫酸氧化作用不同的原因浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，特别是加热时，它的氧化性就更强了。浓硫酸的氧化作用是由分子里含有化合价为+6的硫所引起的。加热时，绝大多数金属(Au、Pt例外)都能跟浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序表中氢前面的金属，根据它们还原性强弱的不同，硫酸分子里化合价为+6的硫，能被还原成不同的产物，如SO2、S和H2S等。在一般情况下，大多生成SO2。在加热情况下，当还原性强的锌跟浓硫酸作用时，主要生成SO2，但往往同时有单质S和H2S生成。Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO4+S+4H2O4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O金属的还原性越强，生成S和H2S的倾向就越大。在金属活动性顺序表里氢以后的金属，在加热情况下跟浓硫酸反应，都生成SO2，而不生成S和H2S。例如:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O稀硫酸跟活泼金属反应，能放出H2。Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑这种氧化作用，实际上是由金属跟稀硫酸里电离出来的H+反应而引起的。因此，稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。但氢离子只能氧化金属活动性顺序表中位于氢前面的金属，例如Mg、Zn、Fe等，或者说是这些活泼金属的还原性把氢离子还原了。而位于氢后面的金属，例如Cu、Ag、Hg等，则不能与稀硫酸反应。第三课时硫和含硫化合物的相互转化规律总结不同价态硫元素之间的转化通过氧化还原反应来实现。(1)化合价变化。(2)转化条件。转化条件转化条件H2SO2等SO