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文档简介

反应的哲学元素化学主题一、回顾自发反应的理论判据：1.单一判据：2.复合判据：（2）熵判据：当ΔS>0时，反应可能自发进行；自由能判据：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应能自发进行。

即：反应总是朝着自由能减小的方向进行，直至达到平衡。

（注：ΔG

可以查数据计算，但已经超出中学范围）（1）焓判据：当ΔH<0时，反应可能自发进行；二、重新审视自发反应的经验判据：1.对于复分解反应是否发生的经验判据：2.对于氧化还原反应是否发生的经验判据：ΔH<0ΔH<0ΔS>0较强氧化剂和较强还原剂之间，往往可以发生反应ΔH<0（1）是否有沉淀生成（2）是否有弱电解质生成（3）是否有气体生成三、自发反应的哲学描述拓展：1.

任何事物都会朝稳定的方向发展:

（1）对于“有沉淀生成”：

（2）对于“有弱电解质生成”：（3）对于氧化还原反应：“易溶→可溶→微溶→难溶→更难溶”：

“强酸→中强酸→弱酸→更弱的酸→水→乙醇（非电解质）”：

H2SO4>

H2SO3>

CH3COOH>

H2CO3>

HClO>HCO3-

>Al(OH)3>H2O>

醇

“强还原性→较强还原性→弱还原性→更弱还原性”：

S2->-SO32-

>I->Fe2+>Br->Cl->Mn2+

三、自发反应的哲学描述拓展：2.

“矛盾”越尖锐，“斗争”越激烈：

问题：CaO

Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

CO2

P2O5

SO3延伸：（1）强氧化性+强还原性：H2SO4(浓)+H2S—

（2）强酸性+强碱性：H2SO4(浓)+NaOH—

三、自发反应的哲学描述拓展：3.能力很重要，努力也很重要：重新理解：

NaAlO2溶液与盐酸或CO2反应的差异对比；（1）能力，即“性质”强弱。（2）努力，即“用量”多少。

Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的差异对比；Na2CO3

溶液与盐酸或HCl

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