《炔烃、脂肪烃的来源及其应用》参考课件

第二章烃和卤代烃第二讲炔烃脂肪烃的来源及其应用

§2-1脂肪烃一.炔烃：2.链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)。1.定义：分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。3.举例：CH≡C_CH31_丙炔C3H4CH≡CCH2CH31－丁炔CH3C≡CCH32－丁炔C4H6C4H6CH≡

CCH2CH2CH31－戊炔CH3C≡

CCH2CH32－戊炔C5H8C5H8CH≡C-CH-CH3CH33-甲基-1-丁炔C5H81.分子结构：乙炔的分子式是

，电子式是

，结构式

，结构简式是

。C2H2

CH≡CH

分子中两个碳原子及两个氢原子在同一条直线上。HCCH[结论]乙炔属于直线型分子，分子中的键角为180。。二．乙炔：2.乙炔的物理性质：

纯的乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。俗名：电石气。3.乙炔的实验室制法（1）原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

+Ca（OH）2HOHHOH[C≡C]2-Ca2++HCCH↑

（2）药品：CaC2、饱和食盐水。【说明】为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水。（3）发生装置：固体+液体→不加热制气装置。与制CO2、H2、H2S相似，但不可用启普发生器。（4）收集方法：排水集气法。1.如以试管作为反应装置，在气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管。2.为了减缓CaC2与水的反应速率，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水的用量和加水的速率。3.电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成H2S、PH3等有臭味的气体，除去这些气体的试剂为CuSO4或NaOH溶液。[注意事项]CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO43.乙炔的化学性质：a.氧化反应:

(1)在空气或在氧气中燃烧—完全氧化:2C2H2+5O24CO2+2H2O

点燃

乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意在空气中的爆炸极限为2.5%~80%(2)乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，将乙炔通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色逐渐褪去。

乙炔燃烧时火焰很明亮并伴有浓烈的黑烟。因为乙炔的含碳量较高，碳没有完全燃烧的缘故。

(2)加成反应：①将乙炔通入Br2的CCl4溶液中。[现象]

Br2的CCl4溶液的红棕色逐渐褪去。方程式：CH≡CH+Br2→CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2→CHBr2—CHBr2

②CH≡CH+2H2CH3CH3

△③CH≡CH+HCl→CH2=CHClnCH2=CHCl催化剂[CH2-CHCl]n聚氯乙烯(PVC)nCH≡CH催化剂[CH=CH]n聚乙炔导电塑料D不稳定分子重组O=CH3-C-H催化剂△HCCH

+H-OHOH

HCH=CH[例2]右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是

，制取乙炔的化学方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应

，乙炔燃烧时的实验现象是

。

调节水面高度以控制反应的发生和停止

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

KMnO4溶液褪色氧化

Br2的CCl4溶液褪色

加成检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟[练习1]乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为

，其二氯取代产物有

种。（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是

。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式

。（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：

、

。C4H41D【点击高考1】（2011年海南高考）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）。

A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷A【点击高考2】（2011年海南高考题改编）下列化合物的分子中，所有原子不可能处于同一平面的有（）。

A.乙烯基乙炔（CH2=CH-C≡CH)

B.甲苯

C.氟苯