高中化学-第二单元-化学中常用的物理量-物质的量同步测试卷(二)鲁科版必修1

PAGEPAGE1第二单元化学中常用的物理量物质的量(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关物质的量的说法中正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制中的基本单位C．某容器中含有1mol氯D．阿伏加德罗常数是6.02×10232．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，Oeq\o\al(2－,2)就是一种空气负离子，则Oeq\o\al(2－,2)的摩尔质量为()A．32g B．32g/molC．34g D．34g/mol3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C．0.12kg12CD．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子4．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．28g氮气含有的原子数为NAB．4gCa的物质的量为1molC．1mol氧气分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等5．下列各物质中含氮原子数最多的是()A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023个CO(NH2)2D．0.2molNH3·H2O6．科学家发现了一种新型氢分子，其分子式为H3，关于原子个数相同的H3和H2，下列说法中一定正确的是()A．体积一定相等B．分子数一定相等C．质量一定相等D．物质的量一定相等7．6.02×1023mol－1为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A．22.4LN2所含的分子个数为6.02×1023B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．4℃时，22.4LD．20gNe含原子个数为6.02×10238．在标准状况下，2.8gCO、0.2molO3和0.7molN2混合气体的体积约为()A．2.24LB．22.4LC．1.12LD．无法计算9．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁11．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·LB．此溶液中KCl的质量分数为eq\f(74.5×4.0,1.174×1000)×100%C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3D．将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－312．下列是关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④13．某化学实验中需要用到95mL1.0mol/LCuSO4溶液，下列配制方法不正确的是()A．将15.2gCuSO4溶于水配成100mL溶液B．将16.0gCuSO4溶于水配成100mL溶液C．将25.0g胆矾溶于水配成100mL溶液D．将40mL2.5mol/LCuSO4溶液用水稀释后配成100mL溶液14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．H2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与NA个硫酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C．常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na＋个数为0.02NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA15．质量分数和物质的量浓度均可表示溶液的组成，下列叙述正确的是()A．同一溶液中溶质的物质的量浓度一定，故溶质的物质的量不会随体积变化而变化B．将0.73gHCl通入到200mL蒸馏水中配成稀盐酸，c(HCl)≠0.1mol·L－1C．浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c(浓)·V(浓)>c(稀)·V(稀)D．某溶液中溶质的质量分数为w%，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，则该溶液中溶质的物质的量浓度为c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－116．若30g密度为ρg·cm－3的BaCl2溶液中含有4gBaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为()A.eq\f(ρ,400)mol·L－1B.eq\f(30,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,39)mol·L－1D.eq\f(25ρ,39)mol·L－1题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(16分)(1)0.5molSO2的质量是________g，在标准状况下的体积为________L，含有________个氧原子。(2)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。①根据公式__________________，可知该HCl气体的物质的量为________________。②根据公式__________________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________________。③100mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。18．(8分)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球的体积为________L。19．(12分)阿伏加德罗常数为NA。(1)某气体的摩尔质量为M，eq\f(M,NA)是用________(填单位)来表示这种气体的________________的质量；(2)某种气体中，存在的分子总数为X，eq\f(X,NA)是用________(填单位)来表示这种气体的________；(3)某单质中，存在的原子总数为Y，元素的摩尔质量为A，eq\f(Y,NA)·A是用________(填单位)来表示这种单质的________。20．(16分)实验室欲配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是________(填字母，下同)。(2)通过计算可知，需NaOH固体的质量为________g。(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧振荡，正确的操作顺序为________________(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是____________________。(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。A．所用NaOH已潮解B．定容时俯视观察液面C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒参考答案与解析1．[导学号29010020]解析：选B。物质的量是用来衡量微观微粒所含数目多少的物理量，不是物质的质量，A错；物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，B对；使用摩尔时一定要指明微粒的名称或化学式或特定组合，C错；阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1，D错。2．[导学号29010021]解析：选B。注意两点：一是得失电子的质量忽略不计，二是摩尔质量的单位是g/mol。3．[导学号29010022]解析：选B。摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量，A错。0.012kg12C中的碳原子数为阿伏加德罗常数，C错。1mol任何物质中的原子数不确定，D4．[导学号29010023]解析：选D。A选项，28g氮气含有N2分子eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，即2mol氮原子；B选项，4gCa的物质的量为eq\f(4g,40g·mol－1)＝0.1mol；C选项，1mol氧气分子的质量是32g，1mol氧原子的质量是16g。5．[导学号29010024]解析：选C。0.1molNH4Cl中n(N)＝0.1mol，0.1molNH4NO3中n(N)＝0.2mol，1.204×1023个CO(NH2)2中n(N)＝eq\f(1.204×1023,6.02×1023)mol－1×2＝0.4mol，0.2molNH3·H2O中n(N)＝0.2mol。6．[导学号29010025]解析：选C。氢原子个数相同，则H3和H2的质量一定相等，C项正确。A项未指明温度和压强，B、D项一定不相等。7．[导学号29010026]解析：选D。由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4L·mol－1计算，A错误；计算混合气体Cl2和HCl的总物质的量为1mol，分子总数为6.02×1023，B错误；题中此状况下水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4L液态水的物质的量不是1mol，微粒数不是6.02×1023，C错误；Ne为单原子分子，n＝eq\f(20g,20g·mol－1)＝1mol，N＝1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，D正确。8．[导学号29010027]解析：选B。混合气体共1mol，标准状况下其体积约为22.4L。9．[导学号29010028]解析：选C。体积相等，气体物质的量、气体分子个数相等；HCl是双原子分子，所以只有C项符合题意。10．[导学号29010029]解析：选A。B项，量筒精确度达不到0.01mL；C项，托盘天平精确度达不到0.01g；D项，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁。11．[导学号29010030]解析：选D。本题考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算。KCl的溶解度随温度的升高而增大，即25℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量变大，故KCl的物质的量浓度变大，即c>4.0mol·L－1，A项正确；根据c＝eq\f(1000ρw,M)可知，B项正确；根据ρ＝eq\f(m,V)，若溶液未达到饱和，溶解的KCl的质量减少，ρ也会减小，所以20℃时，ρ<1.174g·cm－3的KCl溶液为不饱和溶液，C项正确；将溶液蒸发掉部分水，恢复到20℃，则饱和溶液会有晶体析出，剩余溶液仍为20℃时的KCl饱和溶液，所以ρ＝1.174g·cm－3，故D项不正确。12．[导学号29010031]解析：选A。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。13．[导学号29010032]解析：选A。A项配制的溶液，CuSO4的物质的量浓度小于1.0mol/L。14．[导学号29010033]解析：选D。D项中没有注明体积V，无法计算出物质的量。15．[导学号29010034]解析：选B。同一溶液中溶质的物质的量浓度一定，但溶质的物质的量随体积变化而变化，A项错误。将0.73gHCl通入到200mL蒸馏水中配成稀盐酸，溶液的体积不可能是200mL，所以c(HCl)≠0.1mol·L－1，B项正确。浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，C项错误。D项溶质的物质的量浓度应为c＝eq\f(10ρw,M)mol·L－1。16．[导学号29010035]解析：选C。BaCl2的物质的量浓度为eq\f(\f(4g,208g·mol－1),\f(30g,ρg·cm－3)×10－3L·mL－1)＝eq\f(25ρ,39)mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为eq\f(50ρ,39)mol·L－1。17．[导学号29010036]解析：(1)0.5molSO2的质量是0.5mol×64g·mol－1＝32g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L，含氧原子数是0.5mol×2×6.02×1023mol－1＝6.02×1023。(2)①n＝eq\f(V,22.4L·mol－1)＝eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝2mol；②c＝eq\f(n,V)＝eq\f(2mol,0.5L)＝4mol·L－1；③n＝c·V＝4mol·L－1×0.1L＝0.4mol。答案：(1)3211.26.02×1023(2)①n＝eq\f(V,22.4L·mol－1)2mol②c＝eq\f(n,V)4mol·L－1③0.4mol18．[导学号29010037]解析：(1)混合气体的物质的量为eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，M＝eq\f(14.4g,0.4mol)＝36g·mol－1。(2)0.4molCO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4mol。(3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO；②设原混合气体中CO的物质的量为n1mol，CO2的物质的量为n2mol，则有：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n1＋n2＝0.4,28n1＋44n2＝14.4))，解得eq\b\lc\{(\a\v