高中三年级上学期化学《电解池中的意外》教学课件

电解池中的“意外”化学反应原理主题一、电解池中的常见电解规律1、阳极放电规律（水溶液中）①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O22、阴极放电规律（水溶液中）直接根据阳离子放电顺序进行判断阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋①若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2。②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。二、实际中的“意外”例1.2014年北京卷26题（4）（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。意外1分子在电极上放电例2.2014年北京卷28题

用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2意外2阳离子优先于阴离子在阳极放电（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。答案：例2.2014年北京卷28题例3.2014年山东卷30题

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。[来源:Z#xx#k.Com]（1）钢制品应接电源的

极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为

。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为

。答案：意外3阴离子在阴极放电例4.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2(2)在钠碱循环法中，Na2SO3,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO3-在阳极放电的电极反应式是②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

意外4含氧酸根优先于氢氧