2024年秋新人教版化学九年级上册课件 第三单元 课题2 第2课时 原子核外电子的排布 离子_第1页
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课题2第2课时原子核外电子的排布离子1.知道原子核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子化学性质的关系。3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。4.通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力，培养空间想像力。重点难点《漫游原子世界》

“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别，虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成的，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？一、核外电子分层排布1．核外电子的分层排布

（1）电子层：一、二、三、四、五、六、七。

（2）能量：

→

；离核：

→

。

（3）原子的核外电子最少有一层，最多有七层，最外层电子数一般不超过

个。（只有一层的，电子数不超过

个）低高近远82合作探究2.原子结构示意图（以Na原子为例）合作探究1-18号元素的原子结构示意图合作探究3．原子种类与原子结构的关系<4=8≥4失去得到

最外层电子数合作探究原子的最外层电子数一般决定其

性质。4．最外层电子数与原子化学性质的关系

化学最外层电子数为8个时称为相对稳定结构，但氦（He）除外，氦的第一层就是最外层，其电子数为2，属于相对稳定结构，与其他稀有气体一样，化学性质

。稳定合作探究二、离子的形成NaCl的形成1．概念：

叫离子。带电的原子或原子团2.离子的形成：原子得失电子形成离子。合作探究3.离子符号及其意义：表示方法：在原子团或元素符号的右上角标明______

和

，

在前（数字“1”），

_______在后。即An+/An-。电荷数电性数字省略不写正负号合作探究意义：⑴符号的意义：O2-：

；Al3+：

。⑵数字的意义：补充：离子符号前面加系数表示离子的个数。一个氧离子一个铝离子合作探究4．离子的分类：原子失去电子，带正电的离子叫

，如Na+、Ca2+等原子得到电子，带负电的离子叫

，如Cl－、SO42－等阳离子阴离子离子结构示意图：镁离子（Mg2+）硫离子（S2-）完成下面问题：写出离子结构示意图表示的离子符号学以致用合作探究离子与原子的区别与联系===>=<不显正负1．写出下列相应的离子符号锂离子：

;

氧离子：____;铝离子：_____;亚铁离子：_____。2.如图是氯原子的结构示意图：①写出符号：氯离子

；

5个氯离子

。②该原子化学性质与下列

(填序号)相似。Li+O2-Al3+Fe2+Cl-5Cl-B一、原子核外电子排布二、离子1.定义：带电的原子(或原子团)2.分类：阳离子、阴离子3.离子符号及其意义：4.离子与原子的关系：1.教材习题：完成教材上的课后习题2.作业本作业：完成《练习册》。3.实践性作业：阅读教材P66(资料卡片)部分原

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