2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十七铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐含解析新人教版必修第一册

PAGE5-课时跟踪检测（十七）铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐A级—学业水平考试达标练1．检验Fe3＋通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为()A．黄色 B．蓝色C．红色 D．浅绿色解析：选C检验Fe3＋的方法，首选KSCN溶液，反应灵敏，现象明显。注意描述的正确现象是溶液变为红色，注意不要说成产生红色沉淀。2．苹果汁饮料中含有Fe2＋，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有()A．氧化性 B．还原性C．碱性 D．酸性解析：选B在空气中，O2能够把Fe2＋氧化为Fe3＋；而加入维生素C可以有效防止氧化，说明被氧化的是维生素C而不是Fe2＋，此时维生素C表现了还原性。3．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的()A．镁粉 B．锌粉C．铁片 D．铜片解析：选CA项，镁粉与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁；B项，锌粉与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；C项，硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，为防止亚铁离子被氧化，实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的铁片；D项，铜片与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，会引入新杂质。4．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe3＋C．溶液中可能含Cu2＋D．剩余固体中一定有铜解析：选BFe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，根据氧化还原反应中先强后弱规律，反应先后顺序为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu或者Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。因为有固体存在，该固体可能是Fe、Cu的混合物，也可能是Cu，无论哪种情况，得出溶液中一定不含有Fe3＋，因此加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A说法正确，B说法错误；如果铁粉与Cu2＋反应，铁粉不足，溶液中有Cu2＋，固体为Cu单质，也符合题意，故C说法正确；根据上述分析，剩余固体中一定含有铜，故D说法正确。5．把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．4∶1 B．3∶1C．2∶5 D．1∶1解析：选C设原混合物中含有Fe、Fe2O3的物质的量分别是x、y，则Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2Oy2y2FeCl3＋Fe=3FeCl22yy3yFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑x－yx－yx－y则[3y＋(x－y)]∶(x－y)＝3∶1，y∶x＝2∶5。6．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是()A．Fe2＋、Cu2＋ B．Zn2＋、Fe2＋C．Cu2＋、H＋ D．Zn2＋、H＋解析：选B当少量的氧化铜和锌粉混合后，氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出溶液中的铜而生成氯化亚铁，且铁粉过量，则一定不含有氯化铜；由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出锌，溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，则污水中一定含有的金属离子是Zn2＋、Fe2＋。7．下列描述中不正确的是()A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成红色D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4解析：选CFe2＋具有还原性，能被其他氧化剂氧化，从而防止食品氧化变质，使食品保质期延长，A正确；Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，B正确；向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，则溶液中Fe3＋全部转化成Fe2＋，Fe2＋不与KSCN溶液反应，溶液不会变成红色，C错误；铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2，则生成紫黑色的Fe3O4,D正确。8．向34.4gFe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成气体在标准状况下的体积为2.24L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不变色。则原混合物中铁元素的总质量为()A．22.4g B．28.0gC．32.0g D．33.6g解析：选B用盐酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为2mol·L－1×0.5L＝1mol，根据氯原子守恒，则n(Fe)＝n(FeCl2)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝0.5mol，m(Fe)＝0.5mol×56g·mol－1＝28.0g。9．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。答案：(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)B级—选考等级考试增分练1．某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。下列说法正确的是()A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB．标准状况下112mLCl2的物质的量是5molC．x＝0.8D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－解析：选C某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2＋完全氧化生成Fe3＋，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，A错误；标准状况下，氯气的物质的量是eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005mol,B错误；FexO中Fe的平均化合价为eq\f(＋2,x)，被氧化为Fe3＋，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.005mol×2＝0.01mol，则有eq\f(1.52g,56x＋16g·mol－1)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3－\f(2,x)))×x＝0.01mol，解得x＝0.8,C正确；通入Cl2后，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，D错误。2．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋解析：选C根据剩余的固体为红色可知，剩余的固体中含有铜，所以溶液中一定没有Fe3＋，一定含有Fe2＋，但Cu2＋不能确定。3．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：(1)在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是________________________________。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe2＋转化为________。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2①仪器B的名称是________；B中可加入下列试剂中的________(填标号)。a．Al2O3b．Ca(OH)2c．CuSO4②打开K1和K2，缓缓通入N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是________(填标号)。a．熄灭酒精灯 b．关闭K1和K2c．称量A d．冷却到室温解析：(1)滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知样品中没有Fe3＋，但亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变红色。(2)①B为球形干燥管，作用是防止外界空气中的