《盐类的水解反应及影响因素》学案

1/7[学习目标]1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.学会书写盐类水解的离子方程式。[重点·难点]重点：盐类水解的规律。难点：盐类水解的影响因素。1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸强碱盐，如：,强酸弱碱盐，如：,，如：Na2CO3、CH3COONa,，如：NH42CO3、CH3COONH4))2．CH3COONa电离产生的__________可以与水电离产生的H＋结合成弱电解质__________，消耗溶液中的H＋，使水的电离平衡向______的方向移动，最终导致溶液中________大于________，因而CH3COONa溶液显____性，这一反应可表示为：__________________________________________。3．NH4Cl电离产生的________可以与水电离产生的OH－结合成弱电解质________，消耗溶液中的OH－，使水的电离平衡向______的方向移动，最终导致溶液中________大于________，因而NH4Cl溶液显______性，这一反应可表示为：______________________________________________。4．(1)盐类水解的定义在溶液中，由____________与水电离产生的____________结合生成__________的反应。(2)盐类水解的实质盐的离子结合水电离产生的__________生成_______，促进了水的电离，使溶液中c(H＋)和c(OH－)不再相等，而使溶液呈____________。(3)盐类水解的特征①一般是______反应，在一定条件下可达到平衡状态。②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是____热的，盐类水解是____热的。5．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋6．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是()A．①③⑤⑧B．③⑧C．①⑥D．②④⑥⑧一、探究盐溶液的酸碱性1．NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl=Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈______。2．NH4Cl溶液理论解释________和________结合生成弱电解质________，使水的电离平衡向______的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____总离子方程式3.CH3COONa溶液理论解释__________和______结合生成弱电解质______________，使水的电离平衡向______的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈______总离子方程式总结(1)盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。(2)盐溶液的酸碱性思考实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。典例导悟1在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH>7的是()A.B．NHeq\o\al(＋,4)C．HSOeq\o\al(－,4)D.二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的碱性______；弱碱碱性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的______越强。2．外因(1)温度：由于盐类水解是______过程，升温可使水解平衡______移动，水解程度______。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡______移动，水解程度______；若增大盐的浓度，水解平衡______移动，但水解程度______。(3)外加酸碱：加酸可抑制____________水解，加碱能抑制____________水解。(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互______，使两种水解程度都______，甚至反应完全。3．以FeCl3溶液为例，外界条件对Fe3＋的水解平衡的影响可归纳成下表：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ΔH>0条件移动方向n(H＋)c(H＋)水解程度现象加入浓溶液加水升高温度加入盐酸溶液加入NaOH溶液加入NaHCO3溶液加入铁粉典例导悟2向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大三、盐类水解的离子方程式的书写1．盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↑”、“↓”等符号。2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如Na2S溶液中S2－的水解方程式为：____________________(主要)；_______________________(次要)。3．多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(1)NHeq\o\al(＋,4)与S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－的相互促进水解可表示为：_________________________。(2)Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)、________、________等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体、沉淀，用“=”连接，并标出“↑”“↓”等符号。如Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)的相互促进水解表示为：______________________________。典例导悟3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②ZnCl2＋H2O=Zn(OH)2＋2HCl③Na2CO3＋H2OH2CO3＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．全部

参考答案课前准备区1．NaCl、KNO3、Na2SO4NH4Cl、CuSO4强碱弱酸盐弱酸弱碱盐2．CH3COO－CH3COOH电离c(OH－)c(H＋)碱CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－3．NHeq\o\al(＋,4)NH3·H2O电离c(H＋)c(OH－)酸NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H3O＋H＋4．(1)盐电离产生的离子H＋或OH－弱电解质(2)H＋或OH－弱电解质酸性或碱性(3)①可逆②放吸5．C6．B[酸、碱电离产生的H＋、OH－要抑制水的电离，可水解的阴、阳离子促进水的电离，但可水解的阴离子结合水电离产生的H＋，使溶液显碱性，可水解的阳离子结合水电离产生的OH－，使溶液显酸性。]课堂活动区一、1.弱电解质＝中性2．NHeq\o\al(＋,4)OH－NH3·H2O电离>酸性NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋3．CH3COO－H＋CH3COOH电离<碱性CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2)NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe3＋S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)中性酸性碱性pH＝7pH<7pH>7思考NaHCO3溶液中的HCOeq\o\al(－,3)既能发生电离：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，又能发生水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。由于水解程度大于电离程度，所以该溶液显碱性，pH>7。典例导悟1D[A是Al3＋，D是F－，Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7。F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，pH>7，F－水解的离子方程式是F－＋H2OHF＋OH－，因此，选项D符合题意。]二、1.越易越强越易酸性2．(1)吸热向右增大(2)向右增大向右减小(3)弱碱阳离子弱酸酸根离子(4)促进增大3．加入浓溶液：向右增大增大减小颜色变深加水：向右增大减小增大颜色变浅升高温度：向右增大增大增大颜色变深(由黄色变为红褐色)加入盐酸溶液：向左增大增大减小颜色变浅加入NaOH溶液：向右减小减小增大产生红褐色沉淀加入NaHCO3溶液：向右减小减小增大产生红褐色沉淀和无色气体加入铁粉：向左(与Fe3＋反应)减小减小减小颜色变浅典例导悟2A[NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SOeq\o\al(2－,3)水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时，CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体时，CH3COO－浓度增大。]三、2.S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－4．NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH(2)S2－AlOeq\o\al(－,2)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑典例导悟3D[①不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl=H＋＋Cl－、H＋＋H2O=H3O＋，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－；②不正确，ZnCl2水解是可逆的，应写“