2022-2023学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）13分）下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态23分）下列各组离子在相应条件下能大量共存的是()A．在0.1mol/L醋酸溶液中：SO42﹣、NH4+、Br﹣、H+B．由水电离产生的c（H+）＝1×10﹣10mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、Fe2+D．在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I﹣、Ba2+、HCO3﹣33分）下列实验对应的离子方程式不正确的是()A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．将Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC．在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有晶体析出：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3.H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O43分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子B．8gCH4含有中子数为3NAC．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA53分）根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3═NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH═N2H5++CH3COO﹣,下列酸性强弱顺序正确的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO﹣D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+63分）某学习小组设计了如图的实验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2A．实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成73分）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠83分）已知氧化性：Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式：aFe2++bBr﹣+cCl2═dFe3++eBr2+fCl﹣。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．243226B．021012C．201202D．22221493分）下列关于铁及其化合物的说法错误的是()A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3.nH2OC．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D．某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，固体试样中不存在Fe3+103分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Cu2+＞SC．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，要消耗O2的质量113分）实验室探究SO2与Fe（NO3）3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是()A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4C．若将Fe（NO3）3换成氨水，则Y中不能产生白色沉淀D．在X装置中浓硫酸不体现氧化性123分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe（OH）3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图：下列关于K2FeO4的说法正确的是()A．与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子B．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种溶液C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D．K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子二、解答题（共4小题，满分0分）13.Ⅰ.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（1）配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为mL。（保留到小数点后一位）（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是。Ⅱ.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。（1）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是（填化学式金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为，分子构型为；“氧化炉”中氨气（2）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是。（3）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比（4）取3.2g铜与30mL8mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有amolH+，则生成的NO的物质的量为（用含a的代数式表示）mol。14．一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：。（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu2S+2CuCl2═4CuCl+S；（3）向滤液M中加入（或通入填字母可得到一种可循环利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是。（5）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2Smol。15．碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰（主要成分是NaI）中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。（1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2CO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。（2）待I﹣沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到有（颜色）气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在（条件）下进行。该反应的化学方程式为。（3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为夹持装置略）。（4）将精制得到的I2配成浓度为cmol/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性）的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是。用250mL容量瓶定容，使用（仪器）量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的指示剂，立即用I2标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从刚好变为，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是（写出表达式）。已知滴定反应方程式：16．FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN=Fe（SCN）64﹣无色）Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。（1）试剂a是。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是。（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为。Ⅱ.FeCO3的性质探究（4）对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是。（5）依据实验ⅱ的现象，配平加入10%H2O2溶液的离子方程式：Fe（SCN）64+H2O2═Fe（OH）3↓+Fe（SCN）3+SCN﹣。Ⅲ.FeCO3的应用（6）FeCO3溶于乳酸[CH3CH（OH）COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，但是发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是（不考虑操作不当引起的误差）。一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）13分）下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态【解答】解：A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确；B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．石头大多由大理石（即碳酸钙）其能与水，二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，故D正确。故选：C。23分）下列各组离子在相应条件下能大量共存的是()A．在0.1mol/L醋酸溶液中：SO42﹣、NH4+、Br﹣、H+B．由水电离产生的c（H+）＝1×10﹣10mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、Fe2+D．在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I﹣、Ba2+、HCO3﹣【解答】解：A．SO42﹣、NH4+、Br﹣、H+之间不反应，都不与醋酸反应，能够大量共存，故A正确；B．由水电离产生的c（H+1×10﹣10mol/L的溶液的pH＝10或4，可能为酸性或碱性，OH﹣与Mg2+、Fe2+反应，NO3﹣、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该溶液中c（OH﹣)>c（H﹣),呈碱性，NH4+、Fe2+都与OH﹣反应，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与I﹣、HCO3﹣反应，不能大量共存，故D错误；故选：A。33分）下列实验对应的离子方程式不正确的是()A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．将Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC．在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有晶体析出：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3.H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O【解答】解：A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A正确；B．将Cl2通入冷的NaOH溶液，离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时会生成碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为：2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓,故C错误；故D正确；故选：C。43分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子B．8gCH4含有中子数为3NAC．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA【解答】解：A．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为×1×NA/mol＝0.1NA，故A错误；B．8gCH4含有中子数为×6×NA/mol＝3NA，故B正确；C．题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，故C错误；D．H2和I2反应为可逆反应，反应不能完全，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，故D错误；故选：B。53分）根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3═NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH═N2H5++CH3COO﹣,下列酸性强弱顺序正确的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO﹣D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+【解答】解：在反应中N2H5++NH3═NH4++N2H4，N2H5+给出质子，是酸，NH4+是接受质子的产物，则酸性：N2H5+＞NH4+，在反应中N2H4+CH3COOH═N2H5++CH3COO﹣,CH3COOH给出质子，是酸，N2H5+是接受质子的产物，则酸性：CH3COOH＞N2H5+，所以有酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故选：D。63分）某学习小组设计了如图的实验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2A．实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成【解答】解：A．实验时，点燃a处酒精灯，生成氮气将装置内的空气排尽，因为空气中的氧气与氢气混合加热会发生爆炸，然后再点燃c处酒精喷灯，故A不选；B．b的作用不仅是干燥氮气和氢气，还要吸收少量的氨气，否则无法证明氨气是从c中生成的，碱石灰是不能吸收氨气的，故B选；C．石棉可以增大铁粉与氮气和氢气的接触面积，加快反应速率，故C不选；D．氨气溶于水生成一水合氨，是碱性的，可以使酚酞变红，故D不选；故选：B。73分）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解答】解：A．酸性条件下KClO3能被NaNO2还原为Cl﹣,Cl﹣和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，加入硝酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl﹣可能是KClO3被还原得到的，也可能是NaCl中的，所以根据实验现象不能确定样品为NaNO2，故A错误；B．酸性条件下，高锰酸钾溶液能氧化Cl﹣、NO2﹣而导致高锰酸钾溶液褪色，根据实验现象不能说明样品是NaNO2，故B错误；C．FeCl2和NaCl不反应，能被NaNO2氧化为Fe3+，导致溶液呈黄色，根据实验现象知，样品为NaNO2，故C正确；D．SO32﹣被稀硝酸氧化为SO42﹣,根据实验现象，不能说明样品为亚硝酸钠，故D错误；故选：C。83分）已知氧化性：Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式：aFe2++bBr﹣+cCl2═dFe3++eBr2+fCl﹣。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．243226B．021012C．201202D．222214═2Fe3++2Cl﹣,此时系数为2，0，1，2，0，2，C选项符合题意；若通入氯气足量，则Fe2+、Br﹣全部被氧化，此时对应的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣,此时系数为2，4，3，2，2，6，A选项符合题意；若氯气不是足量，只有部分溴离子被氧化，则D项也符合题意，此时对应的离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣,即只有一半溴离子被氧化，故D也符合题意，因为优先氧化亚铁离子，所以a≠0，故B不故选：B。93分）下列关于铁及其化合物的说法错误的是()A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3.nH2OC．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D．某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，固体试样中不存在Fe3+【解答】解：A．Cl2具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，同时Fe可将Fe3+还原生成亚铁离子，所以将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，故A正确；B．铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气缓慢氧化，生成带有水的三价铁的氧化物，故铁锈的主要成分可表示为Fe2O3•nH2O，故B正确；C．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；D．加入KSCN溶液无现象，证明溶液中不存在Fe3+，但无法确定该固体试样中是否存在Fe3+，假如固体试样为铁和氧化铁的混合物，并且铁单质多，完全溶于盐酸不会生成故选：D。103分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Cu2+＞SC．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，要消耗O2的质量【解答】解：A．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S的过程中在转化过程中硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀，硫化铜与铁离子发生氧化还原反应生成铜离子、亚铁离子和硫，亚铁离子被氧气氧化为铁离子，则在转化过程中化合价不变的元素有H、Cu和Cl，故A错误；B．在转化过程中Cu2+不存在化合价的变化，Cu2+不表现氧化性，故B错误；C．在转化过程中消耗，后生成的反应在整个过程中能循环利用，则整个转化过程中能循环利用的物质有CuCl2、FeCl3、FeCl2，故C错误；D．转化过程的总反应为：2H2S+O2＝2S+2H2O，则当有34gH2S，其物质的量为1mol转化为硫单质时，消耗氧气0.5mol氧气，其质量为16g，故D正确；故选：D。113分）实验室探究SO2与Fe（NO3）3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是()A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4C．若将Fe（NO3）3换成氨水，则Y中不能产生白色沉淀D．在X装置中浓硫酸不体现氧化性【解答】解：A．通入一段时间N2，可以排除装置中的氧气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，故A正确；B．酸性条件下，硝酸根离子能氧化二氧化硫，铁离子也能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子形成BaSO4，故B正确；C．将Fe（NO3）3换成氨水，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，从而生成亚硫酸钡白色沉淀，故C错误；D．在X装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，体现强酸性，不体现氧化性，故选：C。123分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe（OH）3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图：下列关于K2FeO4的说法正确的是()A．与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子B．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种溶液C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D．K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子【解答】解：A．4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑中Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，则与水反应，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子，故A错误；B．丁达尔效应为胶体特有的性质，高铁酸钾能溶于水并生成Fe（OH）3胶体，KMnO4溶于水得到溶液，可用丁达尔效应鉴别，故B正确；C．酸性条件下，高铁酸钾的氧化性强于Cl2，则K2FeO4与盐酸不能混合使用，二者发生氧化还原反应，故C错误；D．基态K+的核外三个电子能层的电子数分别为2、8、8，M层没有充满电子，故D错故选：B。二、解答题（共4小题，满分0分）13.Ⅰ.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（1）配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为5mL。（保留到小数点后一位）（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是C。Ⅱ.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。（1）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是N2（填化学式金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为，分子构型为三角锥形；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生钝化。（3）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4）取3.2g铜与30mL8mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有amolH+，则生成的NO的物质的量为0.5a﹣0.02（用含a的代数式表示）mol。故答案为：5.0；（2）A．如图所示，是容量瓶检查是否漏水，不能用手指堵上瓶口，应该把瓶塞塞紧，故A错误；B．读数时眼睛视线要与凹液面相平，故B错误；C．转移溶液时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，玻璃棒上端不能靠在器壁上，故C正确；D．上下震荡摇匀，把瓶塞塞紧，用一只手手指抵着瓶塞，另一手手指托着平底，没有托着瓶底，故D错误；故答案为：C；Ⅱ.（1）“合成塔”内发生的化学反应为氮气和氢气反应生成氨气，作氧化剂的是N2，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，Mg3N2遇水生成氢氧化镁和氨气，氨气的电子式为，为三角锥形；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，4NH3+5O24NO+6H2O；（2）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，故答案为：常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生钝化；（3）用氨气处理NO2时，该反应中氧化剂为NO2，N元素降低了4价，还原剂为NH3，化合价升高了3价，根据化合价升降总数相等，两者物质的量之比为3：4，故答案为：3：4；（4）3.2g铜的物质的量为0.05mol，转移的电子的物质的量为0.1mol，溶液中剩余硝酸根离子的物质的量为0.05×2+a0.1+a）mol，设生成的一氧化氮、二氧化氮的物质的y＝0.16﹣1.5a，故答案为：0.5a﹣0.02。14．一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu2S+2CuCl2═4CuCl+S；②CuCl+FeCl3＝CuCl2+FeCl2。（3）向滤液M中加入（或通入）b（填字母可得到一种可循环利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe （OH）3沉淀；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是抑制Cu2+的水解。（5）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S0.2mol。【解答】解1）“浸取”过程中，加入FeCl3溶液，可以将Cu2S氧化生成CuCl2和S，发生反应的离子方程式：Cu2S+4Fe3+＝2Cu2++4Fe2++S，故答案为：Cu2S+4Fe3+＝2Cu2++4Fe2++S；（2）催化剂在反应前后不发生变化，但是参与中间过程，CuCl2是催化剂，参与①Cu2S+2CuCl2＝4CuCl+S；第二步应该是中间体CuCl与浸取液FeCl3反应生成CuCl2，化学方程式为②CuCl+FeCl3＝CuCl2+FeCl2，故答案为：CuCl+FeCl3＝CuCl2+FeCl2；（3）M中主要物质为氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，实现循环使用，故选b，故答案为：b；（4）“保温除铁”过程要除去Fe3+，故需要加入氧化铜来调节pH值，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀；铜离子会水解，故在蒸发浓缩冷却结晶过程中需要加入硝酸来抑制其水解，故答案为：调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe（OH）3沉淀；抑制Cu2+的水解；（5）该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S为0.2mol，故答案为：0.2。15．碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰（主要成分是NaI）中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。（1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2CO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。（2）待I﹣沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到有红棕色（颜色）气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在通风条件下（条件）下进行。该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3 ）＝（3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：ACDF（夹持装置略）。（4）将精制得到的I2配成浓度为cmol/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性）的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验。用250mL容量瓶定容，使用酸式滴定管（仪器）量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的淀粉溶液指示剂，立即用I2标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的【解答】解2）CuI中的Cu+和I﹣均能被浓硝酸氧化，氧化产物分别为Cu2+和I2，还其中NO2为红棕色有毒气体，需在通风条件下进行，故答案为：红棕色；通风条件下；2CuI+8HNO3（浓）＝2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；（3）因为碘单质受热易升华，可采用升华法提纯碘单质，用到的仪器有A烧杯、C石棉网（防止温度过高，升华速度大于冷凝速度，减少损耗）、D酒精灯、F装冷水的圆底烧瓶用于冷凝，故答案为：ACDF；（4）维生素C具有还原性，易被空气中氧气氧化，则煮沸蒸馏水是除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验；维生素C的水溶液呈酸性，应该选择酸式滴定管量取样品溶液于锥形瓶中；淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液作指示剂，用I2标准溶液滴定维生素C时，当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为蓝色且30秒内不褪色，即为终点；滴定过程中消耗I2的物质的量n（I2）＝cmol/L×V×10﹣3L＝cV×10﹣3mol，由反应方程式可知25.00mL样品溶液中维生素C的物质的量为cV×10﹣3mol，则ag样品中维生素C的物质的量为×cV×10﹣3mol＝cV×10﹣2mol，样品中维生素C的质量为m＝nM＝cMV×10g，所以样品中维生素C的质量分数为×100%＝%，故答案为：除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验；酸式滴定管；淀粉溶液；无色；蓝色；%。16．FeCO3