2019-2020学年江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试题

绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷选择题（共60分）单项选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯（）为原料制备。下列有关说法正确的是（）A.聚丙烯是天然有机高分子化合物 B.丙烯可通过加聚反应合成聚丙烯C.聚丙烯结构简式为 D.将石油直接蒸馏是目前得到丙烯的主要途径2.酒精是常用的医疗物资。下列有关酒精的说法不正确的是（）A.乙醇的结构简式为 B.酒精可以溶解碘制备碘酒C.75%的酒精用于医疗消毒 D.工业酒精可由乙烯为原料制备3.食醋是常用的食品酸味剂，其主要成分是乙酸。下列有关乙酸说法不正确的是（）A.乙酸易溶于水 B.食醋可由粮食酿造C.乙酸可与苏打反应 D.乙酸不易挥发4.燃油车尾气排放易形成NO和NO2（常用表示）污染。下列有关这两种氮氧化物气体的说法正确的是（）A.NO为红棕色气体 B.NO易溶于水C.NO2和水反应生成HNO3 D.NO可用排空气法收集5.下列转化过程中，氮元素化合价升高的是（）A.雷雨条件下大气中的N2转变为HNO3B.高温高压和Fe催化条件下工业合成NH3C.蓝藻等原核生物将N2转变为铵盐D.化肥在使用中分解为NH36.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车储运浓硝酸B.氮气在常温下性质稳定，可用作粮储保护气C.氨气易于液化，可用液氨作为工业制冷剂D.NH4Cl受热易分解，可用NH4Cl制备NH37.下列反应的离子方程式正确的是（）A.硝酸和烧碱反应：B.氨水和盐酸反应：C.硝酸腐蚀大理石：D.稀硝酸和铜反应：请阅读下列材料，回答8-11题。通过长期的探索研究，人们对化学反应的认识逐渐深化和拓展。化学反应涉及到反应的快慢、反应的限度、化学键的断裂和形成、能量的吸收与释放以及电子的吸收与释放等方面。因此，化学反应规律在化工制备和能源开发等方面具有重要应用。8.下列反应属于吸热反应的是（）A. B.C. D.9.下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（）A.HNO3和NH3反应生成NH4NO3 B.Fe在Cl2中点燃生成FeCl3C.电解H2O制备H2和O2 D.H2和O2在燃料电池中转变H2O10.镁和水反应放出大量热，该反应可用于野外供热。下列镁和水反应放热最快的是（）A.100g镁条和100mL冰水反应 B.100g镁粉和100mL30℃水反应C.100g镁条和100mL30℃水反应 D.100g镁粉和100mL冰水反应11.我国新型火箭长征5号采用液氢和液氧作为推进剂。有关说法不正确的是（）A.将氢、氧液化可增加火箭携带燃料总量 B.火箭依靠氢气和氧气燃烧放出的热推进C.拆开氢、氧分子中的化学键需要吸收能量 D.燃料的总能量小于燃烧产物水的总能量12.NaCl晶体的微观结构（部分）如图所示，下列说法正确的是（）A.和间既存在静电引力也存在静电斥力B.1个离子只和1个离子产生静电力C.晶体中带同性电荷的离子之间不存在任何作用力D.在晶体中和完全静止不动地固定在晶格中13.石墨烯具有优异的光、电和力学特征。将石墨的单层结构剥离即能获得石墨烯。其结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.石墨烯具有优异的导电性能 B.石墨烯是由碳元素构成的一种单质C.石墨烯中原子通过分子间作用力结合 D.石墨烯是一种二维单层结构14.我国深海开采可燃冰技术世界领先。可燃冰的部分结构如图所示（图中忽略了原子的相对大小），其结构可以看作是水分子构建的笼子中锁住了甲烷。有关说法正确的是（）A.CH4和H2O之间通过共价键结合 B.H2O和H2O分子之间存在氢键C.CH4和H2O分子之间存在氢键 D.可燃冰气化时破坏了化学键15.下列物质中既含离子键又含共价键的是（）A.MgO B.KOH C.Na2S D.HBr16.对下列实验现象所进行的解释不合理的是（）选项现象和事实解释A乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙红色褪色乙烯和四氧化碳溶液中的溴发生加成反应，生成无色的1，2—二溴乙烷B海轮船壳外侧焊接大量锌块，能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率锌和铁在海水中构成原电池，锌作为负极提供电子，从而保护了钢铁C将大理石颗粒加入盐酸中，反应生成气体的速率先逐渐加快后逐渐减慢开始阶段反应放热，溶液温度升高；后期反应吸热，溶液温度下降D在AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后，在上层清液中仍检测到和的沉淀反应为可逆反应，受反应限度制约，不能完全沉淀17.将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中，锌片的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄。铜片没有溶解现象，但表面出现大量气泡，经检测上述气体的成分均为H2。在导线上检测到有持续的电流产生。基于上述现象，下列推测不合理的是（）A.负极（锌片）区域只发生了氧化反应 B.还原所需的电子均由Zn提供C.电子从锌经导线迁移向铜而产生电流 D.生成的H2由溶液中还原得到18.X、Y、Z均为短周期主族元素。X位于第2周期IVA族；Y和X同主族；Y和Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列有关预测不合理的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YB.Z的最高价氧化物可能是碱性氧化物C.最低价态气态氢化物的稳定性：X＞YD.Z的最高价氧化物对应水化物可能是强酸19.柠檬酸是常用除水垢剂，可从柠檬中提取。柠檬酸由C、H和O三种元素组成，其分子结构如图所示。有关说法不正确的是（）A.柠檬酸溶液可以和水垢中和CaCO3反应B.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与反应C.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与反应D.在加热和镍催化条件下，柠檬酸可以和H2反应20.实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O2中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O，燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（）A.该物质可能是烃类化合物 B.该物质结构中可能含C=CC.该物质结构中可能含苯环 D.该物质结构中可能含羧基第Ⅱ卷非选择题（共40分）21.（10分）下图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度（丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小）。（1）在上图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为▲。海水中含量最多的金属离子的结构示意图为▲。（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为▲。水分子的电子式为▲。（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为▲。②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是▲。a.蛋白质 b.糖类 c.油脂（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。和均为两性化合物。和盐酸反应的离子方程式为▲。和NaOH溶液反应的化学方程式为▲。试运用元素周期律分析和均为两性化合物的原因是▲。22.（10分）染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮（氨和铵盐）成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是▲。（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是▲。（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为▲。（4）“沉淀”步骤中将剩余的转化为沉淀，发生反应的离子方程式为▲。在农业生产中具有重要应用价值，其原因是▲。23.（10分）PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）是制备医用防护服的重要材料。以石油作为原料合成PET中间体的流程如下：（1）环氧乙烷的分子式为，分子中存在一个环状结构。环氧乙烷的结构简式为▲。环氧乙烷有多种同分异构体，下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是▲。（填代号）a. b. c.（2）反应②的产物是乙二醇。乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似。乙二醇的官能团是▲。（填名称或者结构简式）（3）从石脑油中可以提炼出对二甲苯（）。对二甲苯的分子式为▲。对二甲苯在浓硫酸和浓硝酸存在的条件下，可以在苯环上形成硝基取代产物（分子式为），该硝基取代产物的所有可能的结构简式为▲。（4）反应④的化学方程式为▲。该反应的反应类型为▲。24.（10分）实验小组探究酸雨对低碳钢腐蚀的影响，实验流程如下：实验使用了3种模拟酸雨。模拟酸雨中的离子浓度如下表所示，其中平衡电荷的阳离子以或补充，实验均在室温下进行，低碳钢片样品的大小和质量均相同。pH模拟酸雨15模拟酸雨25模拟酸雨34（1）将模拟酸雨1和模拟酸雨2进行对比实验，实验的目的是▲。模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是▲。（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到和的含量升高。腐蚀时硝酸和铁反应的离子方程式为▲。（3）在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流。产生腐蚀电流的原因是▲。（4）钢铁的腐蚀研究中，通常用“腐蚀速率（单位为）”对钢铁腐蚀过程和结果进行评估。则计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为▲。无锡市普通高中2020年春学期高一期终调研考试试卷参考答案及评分标准化学 2020.7单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案BADCADCDAB题号11121314151617181920答案DACBBCABDC21.（10分，前8空每空1分，最后一空2分）（1） （2） （3）①C>N>O>H ②a（4），在同周期和同主族中，铝元素位于金属和非金属的过渡位置，既有较弱金属性，也有较弱非金属性。因此，在一定条件下，氧化铝既能表现出酸性氧化物的特征，也能表现出碱性氧化物的特征。氢氧化铝既能表现出酸的特性，也能表现出碱的特性。（能从周期和族的过渡说明铝的金属性和非金属性，给1分；能解释两性的内涵，再给1分）22.（10分，每空2分）（1）取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮。（取样、烧碱、加热、试纸、变色5要素中只要少1个，本空不得分）（2）加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发。（加热分解、搅拌挥发，每个要素1分）（3）（催化剂也可写作“微生物”，NH3也可写作）（4），磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素。（没有答到镁不扣分，答到氮给1分，氮和磷答全给2分）23.（10分，每空2分）（1）（写成结构式、结构简式或键线式都给分），