2022年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟化学试卷(二)

PAGE1-2022年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷(二)本试题卷共4页。时量60分钟。满分100分。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题:本题包括18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是 ()A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧 D.废电池等有毒有害垃圾分类回收2.将直径在1~100nm的食盐晶体超细粒子分散到酒精中,用激光笔照射能看到丁达尔效应,所形成的分散系是 ()A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液3.某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂,其成分可能是 ()A.硅胶 B.铁粉 C.小苏打 D.苏打4.室温下单质碘为固体,单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同,但两()A.均含离子键 B.都含离子键和共价键C.均含共价键 D.均可与H2形成离子化合物5.下列物质中,不属于烃类的是 ()A.C6H6 B.C2H6 C.C2H4 D.CO6.下列属于取代反应的是 ()A.用乙烯制乙醇 B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C.用植物油制人造脂肪 D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯7.反应8NH3+6NO27N2+12H2O中,还原剂是 ()A.NH3 B.NO2 C.N2 D.H2O8.下列离子组在溶液中不能大量共存的是 ()A.Ba2+、SO42- B.Fe3+C.Na+、OH- D.Cu2+、NO9.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4h的智能服饰;用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶,向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中,不正确的是 ()A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广10.下列物质中,通常用热分解法冶炼的是 ()A.Na B.Al C.Ag D.Fe11.下列反应中能量变化与其他不同的是 ()A.铝热反应 B.燃料燃烧C.酸碱中和反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合12.在1273K、100.0kPa条件下,乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)达到平衡后 ()A.C2H6的浓度保持不变 B.C2H6仍在不断分解,其浓度不断减小C.C2H6的分解速率大于生成速率 D.C2H4仍在不断生成,其浓度不断增加13.检验下列物质所选用的试剂错误的是 ()选项待检验物质所用试剂A氯水中的Cl-AgNO3溶液、稀硝酸B未知溶液中的HCO氢氧化钡溶液C未知溶液中的SO稀盐酸、BaCl2溶液D钠与水反应有OH-生成酚酞试液14.下列关于金属钠和氯的叙述正确的是 ()A.金属钠可以保存在石蜡油中 B.新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C.液氯、氯气和氯水是同一种物质 D.金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠15.下列关于乙酸的说法中,不正确的是 ()A.官能团为—OH B.能与Na反应C.能与NaOH溶液反应 D.能与C2H5OH反应16.如图为发光二极管连接柠檬电池装置,下列说法正确的是 ()A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由发光二极管经导线流向铁环C.负极的电极反应为Fe-2e-Fe2+D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置17.不能正确表示下列反应的离子方程式的是 ()A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.锌与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑18.常温常压下,取四支完全一样的针筒,分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体,其中充装SO2的是 ()二、填空题:本题包括5小题,每空2分,共36分。19.(6分)合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料,并为人类服务是现代化学的重要任务。请结合所学知识回答下列问题:(1)工业上可用沙滩上的沙粒与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3,沙粒的主要成分是________(填“SiO2”或“H2SiO3”)。

(2)氯气溶于水能杀菌消毒,在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是先变红后褪色,褪色现象说明氯水中含有________(填“HCl”或“HClO”)。

(3)直接用氯气作漂白剂,难以保存,效果不理想。经过多年的实验、改进,目前常用漂白粉、漂白液和漂粉精作漂白棉、麻、纸张的漂白剂。漂粉精的主要成分是________(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。

20.(6分)金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用。(1)钠元素所形成的氧化物呈淡黄色的是______(填“Na2O2”或“Na2O”)。

(2)实验室在保存含有Fe2+的溶液时,为了防止Fe2+变质,经常向其中加入________(填“铁粉”或“铜粉”)。

(3)Al2O3的熔点很高,可用作耐火材料,它与NaOH溶液反应生成的离子是________(填“Al3+”或“AlO2-”21.(6分)已知A、B、C是中学化学中常见的有机物,它们与乙烯之间有如图的转化关系(图中部分产物已略去)。A乙烯BC请回答下列问题:(1)A的结构简式为________(填“BrCH2CH2Br”或“CH3CH2Br”)。

(2)反应②的反应类型为________(填“取代”或“加成”)反应。

(3)反应③的化学方程式为2CH3CH2OH+O22________+2H2O。

22.(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题:族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③FNe3④MgSi⑤⑥(1)①表示的元素是________(填元素符号);

(2)②、③两种元素相比较,原子半径较小的是________(填元素符号);

(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式________________;

(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③________(填“<”或“>”)⑤。

23.(10分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:ABCD(1)①若A在常温下为淡黄色晶体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则D的化学式是____________;B使KMnO4酸性溶液褪色表现的是________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

②若A在常温下为气体,C是红棕色气体,则C的化学式为____________。

(2)工业制硫酸中,有一步反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定条件下,将1molSO2和2molO2置于2L密闭容器中,10min后测得SO2为0.4mol。则在这段时间内:①用SO2表示该反应的速率为____________mol·L-1·min-1;

②其他条件不变时,将密闭容器的体积变为1L,该反应的速率将________(填“增大”或“减小”)。

三、实验题:本题包括1小题,每空2分,共10分。24.某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了MnO2的________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)①中溶液由无色变为黄色,发生反应的离子方程式是_______。

(3)②中NaOH溶液的作用是_______,

发生反应的离子方程式是_______。

(4)若用排空气法收集一瓶氯气,可利用方框中的装置代替装置①,请将方框中的收集装置补充完整。2022年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷(二)1.C2.B3.A4.C5.D6.B7.A8.A9.A10.C11.D12.A13.B14.A金属钠是活泼金属,在空气中易与氧气反应,遇水会产生可燃性气体氢气,密度比石蜡油小,可以保存在石蜡油中,故A正确;新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子,故B错误;液氯、氯气是同一种物质的两种不同状态,而氯水则是氯气的水溶液,属于混合物,故C错误;金属钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,所以久置在空气中最终变为碳酸钠,故D错误。15.A乙酸的结构简式为CH3COOH,其所含的官能团为羧基(—COOH),A选项错误;乙酸能够与钠发生置换反应生成乙酸钠和氢气,B选项正确;乙酸能够与NaOH溶液发生中和反应生成乙酸钠和水,C选项正确;乙酸能够与C2H5OH发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,D选项正确。16.C在如图所示的工作过程中,铜线、铁环插入柠檬,制成柠檬电池,由于活泼性Fe>Cu,所以铜线是柠檬电池的正极,铁环是柠檬电池的负极。铁环作为柠檬电池的负极,故A错误;电子由负极铁环经导线流向发光二极管,再由发光二极管流向铜线,故B错误;负极发生氧化反应,电极反应为Fe-2e-Fe2+,故C正确;酒精为非电解质,不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置,故D错误。17.B钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故A正确;钠与硫酸铜溶液反应,钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,正确的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,故B错误;锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,离子方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,故C正确;钠跟氯化钾溶液反应,实质上是钠与水反应,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D正确。18.A在质量相等的情况下,用n=mM分别计算四种气体的物质的量,因为M(摩尔质量)各不相同,M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4),所以,当质量相同时有n(CH4)>n(O2)>n(CO2)>n(SO219.【解析】(1)沙滩上沙粒的主要成分是SiO2;SiO2与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3,发生反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;(2)氯气溶于水能与水反应生成HCl和HClO,HCl能够使紫色石蕊试液变红,而HClO有强氧化性,能够使变红的石蕊试液褪色;(3)工业上利用Cl2和冷的石灰乳混合制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,如果Cl2与Ca(OH)2反应充分,并使Ca(ClO)2成为主要成分,则得到漂粉精。答案:(1)SiO2(2)HClO(3)Ca(ClO)220.【解析】(1)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠,其中过氧化钠呈淡黄色,氧化钠呈白色;(2)Fe2+变质是因为被空气中的氧气氧化为Fe3+,所以此时加入铁粉,就是为了能将生成的Fe3+还原为Fe2+:2Fe3++Fe3Fe2+;(3)Al2O3为两性氧化物,与强酸溶液反应生成Al3+,与强碱溶液反应生成AlO2-答案:(1)Na2O2(2)铁粉(3)AlO21.【解析】反应①为乙烯和溴水的加成反应,反应的化学方程式为CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br。反应②为乙烯和水的加成反应,反应的化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH。反应③为乙醇的催化氧化反应,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。答案:(1)BrCH2CH2Br(2)加成(3)CH3CHO22.【解析】由元素在周期表的位置可知,①~⑥分别为H、N、O、Na、S、Cl,(1)根据分析可知,①为H元素;(2)N、O位于同一周期,原子序数越大原子半径越小,则原子半径:N>O,即原子半径较小的为O;(3)H、Cl形成的化合物为HCl;(4)O、S位于同一主族,原子序数越大非金属性越弱,则非金属性:O>S。答案:(1)H(2)O(3)HCl(4)>23.【解析】(1)①淡黄色晶体非金属单质为S,则此时的转化关系为SSO2SO3H2SO4,所以D为H2SO4,B为SO2,SO2具有还原性,能使KMnO4酸性溶液褪色;②常温下为气体单质的是N2,红棕色气体为NO2,此时的转化关系为N2NONO2HNO3。(2)①用SO2表示该反应的速率为v(SO2)=1mol-0.4mol2L×10答案:(1)①H2SO4还原性②NO2(2)①0.03②增大24.【解析】(1)MnO2和浓盐酸在加热时反应生成Cl2,氯元素化合价由反应前的-1价变为反应后Cl2中的0价,化合价升高,失电子发生氧化反应,锰元素化合价由反应前的MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价,化合价降低,得到电子,发生还原反应,MnO2作氧化