《化学平衡》第二课时参考课件（二）2

高中化学精品课件•选修4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响温度、催化剂对化学平衡移动的影响目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录

探究点一温度对化学平衡移动的影响

探究点三勒夏特列原理

探究点二催化剂对化学平衡移动的影响学习目标定位1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。学习重难点：温度、催化剂对可逆反应的影响。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新增加较低百分数增加小大增大大减小大增大减小知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新学习探究探究点一温度对化学平衡移动的影响

基础自学落实·重点互动探究热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅升高温度平衡向逆反应（吸热）方向移动；降低温度平衡向正反应（放热）方向移动逆反应正反应疑难解析升高降低吸热放热1、升高温度v正和v逆都增加但是对吸热的反应方向影响大，故升温向吸热的反应方向移动。2、降低温度v正和v逆都减小仍是对吸热的反应方向影响大，故降温向放热的反应方向移动。学习探究基础自学落实·重点互动探究归纳总结当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。学习探究基础自学落实·重点互动探究减小压强增大压强降低温度升高温度●●速率增大，说明是升温或增大压强●●速率又减小，说明是降温或减小压强。学习探究基础自学落实·重点互动探究探究点二催化剂对化学平衡的影响题目解析活化能百分数同等程度使用催化剂学习探究基础自学落实·重点互动探究方法点拨使用催化剂能加快化学反应速率，使可逆反应先达到平衡但是不能影响化学平衡状态，故各组分的百分含量和浓度都不变。使用催化剂未使用催化剂先达平衡学习探究基础自学落实·重点互动探究归纳总结当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。学习探究基础自学落实·重点互动探究活学活用减小压强A升高温度使用催化剂v逆>v正都是向左移动c(NH3)减小●●●●(填字母序号)学习探究基础自学落实·重点互动探究探究点三勒夏特列原理

归纳总结如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。向右移动减小向左移动降低向右移动减小勒夏特列原理：减弱但不能消除学习探究基础自学落实·重点互动探究归纳总结(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。1．勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡都适用。2．对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。学习探究基础自学落实·重点互动探究活学活用题目解析

该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。

B学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结学习探究基础自学落实·重点互动探究自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345请选择题目解析升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小增大压强，平衡正向移动。B该反应是放热反应正向为体积缩小的反应题目解析升高温度，正、逆反应速率均增大升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动C√×××自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345请选择题目解析该反应为前后体积不等的放热反应。加压右移减小生成物浓度右移增加反应物浓度右移升温左移无影响A自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345请选择题目解析DC的体积分数增加平衡右移自我检测12检测学习效果