20铁及其化合物新高考一轮复习化学考点复习市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件

（20）铁及其化合物2021届高考新课改化学一轮复习全程考点透析一铁及其重要化合物二“铁三角”及Fe2+、Fe3+的检查教材研读磁铁教材研读一铁及其重要化合物＋2＋3＋2，＋3灰绿氧化还原棕黄2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋KSCN1．判断正误，对的的打“√”，错误的打“×”。(1)检查溶液中与否含有Fe2＋，取少量待检查溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象()(2)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋()(3)检查Fe(NO3)2晶体与否氧化变质的办法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液与否变红()(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋()自我检测[答案]A

3、在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将对的答案的序号填在对应的横线上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋

(1)AB段铁元素以________形式存在。

(2)BC段铁元素以________形式存在。

(3)CD段铁元素以________形式存在。答案：(1)①(2)④(3)③解析：向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，故AB段铁元素以Fe3＋形式存在。随着铁粉的增加，溶液中的Fe3＋与Fe反映生成Fe2＋，故BC段铁元素以Fe2＋、Fe3＋形式存在。Fe3＋全部转化成Fe2＋后，铁粉不再溶解，故CD段铁元素以Fe、Fe2＋形式存在。[办法技巧]铁与氧化剂反映后的价态判断办法 4、含1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反映，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断对的的是（）B.P点时总反映的离子方程式可表达为5Fe＋16H＋＋NO3A.曲线a表达Fe2＋，曲线b表达Fe3＋－===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2OC.n2＝0.25D.n3∶n1＝3∶2解析：在反映开始时硝酸过量，Fe局限性，反映产生Fe(NO3)3，化学方程式是Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，因此曲线a表达Fe(NO3)3，曲线b表达Fe(NO3)2，n(HNO3)＝1mol，当硝酸反映完全时，根据化学方程式可知，n(Fe)＝0.25mol，即n1＝0.25mol，故A、C错误。B选项离子方程式中的N原子不守恒，故B错误。当硝酸反映完毕，会发生反映2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，到n3时，该反映完全，由于n[Fe(NO3)3]＝0.25mol，根据化学方程式可得还需要加入的n(Fe)＝0.125mol，因此n3＝n(Fe)总＝0.25mol＋0.125mol＝0.375mol，n3∶n1＝0.375mol∶0.25mol＝3∶2，故D对的。答案：D题后反思1.铁与硫酸、硝酸的混酸的反映次序2.铁与稀硝酸的反映规律(1)产物的判断(3)用数轴法表达铁与硝酸的用量比与反映产物的关系：运用守恒思想判断铁的氧化物构成 5、由FeO、Fe2O3和Fe3O4构成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4

的物质的量之比是（）A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶3∶1D.1∶1∶3解析：混合物中，n(Fe)∶n(O)＝

21g56g·mol－1∶

8g16g·mol－1＝3∶4，故FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1混合，D项符合规定。 答案：D题后反思铁的氧化物构成的判断办法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；

若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4，或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4

的混合物，其中FeO、Fe2O3

物质的量之比为1∶1，Fe3O4

为任意值。二“铁三角”及Fe2+、Fe3+的检查教材研读Fe3