2019年广西柳州市中考化学试题

绝密★启用前2021年广西柳州市中考化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五六总分得分考前须知：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息$2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择题1．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。以下食物中，富含蛋白质的是()A．豆腐B．馒头C．西红柿D．豆油【答案】A【解析】A、豆腐中主要含有蛋白质，故A正确；B、馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；C、西红柿中富含维生素，故C错误；D、豆油中富含油脂，故D错误；应选A。2．生产以下物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是A．汽车轮胎B．台灯塑料底座C．不锈钢水龙头D．有机玻璃标牌【答案】C【解析】A.汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶，属于有机高分子合成材料；B.塑料属于有机高分子合成材料；C.不锈钢是铁的合金，属于金属材料；D.有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子合成材料。应选C。3．常用于登山、潜水、医疗急救的气体是〔〕A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【答案】B【解析】【详解】氧气能供应呼吸，因此登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，而氮气、二氧化碳、氦气都不能供应呼吸，应选B。4．硝酸铵〔NH4NO3〕能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于〔〕A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥【答案】C【解析】【分析】【详解】硝酸铵是含氮元素的铵态氮肥，应选C。【点睛】氮肥的作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。5．以下各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】B【解析】【分析】【详解】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。A、和结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，应选项错误B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，应选项正确。C、和溶液中的结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，应选项错误。D、和溶液中的在溶液中能结合生成氨气和水，不能大量共存，应选项错误；应选：B。【点睛】此题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反响生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存。6．以下化学实验根本操作中，正确的选项是〔〕A．熄灭酒精灯B．滴加液体C．读取液体体积D．闻气体气味【答案】B【解析】【详解】A．熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，切不可用嘴吹，以免发生火灾，图示操作错误，不合题意；B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空滴加，图示操作正确，符合题意；C．量筒内液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不合题意；D．闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到瓶口去闻药品的气味，图示操作错误，不合题意。应选：B。7．以下变化中，一定包含有化学变化的是〔〕A．蜡烛燃烧B．水结成冰C．汽油挥发D．木头做成桌椅【答案】A【解析】【分析】【详解】A、蜡烛燃烧的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；B、水结成冰的过程中，水由液态变成了固态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、汽油挥发的过程中，汽油由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、木头做成桌椅的过程中，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。应选A。8．以下物质中不属于溶液的是〔〕A．食盐水B．糖水C．泥土水D．澄清石灰水【答案】C【解析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。【详解】A、食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、糖水是蔗糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、泥土是不能溶于水的，所以泥土水不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，符合题意；D、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水后形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。应选C。9．超市中有“高锌高钙〞奶粉出售，其中“锌、钙〞指的是〔〕A．单质B．元素C．分子D．原子【答案】B【解析】【分析】【详解】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“锌、钙〞等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量〔质量分数〕来描述。由题意，高锌高钙奶粉中的“锌〞“钙〞指的是元素，以化合态形式存在于物质中。应选B。10．用化学的眼光看世界，能提高人的科学素养。以下对事实的解释错误的选项是事实解释A每年4月，柳州市紫荆花盛开，花香四溢分子在不断地运动B100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL分子之间有间隔C金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，但是金刚石坚硬，而石墨很软原子的排列方式不同D温度计中的水银〔汞〕热胀冷缩原子本身的大小发生了改变A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【详解】A、分子在不断地运动，故每年4月，柳州市紫荆花盛开，花香四溢，A说法正确；B、分子之间有间隔，故100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL，B说法正确；C、金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，但是金刚石坚硬，而石墨很软，物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，C说法正确；D、温度计中的水银〔汞〕热胀冷缩，是因为原子之间的间隔受热变大，遇冷变小，原子本身的大小不变，D说法错误；应选：D。11．化学与人类健康密切相关。以下说法正确的选项是〔〕A．甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中大量使用B．可用甲醛浸泡食用水产品C．人体摄入过多油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病D．霉变大米经淘洗后可供人食用【答案】C【解析】【详解】A．甜味剂能增加食品的甜度，但是不可在食品中大量使用，以免危害人体健康，选项说法错误；B．甲醛有毒，不可用甲醛浸泡食用水产品，以免危害人体健康，选项说法错误；C．人体摄入过多油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病，选项说法正确；D．霉变的大米中含有黄曲霉毒素，淘洗后也不能食用，以免危害人体健康，选项说法错误。应选：C。12．“百里柳江，百里画廊〞，保护母亲河，我们在行动。以下符合保护柳江河的做法是〔〕A．在水源地大量网箱养鱼B．大量使用化肥、农药C．在河边填埋生活垃圾D．工业废水经净化处理达标后，方能排放【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在水源地大量网箱养鱼会因为鱼类排便、呼吸缺氧死亡而造成水体污染，不符合题意；B、大量使用化肥、农药会造成水体污染，不符合题意；C、在河边填埋生活垃圾会因为降雨造成水体污染，不符合题意；D、工业废水经净化处理达标后排放可以防止水污染，符合题意。应选D。13．以下物质属于氧化物的是〔〕A．CO2B．KOHC．AgNO3D．H2SO4【答案】A【解析】【分析】氧化物是指只有两种元素且其中一种元素为氧元素。【详解】A、根据氧化物的概念可知，氧化物是含有两种元素且含有氧元素的化合物，CO2是一种含有C和O两种元素且有氧元素的化合物，那么属于氧化物，符合题意；B、KOH是由钾元素、氧元素、氢元素三种元素组成，是由钾离子和氢氧根离子构成的碱，不符合题意；C、AgNO3是由银元素和氧元素和氮元素三种元素组成，是由银离子和硝酸根离子构成的盐，不符合题意；D、H2SO4是由氢元素和硫元素和氧元素三种元素组成的化合物，是由氢离子和硫酸根离子形成的化合物，属于酸，不符合题意。应选A。14．以下图所示是生活中一些常见物质的pH，以下说法正确的选项是〔〕A．胃酸过多的人应少饮苹果汁B．肥皂水呈酸性C．西瓜汁呈碱性D．从左到右各物质的酸性增强【答案】A【解析】【分析】【详解】A、由图可知，苹果汁的pH=3，显酸性，故胃酸过多的人应少饮苹果汁，符合题意；B、由图可知，肥皂水的pH=10，显碱性，不符合题意；C、由图可知，西瓜汁的pH=6，显酸性，不符合题意；D、由图可知，从左到右各物质的酸性减弱，碱性增强，不符合题意。应选A。15．将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙外表有气泡产生，丙没有明显现象；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是〔〕A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙【答案】D【解析】【详解】将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙外表有气泡产生，丙没有明显现象，这说明金属丙的活动性最弱；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象，说明甲的活动性不如乙，故三种金属的活动性强弱关系是：乙＞甲＞丙。应选：D。16．以下属于化合反响的是〔〕A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClC．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3D．CaCO3CaO+CO2↑【答案】C【解析】【分析】化合反响是两种或两种以上物质生成一种物质的反响。【详解】A、反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，故A不正确；B、反响是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反响，属于复分解反响，故B不正确；C、反响是三种物质生成一种物质的反响，属于化合反响，故C正确；D、反响是一种物质生成两种物质的反响，反响符合一变多，属于分解反响，故D不正确。应选C。【点睛】化合反响的特征是多变一。17．以下做法不符合平安要求的是〔〕A．火灾中逃生，弯腰前行B．油锅着火时，用锅盖盖灭C．用煤火取暖，注意通风D．家用电器着火时，马上用水扑灭【答案】D【解析】【分析】【详解】A、火灾现场逃生，弯腰前行，防止有害气体或烟尘进入呼吸道造成窒息，选项说法正确；B、油锅着火时，用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的原理，选项说法正确；C、用煤火取暖，注意通风，防止氧气缺乏造成煤气中毒，选项说法正确；D、电器着火不能用水灭火，以防造成触电的危险，选项说法错误。应选D。18．某同学用如下图的装置进行电解水实验，并作了以下描述：①向水中参加少量硫酸钠〔中性〕，可加快气体产生的速度；②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1:8；③电解一段时间后，水槽里的溶液呈碱性；④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的选项是〔〕A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④【答案】C【解析】【分析】根据电解水实验现象分析；正氧负氢，氢二氧一。参加硫酸钠增加水的导电性。【详解】①向水中参加少量硫酸钠〔中性〕，增强水的导电性，可加快气体产生的速度；①说法正确；②甲试管与电源负极相连，收集的气体是氢气，乙试管内收集的气体是氧气，二者的质量比约为1：8；②说法正确；③硫酸钠溶液呈中性，电解一段时间后，水槽里的溶液呈中性，③说法错误；④乙试管内产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，④说法正确。应选：C。【点睛】19．归纳是学习化学的方法之一。下面是某同学整理的局部化学知识，都正确的一组是〔〕A①人体缺氟会引起氟斑牙和氟骨病②人体缺碘或摄入碘过量都会引起甲状腺肿大B①常用澄清石灰水检验二氧化碳气体②用燃烧的方法鉴别合成纤维与羊毛C①用稀硫酸除去铜粉中的少量铁粉②用氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠D①给试管里物质加热时，试管口不要对着人②强碱不慎沾到皮肤时，应及时用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、人体缺氟会引起龋齿；摄入过量的氟会造成氟斑牙和氟骨病，人体缺碘或摄入碘过量都会引起甲状腺肿大，故A说法不完全正确；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以常用澄清石灰水检验二氧化碳气体；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧无此气味，所以可用燃烧的方法鉴别合成纤维与羊毛，故B说法完全正确；C、铜与稀硫酸不反响，铁能与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，故可用稀硫酸除去铜粉中的少量铁粉，氯化钙与碳酸钠反响生成氯化钠和碳酸钙沉淀，会引入新的杂质--氯化钠，不符合除杂的原那么，故C说法不完全正确；D、给试管里的物质加热时，试管口不要对着人，防止发生危险，强碱不慎沾到皮肤上时，应及时用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故D说法不完全正确。应选B。20．将一块铁铝合金〔只含Fe、Al〕和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，那么合金中铁元素、铝元素的质量比为〔〕A．7:12B．28:9C．3:16D．56:27【答案】A【解析】【分析】【详解】假设生成氢气的质量是2份质量，由方程式：可知，需要镁的质量是24份质量，设生成2份质量的氢气需要的合金中铁的质量为x，铝的质量为24-x，可得：+=2，x=，所以合金中铁元素、铝元素的质量比为：。应选A。第II卷〔非选择题〕请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题21．用化学符号或名称填空。〔1〕氢原子____；〔2〕______；〔3〕3个钾离子______；〔4〕铁元素______；〔5〕五氧化二磷__；〔6〕_____________。【答案】H2个氧分子3K+FeP2O5碳酸根离子【解析】【分析】【详解】〔1〕氢的元素符号可以表示氢原子；故填：H；〔2〕O2是氧气的化学式，在微观上可以表示1个氧分子，所以2O2表示2个氧分子，故填：2个氧分子；〔3〕由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个离子需要在离子符号前面添加适当的数字，3个钾离子表示为3K+；故填：3K+；〔4〕铁元素的元素符号为Fe；故填：Fe；〔5〕由氧化物的读法以及化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5；故填：P2O5；〔6〕离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以CO32-表示碳酸根离子；故填：碳酸根离子。22．在以下图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。____,___,__,__,___,__【答案】FBADCE【解析】【分析】【详解】①铜具有优良的导电性，可以制成导线；②图示是过滤操作；③图示为塑料包装制品回收标志；④图示为禁止烟火标志；⑤图示模型是由1个碳原子和2个氧原子构成的二氧化碳分子结构模型；⑥青菜中富含维生素。故答案为：F；B；A；D；C；E。23．请在A—H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。A石墨B一氧化碳C盐酸D甲烷E食盐F氢氧化钠G干冰H肥皂水〔1〕生活中重要的调味品是__；〔2〕人胃液中含有少量的酸是__；〔3〕天然气的主要成分是____；〔4〕造成煤气中毒的物质是__；〔5〕可用于区别软水和硬水的物质是__；〔6〕具有优良导电性能的单质是_____；〔7〕可用于人工降雨的是____；〔8〕有强烈腐蚀性，俗称烧碱的是___。【答案】ECDBHAGF【解析】【分析】【详解】〔1〕氯化钠具有咸味，食盐的主要成分是氯化钠，生活中重要的调味品是食盐，应选E。〔2〕人胃液中含有少量的酸是盐酸，应选C。〔3〕天然气的主要成分是甲烷，应选D。〔4〕造成煤气中毒的物质是一氧化碳，应选B。〔5〕可用于区别软水和硬水的物质是肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，应选H。〔6〕石墨具有导电性，具有优良导电性能的单质是石墨，应选A。〔7〕干冰吸热易升华，可用于人工降雨的是干冰，应选G。〔8〕有强烈腐蚀性，俗称烧碱的是氢氧化钠，应选F。24．下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。答复以下问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246〔1〕分析上表，影响物质溶解度的重要因素之一是_____。〔2〕在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是__。〔3〕20℃时，在一杯100g的水中同时参加36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是___。【答案】溶质本身的性质〔或温度等〕KNO3NaCl【解析】【分析】【详解】〔1〕由表格中的数据以及信息可知，温度是影响物质溶解度的重要因素之一；〔2〕由表格数据可知，在40℃时，硝酸钾的溶解度最大，氯化钠的溶解度最小，所以在该温度下，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的是硝酸钾，需要水最多的是氯化钠；〔3〕20℃时，在一杯100g的水中同时参加36g氯化钠和36g硝酸钾固体。60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，设在该温度下的90g水中最多能溶解氯化钠的质量为，溶解硝酸钾的质量为，那么：＝，=33.57g；＝，=99g。那么最后的白色固体是氯化钠。25．能源、环保是人们日益关注的问题。〔1〕煤、__、天然气是当今世界最重要的不可再生化石燃料，要合理利用和开发。〔2〕含硫煤的燃烧会产生有毒气体二氧化硫，写出产生二氧化硫的化学方程式____；工业上常向含硫煤中参加适量石灰石，将二氧化硫转化为硫酸钙，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反响的化学方程式___。【答案】石油S+O2SO22SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2〔或CaCO3CaO+CO2↑，2CaO+2SO2+O22CaSO4〕【解析】【分析】【详解】〔1〕目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；故填：石油；〔2〕含硫煤的燃烧会产生二氧化硫，所以反响的化学方程式是：S+O2SO2；燃烧时产生的SO2与CaCO3及空气中的氧气会在高温下反响生成CaSO4和CO2，反响物是SO2与CaCO3及空气中的氧气，反响条件是高温，生成物是CaSO4和CO2，所以反响的化学方程式是：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。故答案为：S+O2SO2；2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2〔或CaCO3CaO+CO2↑，2CaO+2SO2+O22CaSO4〕。26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。以下图是元素周期表的一局部。〔1〕同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次______，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，那么第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性__〔填“强〞或“弱〞〕。〔2〕同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是_____；画出原子序数为20的阳离子结构示意图________。〔3〕氧原子的核电荷数是_____，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价_____。【答案】递增〔或增加〕强最外层电子数相同〔或最外层电子数都是2或化学性质相似〕8【解析】【分析】【详解】〔1〕元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次递增〔或增加〕，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，那么第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。〔2〕同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子最外层电子数相同，为同族元素；原子序数=质子数=原子的核外电子数=20，该原子核外第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为8个电子，第四层为2个电子，阳离子为原子失去最外层2个电子后形成的，故阳离子的结构示意图为。〔3〕氧原子的核电荷数是8，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。该化合物中氧元素为+2价，化学式为。故答案为：〔1〕递增〔或增加〕；强。〔2〕最外层电子数相同〔或最外层电子数都是2或化学性质相似〕；。〔3〕8；。评卷人得分三、流程题27．硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化〞制取硝酸，工艺流程图如下：请答复以下问题：〔1〕氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈__〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕性，氨气与盐酸反响的化学方程式是______。〔2〕完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+____=2HNO3+NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是____。【答案】碱NH3+HCl=NH4ClH2O水〔或催化剂〕【解析】【分析】【详解】〔1〕氨水可以分解出氢氧根离子，所以属于碱；氨气与盐酸反响生成氯化铵，反响的化学方程为NH3+HCl=NH4Cl；〔2〕反响后含有氢、氧、氮元素，氢原子为2个，氮原子为3个，氧原子为7个，而反响物含有3个氮原子，6个氧原子，还应有2个氢原子和1个氧原子，因此组成水分子；上述流程中氧化生成的水可以重复利用，或者催化剂反响前后化学性质和质量不变，可以重复使用。评卷人得分四、计算题28．金属与浓硝酸反响生成的气体是NO2，随着反响的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反响，那么反响后溶液中溶质的质量为多少g，生成气体的总质量为多少g。【答案】148；38【解析】【分析】【详解】镁与硝酸反响最终生成硝酸镁，根据镁元素质量守恒，设硝酸镁质量为m，m××100%＝24g，m=148g，所以溶质质量为148g，硝酸中的氢元素全部生成水，所以硝酸中氢元素质量=水中氢元素质量，设生成水的质量为y，189g××100%=y××100%，y=27g，所以生成气体质量=24g+189g-148g-27g=38g。29．我国古代将炉甘石〔ZnCO3〕、赤铜〔Cu2O〕和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。〔1〕Cu2O由元素组成；〔2〕ZnCO3中C原子与O原子的个数比为多少；〔3〕CO2的相对分子质量为多少，其中碳元素的质量分数为多少〔结果精确到0.1%〕；〔4〕将90g铜锌合金〔只含Cu、Zn〕放入足量稀硫酸中，充分反响，收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。〔要求写出计算过程〕【答案】〔1〕Cu、O〔或两种〕〔2〕1:3〔3〕44,27.3%〔4〕25∶36【解析】【分析】【详解】〔1〕Cu2O由铜、氧元素组成；〔2〕ZnCO3中C原子与O原子的个数比为1：3；〔3〕CO2的相对分子质量为：12+32=44，其中碳元素的质量分数为：×100%=27.2%；〔4〕设生成0.8gH2，需要参加反响的Zn质量为x，x=26g，合金样品中Cu的质量：90g－26g=64g碳酸锌、氧化亚铜质量分别为：26g÷=50g、64g÷=72g，那么原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为25∶36，答：原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为25∶36。评卷人得分五、实验题30．根据以下实验装置图，答复以下问题：〔1〕图A中仪器①的名称是___，图C中仪器②的名称是____。〔2〕实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，选用的气体发生装置是__〔填序号〕，在参加药品前必须进行的一步操作是____。〔3〕氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反响，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐。写出该反响的化学方程式________。实验室制取氯气的发生、枯燥、收集装置的接口字母连接顺序是______，最后连接尾气处理装置。〔4〕氯气可以与水发生反响：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气有毒，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反响的化学方程式_________。【答案】试管集气瓶2KClO32KCl+3O2↑A检查装置的气密性2KMnO4+16HCl〔浓〕=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Ob→f→g→e→dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】【详解】〔1〕图A中仪器①的名称是试管；图C中仪器②的名称是集气瓶；〔2〕氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反响的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氯酸钾受热分解，所以发生装置应该选A；在参加药品前必须进行的一步操作是检查装置气密性；〔3〕实验室用高锰酸钾和浓盐酸反响，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐，反响的化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；该反响属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，可用装置D收集，实验室制取氯气的发生、枯燥、收集装置的接口字母连接顺序是bfge；〔4〕氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠和次氯酸钠、水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。评卷人得分六、科学探究题31．NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名____，NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2，然后对反响后所得到的溶液进行探究。〔提出问题〕反响后溶液中溶质的组成是什么？〔查阅资料〕〔1〕NaHCO3不仅可以与盐酸反响，也可以与NaOH溶液反响。与NaOH溶液反响的化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。〔2〕向NaOH溶液中通入少量CO2，反响的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2，反响的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。〔猜测与假设〕猜测一：含有NaOH、Na2CO3；猜测二：只含有____；猜测三：含有Na2CO3、NaHCO3；猜测四：只含有NaHCO3。〔设计实验〕实验步骤实验现象解释或结论①取少量样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液。溶液呈红色。证明溶液显碱性。②另取少量样品于试管中，参加足量的BaCl2溶液，反响完全后，静置过滤。参加BaCl2溶液时观察到的现象_。证明溶质中有Na2CO3。③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明实验②所得的滤液中有__。〔结论与反思〕〔1〕有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请说出理由_____。〔2〕写出实验③中产生气体的化学方程式____。〔3〕通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜测__是正确的。〔拓展与提升〕实验室现有一瓶NaOH溶液和