《分子的立体构型》第一课时优教教学课件

0第2节：分子的立体构型

第1课时0学习目标1、了解常见分子的立体构型，认识分子结构的多样性和复杂性。2、理解价层电子对互斥理论，并用它来判断和解释简单分子或离子的立体构型。一、形形色色的分子O2H2OCO2HCl新知讲解C2H2NH3CH2OP4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6CH3OHC8H8思考：

同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，为什么？

同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，为什么？填写下表：分子电子式结构式分子的立体构型

CH4NH3H2OCH2OCO2OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH:::

HCH:O::直线形V形三角锥形正四面体

平面三角形分析CO2，H2O，NH3，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子的成键情况。思考分析：

要点：①对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。——预测分子结构的简单理论价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构。二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）价层电子对互斥模型即VSEPR模型234直线形平面三角形正四面体价层电子对数目：VSEPR模型：②价层电子对数求算方法：对于ABn分子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数σ键电子对数=σ键个数

=n中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）a-中心原子的价电子数，b-与中心原子结合的原子最多接受的电子数中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。孤对电子：未用于形成共价键的电子对。③应用价层电子对互斥理论时，首先求算价层电子对数，确定VSEPR模型。然后再根据中心原子上有没有孤对电子，就可以判断分子的空间构型。价层电子对数23456VSEPR模型直线形平面三角形四面体三角双锥八面体无孤对电子分子立体结构与VSEPR模型相同有孤对电子分子立体结构为VSEPR模型略去孤对电子占据位置后的立体结构计算:CO2、SO2、CO3²ˉ、SO32-、NH4+价层电子对数、σ键电子对数、孤电子对数，并预测分子或离子的立体结构。详见表一分子式孤电子对数σ键电子对数价层电子对数VSEPR模型分子立体构型CO2SO2CO3²ˉ020+221+21030+3直线形V型平面三角形无孤对电子与VSEPR模型相同为平面三角形无孤对电子与VSEPR模型相同为直线形略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为V型分子式孤电子对数σ键电子对数价层电子对数VSEPR模型分子立体构型SO32-NH4+1+331040+4三角锥正四面体

无孤对电子与VSEPR模型相同为正四面体略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为三角锥形价层电子对数σ键电子对数孤电子对数分子类型VSEPR模型

分子构型

实例

BF3、CH2O

2320AB2直线形CO230AB321AB2平面三角形V形SO2总结价层电子对数σ键电子对数孤对电子对数分子类型VSEPR模型分子构型 实例44 0AB43 1AB32 2AB2正四面体

CH4三角锥形NH3Ｖ形H2O总结填写下表：分子电子式结构式价层电子对数=VSEPR模型分子立体构型σ键电子对数+孤电子对数

CH4NH3H2OCH2OCO2:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHH-N-H-HH-C-H--HHOCO::::::::H-O-H:::

HCH:O::O=C=OH-C-H=O直线形V形三角锥形正四面体

平面三角形4031223020

价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道。注意1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4B课