《开发利用金属矿物和海水资源-说课稿》教案9(人教版必修2)

第一节开发利用金属矿物和海水资源沉着说课教材首先以金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收、利用和保护作为本节的引言，引出第一局部关于金属的冶炼知识。在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化复原反响原理，把金属矿石中的金属离子复原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子复原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。接着，教材以金属活动性顺序为线索，以举例的方式简介了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热复原法和电解法。最后，要求学生总结、归纳并揭示金属冶炼的一般规律：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu电解法热复原法热分解法物理提炼法教材的第二局部是金属的回收和资源保护的有关知识，这些知识的要求不高，可采用自学、讨论、发表意见的方法组织教学，主要目的是为了培养学生的环境意识和资源观念，这也正是教材中插图4-20的目的所在。总之，本节课宜采用“学生自学讨论——师生共同归纳〞的教学方法组织教学，以激发学生的学习积极性，增强他们的环境和资源保护意识以及社会责任感。实验是学习化学的重要手段，不仅有利于学生掌握知识，更有利于培养能力。要做好书上的有关实验，引导学生观察思考。也可以根据实际情况设计探究实验培养探究能力。三维目标知识与技能1、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。常识性介绍金属回收和资源保护的意义2、揭示化学与可持续开展的重要关系。3、树立资源保护意识及合理开发意识。5、使学生初步掌握化学实验根本操作、根本技能。过程与方法1、自主学习，培养学生自学能力。2、活动动探究，通过了解金属资源的开发；金属冶炼；人类冶炼和使用金属的历史；金属资源的回收和再利用；海洋资源的类型；海水资源的开发及利用现状，培养学生归纳能力、比较能力。情感态度与价值观3、帮助学生树立节约资源、保护环境、变废为宝等意识。4、通过金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，使学生热爱自然，热爱化学。教学重点了解化学方法在金属矿物开发〔主要是金属冶炼〕及海水资源开发中的作用。教学难点学生在掌握金属冶炼的一般原理根底上，了解适用于不同金属的冶炼方法。教具准备多媒体、投影仪、砂纸、铁架台〔带铁圈〕、蒸发皿、滤纸、火柴、沙子、铝粉或铝银粉〔商业名称〕、镁带、氯酸钾、氧化铁粉末、小木条电教器材：视频展示台〔包括录象〕，实物投影仪挂图、标本等课时安排2课时〔第1课时〕教学过程新课导入介绍金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收和保护的必要性〔配合金属及矿物的实物录象和旁解录音，简介我国金属矿产资源在世界的排名情况，树立人均拥有资源的意识〕学生活动观看，倾听，体会师:提问,金属的存在形态有什么规律生：学生思考，答复师〔小结〕：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜，较活泼的铁只能存在于陨石中，而化学性质活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。但在实际生产和生活中应用的金属材料却往往是纯金属或合金，着就需要把金属从金属矿物中提炼出来，这就叫做金属的冶炼。生：学生领会规律，了解金属冶炼的意义。师：〔1〕你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤关键的一步是什么〔2〕要将化合态的金属矿物转化为金属单质，有哪些方法其实质是什么师指导阅读：看课本第80-81页内容生：学生阅读教材，展开讨论，并用自己的语言加以概括答复师板书小结：一、金属矿物的冶炼〔一〕金属矿物的冶炼步骤：矿石富集——金属冶炼——金属精炼〔二〕金属冶炼的化学方法的实质：利用复原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。〔三〕金属冶炼的一般方法：1．热分解法2．热复原法3．电解法生：学生记笔记，或划书师举例讲解：不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用复原剂〔焦炭、一氧化碳、氢气、铝〕来复原；活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热复原剂均无法使其分解，只能用最强的复原手段即电解法使其氯化物、氧化物复原。〔板书有关化学方程式〕师组织讨论：请结合金属活动性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律。生：领会，思考师板书小结：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu电解法热复原法热分解法物理提炼法生：讨论，总结，归纳记笔记，并领会其规律。生〔思考〕：金属的活泼性与金属的冶炼方法有何关系学生思考,讨论，总结，归纳师组织练习：1．请完成以下化学方程式，标出电子转移数目和方向：(1)Fe2O3+C——(2)PbO2+CO——(3)MgCl2——(电解)生：练习书写化学方程式(1)我国北宋初期湿法炼铜〔只要求写离子方程式〕加热(2)HgS+O2——高温(3)FeS2+O2——

〔化学Ⅰ不作要求〕生：领会信息，解答习题师：〔小结〕〔1〕练习评析〔2〕强调指出：冶炼金属时要考虑原料及反响条件的选择问题；对于某些不活泼的金属如铜和银等，也常用电解盐溶液的方法进行精炼。但电解法要消耗大量电能，本钱较高。师过渡设问：〔1〕地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的，随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少，如何解决这一难题呢学生自我评价后，修正。生：领会，记笔记或划书。〔2〕金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的开展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生。废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境，应该怎样解决这类问题生：看课本第99-100页，讨论后，自由发表意见，并进行交流。【例题剖析】【例1】关于金属元素在自然界存在的情况的表达中，正确的选项是〔〕A金属元素仅存在于矿物中。B金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。[思路点拨]金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动植物体內，或多或少地都含有金属元素。这些金属元素除了少数化学性质不活泼以游离态存在外，大多数化学性质较活泼的金属，在自然界以化合态存在。答案:C、D。【例题剖析】【例2】以下化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是〔〕A2Na+MgCl2====2NaCl+Mg电解BMgCl2(熔化)=====MgO+Cl2高温C2MgO=====2Mg+O2高温DMgO+C=====MgO+C【教师精讲】工业上冶炼镁不能用比镁还昂贵的钠作原料去复原MgCl2，可采用电解MgCl2(熔化)的方法。假设用氧化镁为原料，也不能采用高温分解法，因为镁属于活泼金属，其氧化物熔点很高〔2800℃〕。可用焦炭在高温下去复原氧化镁而得到镁。应选B、D。【实验4-1】本卷须知：实验时要注意平安，反响装置应远离易燃物；铝粉要细〔200目以上〕，最好用铝银粉〔商业名称〕；预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10cm〔过短热量不够，影响实验效果。二、金属的回收和资源的保护：把废旧金属作为一种资源，加以回收利用，既减少了垃圾量，防止，又缓解的矛盾。〔2〕你认为本节课的重点应该是什么师〔小结〕：本节课的重点是掌握金属冶炼的一般原理及常见的金属冶炼的三种方法，并能利用金属冶炼的一般规律正确书写有关化学方程式，标出电子转移数目和方向。同时，要充分认识金属回收利用和资源保护的重要意义，牢固树立环境保护意识和开发、节约资源的观念。思考，总结，并发表意见。领会，记忆布置作业：复习本节课的内容完本钱节的同步练习板书设计：第一节开发利用金属矿物和海水资源〔第1课时〕一．金属矿物的开发利用1．冶炼步骤3.冶炼方法4.金属的回收和资源保护〔1〕热分解法2．冶炼原理〔2〕热复原法〔3〕电解法活动与探究×××钢铁厂×××钢铁厂产量〔万吨/年〕原料原理主要设备随堂练习1．以下关于金属冶炼的说法中，不正确的选项是〔〕A．金属冶炼是由人类生产生活需要开展起来的B．天然矿藏很少只含一种金属元素，往往含有较多杂质C．金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼复原和精炼三个步骤D．金属冶炼一定要用到复原剂2．用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝〔〕A．具有导电性B．具有延展性C．既能与酸反响又能与碱反响D．被氧化过程中放出大量的热3．以下金属均需用H2.CO把它们从化合物中复原出来的是〔〕A．CA.MgB．Al、FeC．Sn、CuD．Hg、Ag4．可用热分解法就能制得的金属有〔〕A．Cu、CrB．Ti、WC．Ag、HgD．NA.Al5．冶炼金属一般有以下三种方法：①热分解法，②热复原法，③电解法。有以下四种金属制备方法：〔I〕火烧孔雀石与焦碳的混合物炼铜，〔II〕湿法炼铜，〔III〕铝热法炼铬，〔IV〕海水炼镁。以下对这四种金属制备方法的分类不正确的选项是〔〕A．〔I〕①B．〔II〕③C．〔III〕②D．〔IV〕③6．工业上生产金属钾的条件是：KCl〔l〕+Na〔l〕NaCl〔l〕+K〔g〕对上述反响能进行的主要原因，正确的解释是〔〕A．钠的活动性比钾强B．因上述反响是可逆反响C．钾的沸点比钠低，当把钾蒸气抽走时平衡向正反响方向移动D．氯化钠的热稳定性比氯化钾强7．冶炼金属常用以下几种方法：①以C或H2、CO作复原剂复原法；②热分解法；③电解法；④铝热法。现冶炼以下金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法。Al：，Mg：，Cu：，Hg：，Mn：。8．将3.6g碳粉跟含Fe3O480%的磁铁矿29g混合后，隔绝空气加强热，反响后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.72L，那么气体是，其中CO2占气体体积的。9．在灰黑色粉末A和白色粉末B组成的混合物中加水，先看到蓝色溶液，过一段时间溶液变为浅绿色，并同时析出红色沉淀C。将沉淀C过滤出来，参加浓硫酸共热，有气体放出，将溶液浓缩，结果得到晶体D，把晶体D继续加热，又得到白色粉末B。试推断A.B.C.D的化学式：A：，B：，C：，D：。10．将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反响器中混合，隔绝空气加强热。⑴可能发生的化学反响有：①FeO+C═Fe+CO②2FeO+C═2Fe+CO2③FeO+CO═Fe+CO2④⑵假设n<1/4，充分反响后，反响器中的固体物质是，气体产物是。⑶假设n>4，充分反响后，反响器中的固体物质是，气体产物是。⑷假设反响的气体产物是混合物，n的取值范围是。⑸假设反响的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，那么n的值为。【随堂练习参考答案】1．D2．D3．C4．C5．AB6．C7．③，③，②，①，④8．CO、CO2；1/3。9．A：Fe；B：CuSO4；C：Cu；D：CuSO4•5H2O。10．⑴C+CO22CO；⑵FeO、Fe；CO2；⑶C.Fe；CO；⑷1/2<n<1；⑸2/3。〔第2课时〕三维目标知识与技能1、帮助学生认识和体会海水资源开发和利用中的意义和作用。2、揭示化学与可持续开展的重要关系。3、树立资源保护意识及合理开发意识。过程与方法1、自主学习，培养学生自学能力。2、活动动探究，通过了解海洋资源的类型；海水资源的开发及利用现状，培养学生归纳能力、比较能力。情感态度与价值观1、帮助学生树立节约资源、保护环境、变废为宝等意识。2、通过金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，使学生热爱自然，热爱化学。教学重点了解化学方法在海水资源开发中的作用。教学难点海水资源合理开发综合应用教具准备多媒体、投影仪、电教器材：视频展示台〔包括录象〕，实物投影仪挂图、标本等课时安排1课时教学过程[新课导入]【录象导课】师：放映录像〔或幻灯片〕：海水资源介绍→提出问题：利用海水资源，要解决哪些问题→呈现录像〔或幻灯片〕：海水淡化装置→实验演示〔原理分析〕→多媒体呈现：海水化学资源概况→问题探究：海水提溴、海带中I-检验→实验→研讨：自然资源的开源节流。生：阅读课本，归纳、总结生1：思考问题，归纳整理生2：原理分析【例题剖析】从化学因素、环境因素方面，分析赤潮发生的原因。从生物学原理上分析，赤潮生物大量繁殖会对其他海洋生物产生那些不良影响如何防治赤潮答案：〔1〕地理条件：春夏季节，雨过天晴，风和日丽，洋流缓慢，水温较高，易发生赤潮。去年和前年渤海发生大规模的赤潮，就与这些气候、地理条件有关。

〔2〕生物因素：赤潮生物〔主要是甲藻、硅藻〕在量繁殖。

〔3〕化学因素：海水中的营养盐〔主要是氮盐和磷盐〕以及一些微量元素、有机物的存在直接影响着赤潮生物生长，繁殖和代谢，这些化学因素是赤潮生物形成和开展的根底。

〔4〕环境因素：由于环境污染日益加剧，农业生产施肥灌溉，冲刷出来的废水中含有氮和磷；通常工业废水中含有有机物、重金属、无机盐；生活废水中也含有大量有机物、营养盐氮和磷，这些废水常未经处理源源不断的流入江河，最后流入大海。使的大海中氮和磷的含量过剩，造成海水的富营养化，赤潮生物大量繁殖起来。所以，环境污染造成的海水水体富营养化是赤潮发生的根本原因。

对赤潮生物大量繁殖的现象，要充分考虑到它们与其他生物或非生物的相互影响作用〔即要考虑到生存斗争的问题〕。这样才能比较全面的概括出赤潮对海洋的生物的危害。这种危害主要以下几种方式：〔1〕施放毒素，在水中的鱼、虾、贝等生物吞食这些产生毒素的赤潮生物后，会引起中毒死亡。即时没有死亡，当这些沉积毒素的海产品被误食也会引起人体或其他生物体中毒而产生危害。赤潮的危害〔1〕有些赤潮生物能向体外分泌黏液，阻碍海洋生物的滤食和呼吸，重者会窒息死亡。

〔2〕赤潮生物大量消耗氧气，造成水体溶解氧减少，影响海洋生物的生存。

〔3〕大面积的赤潮挡住阳光，影响海洋植物的光合作用，破坏食物链。

赤潮对海洋生物既然会造成巨大危害，我们就应该想方法对赤潮进行预防和治理。赤潮的防治〔1〕建立完善的赤潮监管系统，及时发现赤潮，采取防范措施:〔2〕控制污染：减缓或扭转海水富养营化。

〔3〕喷洒化学药品直接杀死赤潮生物，或喷洒聚凝剂，使生物粘在一起，沉降到海底。

〔4〕机械方法：可通过机械设计把赤潮海水吸到船上进行过滤，把赤潮生物别离。

〔5〕用围栏把赤潮发生区围隔起来，防止扩散、污染其它海域。【例题剖析】【例2】一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命。理由是()。A.海水有苦涩味，根本喝不下去B.海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C.海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D.海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡【教师精讲】解答此题应从海水组成这一化学问题和海水对人体的生理活动有什么影响这一生物问题入手加以解释。海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物。很多人都有过误喝海水的经历，所以观点A、B、C不正确。人体内氯化钠的含量约0.9%，海水中盐的含量要高很多。因此，饮用海水后，会因渗透压的不同导致脱水，造成死亡。命题人从教会学生“学会生存〞的角度考查了相关的化学知识。答案：D二、活动建议1.开展协作学习2.组织科学探究〔1〕为什么不同金属的冶炼方法不同冶炼金属的实质是用复原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。由于不同的金属离子的电子的能力不同，所以冶炼的方法不同。〔2〕金属活动顺序与金属冶炼金属活动性序表中，金属的位置越靠后，越容易被复原，用一般的复原方法就能使金属复原；金属的位置越靠前，越难被复原，最活泼金属只能用最强的复原手段来复原。金属的活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属原子失电子能力强

→

弱金属离子得电子能力弱

→

强主要冶炼方法电解法热复原法热分解法〔3〕为什么人类使用铁器比使用铜器晚金属使用的先后与金属冶炼的难易有关。〔4〕海水提溴和海带中I-检验海水提溴只要原理符合即可；I-检验，提出问题讨论：很多氧化剂都可以氧化I-，用H2O2有什么好处〔颜色变化明显〕三、问题交流【思考与交流】生：学生答复。课堂小结这节课我们学习了海水资源的开发和利用，通过学习，我们知道：海水是一个巨大的资源宝库，从海水中我们可以提取许多重要的化工产品，同学们要努力学习，掌握先进的科学技术，让海水更好地造福人类。布置作业P85T3板书设计：第一节开发利用金属矿物和海水资源〔第2课时〕二．海水资源的开发利用1．水资源的利用〔2〕溴3.树立资源保护意识及合理开〔1〕淡化〔3〕钾发意识〔2〕循环冷却2．制备化工产品〔1〕镁活动探究随堂练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有以下气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是：A．①和② B．②和③C．③和④D．④和⑤2、用H2、C、CO分别与等质量的氧化铜在高温下反响，使CuO中Cu全部复原出来，消耗H2、C、CO的质量比为A．1∶1∶1B．1∶3∶14C．1∶6∶14D．2∶1∶23、以下说法正确的选项是：A．有些活泼金属如铝可作复原法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收废旧金属，可以重新制成金属或它们的化