《认识同周期元素性质的递变规律》名师课件

门捷列夫齐宁俄国近代化学的奠基人门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如1871年他就预测在锌的后面，铝和铟之间一定存在一种元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。

门捷列夫写信给巴黎科学院，“镓就是我预言的类铝，它的原子量接近68，比重应该是5.9～6，不是4.7，请再试验一下，也许您那块物质还不纯……”布瓦德朗重新测定镓的比重，果然是5.96。第一章第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素元素性质的递变规律相同点：电子层数相同递变：从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数由1逐渐增多到8，原子半径逐渐减小。思考：1.第3周期元素的原子结构有什么相同之处？又有哪些递变规律？失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。思考：2.你能否根据元素原子结构的递变规律预测第3周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？实验探究：钠、镁、铝失电子能力强弱实验方案展示：实验探究：钠、镁、铝失电子能力强弱实验方案展示：将表面积相同的镁条、铝条放入等量的水中，若现象不明显用酒精灯加热，观察产生气泡的速率。类型一：Na、Mg、Al与水反应置换出H2的速率将表面积相同的镁条、铝条放入等量等浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。类型二：Na、Mg、Al与酸反应置换出H2的速率√√实验探究：钠、镁、铝失电子能力强弱实验方案展示：类型三：比较NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性的强弱4，将NaOH与AlCl3混合得Al(OH)3，NaOH与MgCl2混合得Mg(OH)2，混合两种碱Al(OH)3溶解，可得碱性NaOH>

Mg(OH)2

>Al(OH)31，将镁条、铝条分别放入水中，取反应后的溶液，并分别滴加酚酞，对比颜色深浅，深的碱性强，失电子能力强。3，取等量的钠、镁、铝单质将其点燃，把得到的氧化物溶于水，测量其碱性的强弱。2，将NaOH与AlCl3混合，NaOH与MgCl2混合，向混合后的溶液中滴加酚酞，观察溶液红色的深浅，比较碱性强弱。√ₓₓₓ实验探究：钠、镁、铝失电子能力强弱实验方案展示：类型四：金属单质间的置换反应1.将钠放入MgCl2溶液可置换出白色固体，但铝不可以。2.将镁条放入AlCl3溶液中，看是否有固体析出，再加入NaOH看固体是否溶解。ₓₓ实验探究：钠、镁、铝失电子能力强弱可行的方案将表面积相同的镁条、铝条放入等量的水中，若现象不明显用酒精灯加热，观察产生气泡的速率。向反应后的的溶液滴加酚酞。方案一：Na、Mg、Al与水反应置换出H2的速率将表面积相同的镁条、铝条放入等量等浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。方案二：Na、Mg、Al与酸反应置换出H2的速率方案三：比较NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性的强弱MgCl2溶液中加入NaOH溶液并将得到的沉淀分为两等分分别加入盐酸和氢氧化钠AlCl3溶液中加入NaOH溶液并将得到的沉淀分为两等分分别加入盐酸和氢氧化钠实验探究：钠、镁、铝失电子能力强弱实验方案实验内容实验现象相关化学方程式结论钠、镁、铝与水反应钠与水反应镁与水反应铝与水反应与冷水反应剧烈浮，熔，游，响与冷水几乎不反应与沸水迅速反应与冷水几乎不反应与沸水几乎不反应2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

钠、镁、铝与水反应越来越困难，失电子能力逐渐减弱2e-2e-6e-实验探究：钠、镁、铝失电子能力强弱实验方案实验内容实验现象相关化学方程式结论镁、铝与酸反应镁与盐酸反应铝与盐酸反应反应剧烈，并放出气泡较镁与盐酸反应慢Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

镁、铝与酸反应越来越困难，失电子能力逐渐减弱2e-6e-实验探究：钠、镁、铝失电子能力强弱实验方案实验内容实验现象相关化学方程式结论比较NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3碱性的强弱MgCl2溶液中加入NaOH溶液并将得到的沉淀分为两等分分别加入盐酸和氢氧化钠AlCl3溶液中加入NaOH溶液并将得到的沉淀分为两等分分别加入盐酸和氢氧化钠滴加盐酸后，沉淀逐渐溶解MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl碱性NaOH>

Mg(OH)2

>Al(OH)3滴加盐酸后，沉淀逐渐溶解滴加氢氧化钠后沉淀不溶解滴加氢氧化钠后沉淀也溶解Mg(OH)2+2HCl

=MgCl2

+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+3HCl

=AlCl3

+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]概括元素钠镁铝单质与水反应单质与盐酸反应反应难易程度由易到难最高价氧化物对应的水化物化学式碱性碱性强弱由强到弱结论与冷水剧烈反应与冷水几乎不反应，与沸水反应迅速铝与沸水几乎不反应剧烈反应较镁慢NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物钠、镁、铝三种元素原子失电子能力逐渐减弱阅读探究：硅、磷、硫、氯得电子能力强弱阅读教材p21-22的材料，从中获取证据，验证硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱。元素（单质）硅磷硫氯最高价氧化物最高价氧化物的水化物化学式酸性与氢气反应的条件气态氢化物化学式稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl极不稳定不稳定高温分解稳定逐渐增强得电子能力逐渐增强迁移应用元素（单质）LiBeCNOF最高价氧化物最高价氧化物的水化物化学式碱性或酸性强弱气态氢化物化式稳定性结论其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律？以第2周期为例，讲一讲它的变化规律Li2OBeOCO2N2O5LiOHBe(OH)2H2CO3HNO3碱性由强到弱酸性由弱到强CH4NH3H2OHF由弱到强元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强小结

在同一周期中，各元素原子的核外电子层数

，但从左到右核电荷数依次

，最外层电子数依次

，原子半径逐渐______

（稀有气体元素除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐______,原子失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_____，酸性逐渐_____，单质与水或酸反应逐渐______，单质与氢气反应逐渐_____，气态氢化物稳定性逐渐______.相同增大增多减小减弱增强减弱减弱增强增强变难容易周期表中元素位、构、性的关系原子结构表中位置元素性质核电荷数电子层数最外层电子数同周期递变最外层电子数化合价=原子序数=周期序数=主族序数原子半径课后检测1、下述事实能说明氯原子得电子能力比硫强的是（

）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③硫酸比盐酸稳定④HCl的稳定性比H2S大⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥在周期表中Cl处于S同周期的右侧【基础篇】④⑥课后检测2、下列叙述中，能肯定元素A原子比元素B原子失电子能力强的是（

）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的氢气比1molB从酸中置换出的氢气多D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能【基础篇】D课后检测3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4

＞H3ZO4,下列判断错误的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物的稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z【能力篇】A课后检测【能力篇】4、X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（

）A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.X＞Z＞YD.Z＞X