电解额原理课后习题

第页电解额原理课后习题1、用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析不正确的是（）A．a极是阴极，发生还原反应，B．通电使CuCl2发生电离C．b极是阳极发生氧化反应，刚开始实验时，不一定有黄绿色气体生成，为了检验是否有氯气生成，可以取b极附近的溶液，滴加到淀粉碘化钾试纸上看是否变蓝。D．为了让电解的效果更佳明显，在电压一定的情况下，可以用浓度更大的氯化铜溶液2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3、下列说法中正确的是（）A、电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离B、电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生C、氯化铜溶液是电解质D、电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生。4、用惰性电极电解下列溶液一段时间，再加入一定量的一种纯净物质（方括号内）后，假定产生的气体全部逸出，能使电解后的溶液与原来溶液的成分、浓度都相同的是（）A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]5、如下图所示，下列叙述正确的是（）A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红6、右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．Fe电极的电极反应是4OH――4e－=2H2O＋O2↑电解D．电解饱和食盐水的总反应是：电解2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑7：高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：充电放电NiOOH+MH 下列叙述正确的是 （）充电放电A．放电正极附近溶液的碱性增强 B．放电时负极反应为：M+H2O+e=MH+OH-C．充电阳极反应：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放电转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化8、关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成9、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li10、下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化11、电车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)2PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是（）A．放电时：电流方向由B到AB．放电时：正极反应是Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋11、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确是（）A.燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等13、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO414、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O。下列说法不正确的是()A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变15、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成16、某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A.电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up10(电解))CuSO4＋H2↑C．电解足够长的时间，石墨电极上也无铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大17、目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法，正确的是（）A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生反应Sx2--2e-=XS18、如下图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电,电解一段时间后A、B中均有气体如图所示。（1）电源的a极为（填正、负极）。（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4液滴，现象是。（3）写出A中电极反应式。（4）若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1电流表的指针偏转，此时B极电极反应式为。19、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空：=1\*GB2⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。=2\*GB2⑵工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________。=3\*GB2⑶如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2=4\*GB2⑷为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。=5\*GB2⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____冷却、____（填操作名称）除去NaCl。=6\*GB2⑹在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。20、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池负极发生的反应的电极反应式为。21、次氯酸钠和高铁酸钾（K2FeO4）是两种重要的化工产品，在生产和生活中有广泛的应用。（1）工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式是。（2）工业上有多种方法制备高铁酸钾。①电解法：原理如图所示。阴极的电极反应是。阳极电极反应为：②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是。（3）已知：①配制高铁酸钾溶液时，应将其溶于一定浓度的KOH溶液中，原因是。②用如图所示装置测定高铁酸钾溶液中溶质的物质的量浓度，需要测定的两个实验数据是。（4）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50％的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。22、工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是___。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)△H>0。若在一定条件密闭容器中加入1molHI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是____。（3）电渗析装置如下图所示：①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是____。阳极的电极反应为：②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。23、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。（2）SO2也可以和H2O2反应，反应的方程式为：（3）用亚硫酸钠溶液吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²—):n(HSO3—)变化关系如下表:n(SO32-)：n(HSO3-)91：91：11：91PH８.２7.26.2①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释:②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）(5)用Na2SO3溶液作为吸收液，在吸收SO2的过程中，pH随n(SO32—):n(HSO3-)变化关系如下表:当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO3—在阳极放电的电极反应式是。SO32—在阳极也能放电，写出相应的电极反应为：