1.1.1（1）物质的分类及其变化 课件 2023-2024学年高一上学期化

第一章物质及其变化第一节物质的分类及其变化

一、分类及分类的意义2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。1、分类是把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起；（一）交叉分类法中国NBA运动员篮球运动员不同标准同一事物多角度分类特点：角度多、信息广标准不同，分类的结果不同；标准的确定，是分类的基础【活动3】用交叉分类法对下列物质进行分类，并说出分类标准Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐阳离子阴离子物质组成的角度【化学物质的分类】（一）交叉分类法中国NBA运动员篮球运动员不同标准同一事物多角度分类思考：交叉分类法存在什么不足之处？不足：信息广，但却不深入复习回顾混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物等。请同学们根据初中学习的化学知识，尝试将化学物质进行分类，并且交流大家的分类结果。①②③④指出右图中序号所示物质的分类依据：①_______________________；②_______________________；③___________；④______________；按是否由同种物质组成按是否由同种元素组成按元素性质按化合物性质物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质酸碱盐氧化物是否由同一种物质组成按元素性质是否由同种元素组成根据组成特点和所具有的性质【活动4】初中所学的化学物质可以怎样分类？（二）树状分类法同类事物确定标准再分类化学物质单质化合物酸碱盐氧化物纯净物混合物混合物混合物溶液胶体无机物有机物【活动5】初中所学的化学物质可以怎样分类？同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质【思考与交流1】有一些单质是由同种元素形成的，例如：金刚石和石墨都是由碳元素形成的。在化学上，我们将这样的单质命名为同素异形体。科温故知新酸：阳离子全是氢离子（H+）的化合物碱：阴离子全是氢氧根离子（OH-）的化合物盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物

按是否含氧酸按提供氢离子H+数目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸、无氧酸HNO3HClHNO3、HCl、H3BO3H2SO4能提供一个H+的酸能提供多个H+的酸H3PO4阳离子全部是氢离子（H+）的化合物按酸性强弱强酸HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、CH3COOH、H2CO3H2S、HF、HClO能提供两个H+的酸弱酸酸的分类HI、HBr氧化物的分类：

氧化物：由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物。氧化物按组成分按性质分金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）（SO2、CO2

、CO、NO2）（Na2O、CaO）能与碱反应，只生成对应的盐和水能与酸反应，只生成对应的盐和水不成盐氧化物（CO、NO、NO2）不与酸、碱、水反应不能得到对应的盐其他氧化物（H2O、Al2O3、H2O2、Na2O2）金属氧化物碱性氧化物非金属氧化物酸性氧化物只有碱性氧化物都是金属氧化物辨析：化合反应A+B+…=C分解反应A=B+C+…置换反应A+BC=AC+B复分解反AB+CD=AD+CB按反应物、生成物的

形式变化按是否得失氧氧化还原反应非氧化还原反应按是否有离子参加离子反应非离子反应化学反应（三）化学反应的分类【活动6】初中所学的化学反应可以怎样分类？酸的通性列举实例（写出反应方程式）指示剂使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色活泼金属Fe+

H2SO4

=FeSO4+H2↑碱性氧化物Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱Cu(OH)2

+H2SO4

=CuSO4+2H2O某些盐BaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（1）酸的通性活动一请举例反应实例，完成下表（2）碱的通性碱的通性列举实例（写出反应方程式）指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色酸NaOH+HCl=NaCl+H2O酸性氧化物CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O某些盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4网（3）盐的主要化学性质

盐的主要化学性质列举实例（写出反应方程式）金属Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

为什么不同的酸、碱、碳酸盐具有相似的化学性质？活动二思考与交流宏观辨识组成相似微观探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—结构决定性质CaCaOCa(OH)2CaSO42Ca+O2=2CaOCCO2H2CO3CaCO3CO2+H2O=H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

C+O2=CO2

H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O学

试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系。活动三

说一说，对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2O碱或碱性氧化物活动四拓展应用：工业上制取NaOH可以采用什么方法？（1）制备碱的常用方法：碱性氧化物与水发生反应2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通电物质制备方法（工业生产方法）选择的原则：a.反应进行的可能性（大）b.原料来源（易）c.成本高低（低）d.设备要求（简）（2）盐与另一种碱发生反应根据物质的分类，可以认识物质的性质、转化关系，从而制备新物质。物质的分类物质的性质物质之间的转化关系认识认识