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文档简介
反应的哲学元素化学主题一、回顾自发反应的理论判据：1.单一判据：2.复合判据：（2）熵判据：当ΔS>0时，反应可能自发进行；自由能判据：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应能自发进行。
即：反应总是朝着自由能减小的方向进行，直至达到平衡。
（注：ΔG
可以查数据计算，但已经超出中学范围）（1）焓判据：当ΔH<0时，反应可能自发进行；二、重新审视自发反应的经验判据：1.对于复分解反应是否发生的经验判据：2.对于氧化还原反应是否发生的经验判据：ΔH<0ΔH<0ΔS>0较强氧化剂和较强还原剂之间，往往可以发生反应ΔH<0（1）是否有沉淀生成（2）是否有弱电解质生成（3）是否有气体生成三、自发反应的哲学描述拓展：1.
任何事物都会朝稳定的方向发展:
（1）对于“有沉淀生成”：
（2）对于“有弱电解质生成”：（3）对于氧化还原反应：“易溶→可溶→微溶→难溶→更难溶”：
“强酸→中强酸→弱酸→更弱的酸→水→乙醇（非电解质）”：
H2SO4>
H2SO3>
CH3COOH>
H2CO3>
HClO>HCO3-
>Al(OH)3>H2O>
醇
“强还原性→较强还原性→弱还原性→更弱还原性”：
S2->-SO32-
>I->Fe2+>Br->Cl->Mn2+
三、自发反应的哲学描述拓展：2.
“矛盾”越尖锐，“斗争”越激烈：
问题：CaO
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
CO2
P2O5
SO3延伸：（1）强氧化性+强还原性：H2SO4(浓)+H2S—
（2）强酸性+强碱性：H2SO4(浓)+NaOH—
三、自发反应的哲学描述拓展：3.能力很重要，努力也很重要：重新理解：
NaAlO2溶液与盐酸或CO2反应的差异对比；（1）能力，即“性质”强弱。（2）努力，即“用量”多少。
Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的差异对比；Na2CO3
溶液与盐酸或HCl
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