高考化学氯溴碘及其化合物专题训练试题

高考化学氯溴碘及其化合物专题训练试题两年高考真题演练1.(2015·福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫2．(2015·课标全国Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3．(2015·海南化学，20­Ⅰ)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)()A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应4．(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO5．(2015·重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________________________________________________。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________________________________________。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________________________________________________________________。图36．[2014·福建理综，23(3)(4)]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液80℃，通电Ⅰeq\o(→,\s\up9(80℃，通电),\s\do3(Ⅰ))NaClO3溶液室温，KClⅡeq\o(→,\s\up9(室温，KCl),\s\do3(Ⅱ))KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O\s\up7(通电(通电)eq\o(=,\s\up7(通电))NaClO3＋________。②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________________________________________________________________。(2)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOeq\o\al(－,x)(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。①D是________(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为____________________(用离子符号表示)。考点专练11氯、溴、碘及其化合物一年模拟试题精练1.(2015·南宁质检，1)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性2．(2015·西安调研，2)下列离子方程式正确的是()A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－＋O2＋4H＋=I2＋2H2OC．实验室制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－\s\up7(△(△)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－3．(2015·贵阳质检，10)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数C．KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2、转移的电子数D．1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数4．(2015·山东济南模拟，4)下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋5．(2015·江苏盐城调研，3)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现6．(2015·湖北黄冈调研，28)查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g·cm－3，微溶于水，有毒。Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。Ⅱ.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：eq\x(\a\al(淡化,海水))\s\up7(通入Cl2(通入Cl2)eq\o(→,\s\up7(通入Cl2))eq\x(\a\al(低浓度,Br2水))通入空气吹出Br2用X吸收eq\o(→,\s\up9(通入空气吹出Br2),\s\do3(用X吸收))eq\x(\a\al(含Br－,的溶液))\s\up7(通入Cl2(通入Cl2)eq\o(→,\s\up7(通入Cl2))eq\x(Br2的浓溶液)→液溴某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现：________(实验现象)，时即可判断步骤①中反应已经结束。(3)X试剂可以是____