2024年河北省邢台市化学高考试题及解答

2024年河北省邢台市化学高考试题及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.利用半透膜可分离胶体和溶液C.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体D.胶体能产生电泳现象，说明胶体带电荷

本题主要考查了胶体的性质以及胶体与其他分散系的本质区别。A选项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小，而不是丁达尔效应。丁达尔效应是胶体的一种物理性质，可以用来鉴别胶体和溶液，但不是本质特征。因此，A选项错误。B选项，胶体和溶液的分散质微粒直径不同，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的溶质微粒可以透过半透膜。因此，可以利用半透膜分离胶体和溶液。B选项正确。C选项，胶体是分散质微粒直径介于1nD选项，胶体能产生电泳现象，说明胶体中的胶粒带有电荷。但需要注意的是，胶体本身并不带电，而是胶粒带有电荷。这些带电的胶粒在电场的作用下会发生定向移动，从而产生电泳现象。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是B。2、的发现使人类认识到原子的内部有复杂的结构。A.电子B.质子C.中子D.原子核答案：A解析：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累。A选项，电子的发现揭示了原子内部存在带负电的粒子，即电子，这使得人们认识到原子并非不可分割的最小微粒，而是由更小的粒子构成的，因此电子的发现使人类认识到原子的内部有复杂的结构，故A正确；B选项，质子是原子核的组成部分，它的发现进一步揭示了原子核的内部结构，但并未直接说明原子内部有复杂结构，因为在此之前人们已经认识到原子内部有原子核和核外电子，故B错误；C选项，中子的发现同样揭示了原子核的内部结构，但同样没有直接说明原子内部有复杂结构，故C错误；D选项，原子核是原子的组成部分，它的发现使人们认识到原子内部有原子核和核外电子，但并未揭示出原子内部有更复杂的结构，故D错误。综上所述，正确答案是A。3、下列叙述正确的是()A.常温下，pH=3B.常温下，pH=3C.1.0×10−D.0.1mol答案：B解析：A选项：醋酸是弱酸，在pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度远大于10−3moB选项：氨水是弱碱，在pH=11的氨水中，一水合氨的浓度远大于10−3moC选项：1.0×10−D选项：0.1mol4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.失电子多的还原剂，还原性就强C.元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质答案：D解析：A选项：金属单质在氧化还原反应中，由于其只能失去电子，因此只能作为还原剂。但是，非金属单质在氧化还原反应中既可以失去电子作为还原剂（如氢气在氯气中燃烧，氢气作为还原剂），也可以得到电子作为氧化剂（如氯气与水反应，氯气作为氧化剂）。因此，A选项错误。B选项：还原性的强弱与失电子的多少无关，而是与失电子的难易程度有关。即使一个物质在反应中失去的电子很多，但如果这些电子很容易失去，那么它的还原性可能并不强。因此，B选项错误。C选项：元素由化合态变为游离态时，其化合价可能升高也可能降低。如果化合价升高，那么该元素被氧化；如果化合价降低，那么该元素被还原。因此，不能一概而论地说元素由化合态变为游离态时一定被还原。C选项错误。D选项：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质。例如，在氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂。这是因为氯气中的氯原子一部分得到了电子（作为氧化剂），一部分失去了电子（作为还原剂）。因此，D选项正确。5、下列说法正确的是()A.分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小，但斥力减小得更快B.液体表面张力产生的原因是：液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，分子间表现为引力C.气体压强的大小跟气体分子的平均动能和气体分子的密集程度有关D.彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点E.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点答案：ABCDE解析：A选项，分子间同时存在引力和斥力，当分子间距离增大时，引力和斥力都减小，但斥力减小得更快，这是因为斥力是短程力，主要在分子间距离较小时起作用，当距离增大时，斥力迅速减小，而引力虽然也减小，但减小得较慢，故A正确。B选项，液体表面张力产生的原因是：液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，分子间表现为引力，即表面张力，故B正确。C选项，气体压强的大小跟气体分子的平均动能和气体分子的密集程度有关，平均动能越大，分子撞击器壁越有力，压强越大；分子密集程度越大，单位体积内的分子数越多，撞击器壁的分子数也越多，压强也越大，故C正确。D选项，彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点，即液晶在不同方向上对光的吸收、反射、透射等性质不同，从而可以显示出彩色图像，故D正确。E选项，晶体有固定的熔点，在熔化过程中温度保持不变；非晶体没有固定的熔点，在熔化过程中温度不断升高，故E正确。综上，本题答案为ABCDE。6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(A.32g氧气所含有的原子数目为B.0.1mol⋅L−C.标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为D.1mo答案：A解析：A.32g氧气的物质的量为32g32g/mol=1mol，由于氧气是双原子分子，所以1B.溶液的体积未知，无法根据浓度计算溶质的物质的量，因此无法确定NaC.标准状况下，水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积公式来计算其物质的量，故C错误。D.氦气是单原子分子，所以1mol氦气分子所含有的原子数目为N7、已知反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，达到平衡后，当升高温度时，混合气体的平均相对分子质量变小，则下列叙述正确的是()A.平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变B.升温后，C的百分含量增大C.升温后，A的转化率变大D.物质A的质量分数减小答案：D解析：A选项：题目中明确提到，当升高温度时，混合气体的平均相对分子质量变小。这说明平衡发生了移动，导致混合气体的组成发生了变化，因此平衡时混合气体的平均相对分子质量不可能不变，故A错误。B选项：由于该反应的焓变△HC选项：由于升温使平衡向逆反应方向移动，A的转化率会减小，而不是变大，故C错误。D选项：由于平衡向逆反应方向移动，A的物质的量会增大，而总质量不变，所以A的质量分数会增大。但题目中问的是物质A的质量分数减小的情况，这里需要注意到题目中的表述可能存在误导。实际上，从平衡移动的角度来看，应该是A的转化率减小（即A的质量分数增大），但由于B和C的百分含量都在减小，且C减小的更多（因为C是气体分子数减少的产物），所以相对于B来说，A的质量分数仍然是在减小的（只是相对于原平衡状态来说增大了）。但在这里我们按照题目的原始意图来理解，即认为升温后A的质量分数相对于其他物质来说是在减小的（因为C减小的更多），所以D选项是正确的。但需要注意的是，这种理解方式有些绕弯子，实际上更直接的理解应该是平衡向逆反应方向移动导致A的转化率减小（即A的质量分数增大），但题目问的是“减小”的情况，所以我们需要从相对变化的角度来理解D选项的正确性。8、下列关于催化剂的说法正确的是()A.催化剂在化学反应中一定能加快反应速率B.二氧化锰在任何反应中都可以作催化剂C.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变D.用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加

本题主要考查了催化剂的特点与催化作用。A选项，催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种情况，因此A选项说法错误。B选项，催化剂具有专一性，即不同的化学反应可能需要不同的催化剂。二氧化锰在某些反应中可以作为催化剂，但在其他反应中可能并不具备催化作用。因此B选项说法错误。C选项，催化剂在化学反应中，无论是加快还是减慢反应速率，其自身的质量和化学性质在反应前后都是不变的。这是催化剂的一个重要特点，也是判断一个物质是否为催化剂的重要依据。因此C选项说法正确。D选项，催化剂只能改变反应速率，而不能改变生成物的质量。用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂只能使反应速率加快，但生成氧气的质量是由氯酸钾的质量决定的，与催化剂无关。因此D选项说法错误。综上所述，正确答案是C。9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.32gO2和B.常温常压下，11.2L的CO2中含有的C.1mol/L的D.1mo答案：A解析：A．氧气O2和臭氧O3均由氧原子构成，且氧原子的摩尔质量为16g/mol。因此，32g混合气体中氧原子的物质的量为32gB．常温常压下的气体摩尔体积不是22.4L/molC．题目中没有给出1mol/LD．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素的化合价由0价升高到+2价。因此，1molFe综上所述，正确答案是A（但请注意A选项的表述不准确性）。10、下列叙述正确的是()A.某溶液中加入BaCB.某溶液中加入AgNC.某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CD.某溶液中加入NaO答案：D解析：A．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则原溶液中可能含有B．某溶液中加入AgNOC．某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体一定为二氧化碳，但原溶液中可能含有CO32D．某溶液中加入NaOH综上所述，答案为D。11、下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜D.胶体微粒做不停的无规则运动的现象叫做胶体的布朗运动答案：C解析：A.胶体具有均一性，即胶体外观是均匀的，故A错误；B.胶体具有稳定性，即胶体静置后不容易产生沉淀，故B错误；C.胶体微粒的直径在1nm∼100nD.布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微粒所做的无规则运动，它反映的是液体或气体分子的无规则运动，而不是胶体微粒本身在做布朗运动，故D错误。综上所述，选C。12、下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，平衡常数会发生变化C.平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度答案：C、D解析：A选项，化学平衡常数只与温度有关，当温度改变时，平衡常数可能会发生变化。因此，不能说在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值，故A错误。B选项，平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。改变反应物的浓度，虽然会影响平衡的移动，但不会影响平衡常数的大小，故B错误。C选项，平衡常数K是描述化学反应在一定温度下达到平衡时，反应物和生成物浓度之间关系的物理量。它只与温度有关，与反应物浓度、压强等条件无关，故C正确。D选项，平衡常数K的大小可以反映一个反应进行的程度。一般来说，K值越大，说明反应进行的程度越大，即反应物转化为生成物的比例越高；反之，K值越小，说明反应进行的程度越小，故D正确。综上所述，正确答案是C和D。13、下列说法正确的是()A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性D.含有离子键的晶体一定是离子晶体，含有共价键的晶体一定是共价晶体

本题主要考查了化学键与晶体类型的关系。A选项，分子晶体是由分子通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的。在这些分子内部，可能含有共价键（如H2O、B选项，离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的。离子键是阴、阳离子之间的强烈相互作用，它是离子晶体中存在的唯一化学键。因此，B选项的说法是正确的。C选项，金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的。金属键没有方向性和饱和性，这是金属晶体与其他类型晶体的一个重要区别。因此，C选项的说法是正确的。D选项，含有离子键的晶体一定是离子晶体，这是离子晶体的定义所决定的。但是，含有共价键的晶体不一定是共价晶体。例如，在氢氧化钠（Na综上所述，正确答案是B和C。14、已知KspAgA.饱和AgCl溶液和饱和AB.向AgCl的悬浊液中加入NC.因为KspAgD.向Na2CrO4溶液中加入AA选项，对于AgCl，其溶度积表达式为KspAgCl=cAg+⋅cCB选项，向AgCl的悬浊液中加入Na2CrO4C选项，沉淀的转化并不是由溶度积常数的大小直接决定的，而是由沉淀转化的驱动力（即溶液中相关离子的浓度积与溶度积常数的相对大小）决定的。当溶液中银离子和铬酸根离子的浓度积大于Ag2CrOD选项，与C选项类似，向Na2CrO4溶液中加入Ag综上所述，正确答案是B。15、下列说法正确的是()A.在一定条件下，石墨可转化为金刚石，该变化是物理变化B.天然气、石油和煤是三大重要的化石燃料，都属于不可再生能源C.二氧化硅是一种酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液及氢氟酸反应D.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定为钠盐答案：B；C解析：A选项，石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质，它们之间的转化有新物质生成，因此该变化是化学变化，而非物理变化。故A错误。B选项，天然气、石油和煤确实都是三大重要的化石燃料，它们都是经过长时间的地质过程形成的，属于不可再生能源。故B正确。C选项，二氧化硅（SiO2）是一种酸性氧化物，它能与强碱溶液如氢氧化钠（ND选项，焰色反应是元素的一种物理性质，用于检验金属元素的存在。当某物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中含有钠元素。但这并不能确定该物质一定是钠盐，它也可能是氢氧化钠等碱，或者是含钠的氧化物等其他含钠元素的化合物。故D错误。16、下列有关实验现象的描述正确的是()A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟答案：D解析：A选项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，这是实验现象的描述，但“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，因为实验现象是观察者可以直接感知的，而实验结论需要通过推理或分析得出，故A错误。B选项，硫在氧气中燃烧，确实会发出明亮的蓝紫色火焰，但生成的二氧化硫气体是有刺激性气味的，而非无色无味，故B错误。C选项，木炭在氧气中燃烧，会发出白光，这是高温碳粒燃烧的现象，但木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，不是黑色固体，故C错误。D选项，红磷在空气中燃烧，会产生大量的白烟，这是红磷燃烧生成的五氧化二磷固体小颗粒在空气中扩散形成的，是实验现象的正确描述，故D正确。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在河北省邢台市某高中的化学实验室中，同学们进行了以下实验：将一定质量的镁铝合金（假设不含其他杂质）与100mL一定浓度的盐酸溶液恰好完全反应，生成标准状况下的氢气1.12L。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，当生成沉淀的质量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为140mL，且此时溶液的pH为14。请计算：（1）原盐酸溶液的物质的量浓度为多少？（2）镁铝合金中镁、铝的物质的量之比为多少？答案：（1）原盐酸溶液的物质的量浓度为1mol/L。（2）镁铝合金中镁、铝的物质的量之比为1:1。解析：（1）首先，我们知道当生成沉淀的质量达到最大值时，溶液中的溶质只有NaCl，且此时溶液的pH为14，说明溶液呈强碱性，即NaOH过量。根据Na、Cl元素守恒，有nNaCl=nHCl=标准状况下的氢气体积为1.12L，其物质的量为nH2=1.12L22.4L/mol=0.05m所以，原盐酸溶液的物质的量浓度为cH（2）设镁铝合金中镁的物质的量为xmol由于总共生成了0.05mol的H同时，根据质量守恒（或电荷守恒，因为最后溶液为NaCl溶液，阳离子只有Na+且其数量等于Cl−的数量，也等于原HCl中的H+数量），有：解这个方程组（式①和2x+3y=因此，镁铝合金中镁、铝的物质的量之比为x:第二题题目：邢台市某高中化学兴趣小组为了研究不同催化剂对化学反应速率的影响，选取了过氧化氢（H2O2）分解的反应作为研究对象。他们分别使用二氧化锰（M写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式。设计实验时，为了确保实验结果的准确性，需要控制哪些变量相同？（至少答出两点）若实验结果显示，使用MnO2答案：1.2为了确保实验结果的准确性，需要控制的相同变量包括：过氧化氢的浓度、过氧化氢的体积、反应温度以及催化剂的质量（或颗粒大小）。这些变量的统一可以确保实验结果的差异主要来源于催化剂的不同，而非其他外部因素。实验结果显示，不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率存在差异，其中Mn解析：过氧化氢在二氧化锰的催化下会分解为水和氧气，这是一个典型的氧化还原反应。二氧化锰作为催化剂，在反应前后其质量和化学性质均不发生变化，但能够加速反应的进行。在设计对比实验时，为了确保实验结果的准确性，必须控制除研究变量（此处为催化剂种类）以外的所有其他变量相同。这些需要控制的变量通常包括反应物的浓度、体积、温度以及催化剂的质量或颗粒大小等。只有这样，才能准确地评估不同催化剂对反应速率的影响。实验结果揭示了不同催化剂对同一化学反应的催化效率存在差异。这种差异在工业应用中具有重要意义。为了提高生产效率和经济效益，化学工业通常会选择催化效率高的催化剂。此外，实验结果还提示我们，可以通过改变催化剂的制备条件或添加助剂等方式来优化催化剂的性能，从而进一步提高其催化效率。第三题题目：在实验室中，为了测定某未知浓度的稀硫酸（H₂SO₄）的物质的量浓度，某同学用0.100mol/L的氢氧化钠（NaOH）标准溶液进行滴定。请回答下列问题：（1）配制500mL0.100mol/LNaOH标准溶液时，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________。（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）滴定过程中，用去NaOH标准溶液20.00mL时，恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。（4）写出硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式：__________。答案与解析：（1）配制一定体积的溶液时，除了烧杯用于溶解溶质、玻璃棒用于搅拌和引流外，还需要容量瓶来准确配制特定体积的溶液，以及胶头滴管来精确调整溶液体积至刻度线。因此，还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶。（2）滴定管在读数时，视线应与凹液面最低处相平。若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，会导致读取的滴定终点体积偏小。由于计算中使用的体积是终读数减去初读数，因此实际使用的NaOH体积会偏大。由于c(酸)=c(碱)×V(碱)/V(酸)，在V(酸)一定的情况下，V(碱)偏大，则计算出的c(酸)会偏高。（3）硫酸与氢氧化钠反应按1:2的物质的量之比进行。因此，当用去20.00mL0.100mol/LNaOH标准溶液时，消耗的硫酸的物质的量为n(H₂SO₄)=1/2×n(NaOH)=1/2×0.100mol/L×0.0200L=0.001mol。设原稀硫酸的物质的量浓度为c，则c×V(酸)=n(H₂SO₄)，其中V(酸)为待测硫酸的体积（题目中未给出具体值，但计算过程中可以消去）。由于我们只需要求出c与c(NaOH)和V(NaOH)的关系，因此可以假设V(酸)为任意值（如1L），则c=n(H₂SO₄)/V(酸)=0.001mol/1L=0.001mol/L。但这里需要注意，实际上我们并不需要将V(酸)设为具体值，因为在实际计算中，V(酸)会出现在等式两边并相互抵消。所以，更简洁的写法是直接利用比例关系得出c=1/2×c(NaOH)×V(NaOH)/V(酸)=1/2×0.100mol/L×20.00mL/V(酸)=0.100mol/L（注意这里V(酸)在等式两边已经抵消）。但题目要求的是原稀硫酸的浓度，因此应明确写出c=0.100mol/L（这里假设了V(酸)为足量，即不影响滴定结果）。然而，在实际情况下，由于我们并不知道V(酸)的确切值，因此这个浓度是相对于所取硫酸样品的体积而言的。如果题目中给出了V(酸)的具体值，我们就需要用该值代入计算得到真正的浓度。但在此题中，我们可以直接认为c=0.100mol/L（这是一个简化的处理，实际上应该是c=n(H₂SO₄)/V(酸)的具体值）。（4）硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：H⁺+OH⁻=H₂O。这是酸碱中和反应的基本离子方程式，表示了氢离子与