高中 化学 选择性必修2 第三章 晶体结构与性质《专题突破（五）常见晶体结构的比较与分析 晶体结构计算再探究》课件

专题突破(五)常见晶体结构的比较与分析晶体结构计算再探究

第三章晶体结构与性质晶胞的计算是本节内容的难点和重点。有些同学不熟悉常见晶体的晶胞类型，涉及晶胞的计算时，不注意单位的换算而造成错误，如面心立方晶胞与体心立方晶胞的配位数不同，晶胞参数给定的单位是nm或pm时，忽略换算成cm。一、典型晶体模型1二、晶胞的相关计算2随堂演练3内容索引课时测评4一、典型晶体模型方法整合晶体晶体结构晶体详解离子晶体NaCl型

(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个；(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－CsCl型

(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－CaF2型

在晶体中，每个F－吸引4个Ca2＋，每个Ca2＋吸引8个F－，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4晶体晶体结构晶体详解金属晶体简单立方堆积

典型代表为Po，空间利用率为52%，配位数为6体心立方堆积

典型代表为Na、K、Fe，空间利用率为68%，配位数为8六方最密堆积

典型代表为Mg、Zn、Ti，空间利用率为74%，配位数为12面心立方最密堆积

典型代表为Cu、Ag、Au，空间利用率为74%，配位数为12晶体晶体结构晶体详解分子晶体干冰

(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子；(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个混合型晶体石墨

层与层之间的作用是范德华力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C采取的杂化方式是sp2杂化晶体晶体结构晶体详解共价晶体金刚石

(1)每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构；(2)键角均为109°28′；(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一平面内；(4)每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2SiO2

(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2；(3)最小环上有12个原子，即6个O和6个Si应用体验√2．关于NaCl晶体和CsCl晶体的说法错误的是A．每种晶体的正、负离子的配位数均相同B．每种晶体中粒子数目比均为1∶1C．CsCl晶体中Cl－的配位数为8，而NaCl晶体中Cl－的配位数为6D．由于离子半径：Cs＋＞Na＋，即Na＋与Cl－结合更牢固，熔、沸点：CsCl＞NaClNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8，都属于AB型晶体。阴、阳离子间结合越牢固，熔、沸点就越高，故熔、沸点：NaCl＞CsCl。故选D。√3.氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该Ti原子最邻近的Ti原子的数目为_____；Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为_____。12②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子空间利用率为________________________(用含a，b的代数式表示)。③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为________。Ti4CN3返回二、晶胞的相关计算1．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法确定晶胞的化学组成(1)方法晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么每个原子对这个晶胞的贡献就是

。(2)类型①长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：应用体验②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定：A．正三棱柱晶胞中：B．六棱柱晶胞中：C．石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占

。2．原子分数坐标的确定方法(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。如位于晶胞原点(顶点)的原子的分数坐标为(0，0，0)；位于晶胞体心的原子的分数坐标为

；位于xOz面心的原子的分数坐标为等(如图所示)。3．晶体密度及微粒间距离的计算(1)晶体密度计算的基本流程(2)计算晶体中微粒间距离的方法4．金属晶体中原子空间利用率(1)思维流程空间利用率是指构成晶体的原子在整个晶体空间中所占有的体积百分比，首先分析晶胞中原子个数和原子半径，计算出晶胞中所有原子的体积，其次根据立体几何知识计算出晶胞的棱长，计算出晶胞的体积，即可顺利解答此类问题。(2)计算公式1.如图所示是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH中心间的距离为acm，氯化铵的摩尔质量为Mg·mol－1，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铵晶体的密度(g·cm－3)为应用体验√2.已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg·cm－3。下列说法正确的是A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4C．该晶胞可能是NaCl的晶胞D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为

cm√3．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。(1)相邻的Zn2＋与Se2－之间的距离为________pm。(2)已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点原子坐标为___________。(3)若硒化锌晶体的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数NA＝___________

(用含a、ρ

的计算式表示)。返回随堂演练1．根据如图几种晶体结构，下列说法错误的是A．在碘晶体中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力B．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12C．硒化锌晶体中与一个Se2－距离最近且相等的Se2－有8个D．CaF2中F－与距离最近的Ca2＋所形成的键的夹角为109°28′√在碘晶体中，在I2分子内存在I—I非极性共价键，在I2分子之间存在范德华力，因此该晶体中存在的作用力有非极性共价键和范德华力，故A正确；铜晶体为面心立方最密堆积，以顶点上铜原子分析，每个面上有4个铜原子最近且等距离，共有3个横截面，因此铜原子的配位数为12，故B正确；硒化锌晶体中，与一个Se2－距离最近且相等的Se2－有12个，故C错误；由氟化钙的晶胞可看出一个F与4个Ca可以形成正四面体结构，键角为109°28′，故D正确。2．磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点：1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法正确的是A．熔点：BP>BNB．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为D．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2√磷化硼(BP)结构与氮化硼相似，均为共价晶体，N原子半径小，B—N键长短，键能大，故BN熔点高，A错误；若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，将晶胞均分为8个小立方体，则②处的B原子在前左下角小立方体体心的位置，坐标为，C错误；磷化硼晶胞中顶角和面心全部为P原子，在y轴方向的投影落在顶角和棱心，4个小立方体体心位置为B原子，在y轴方向的投影均匀落在内部，在y轴方向的投影图为图2，D正确。3．卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为

，则m的原子分数坐标为____________，距离Hg最近的Ag有____个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg·mol－1，该晶体的密度为___________g·cm－3(用代数式表示)。8

返回课时测评题点一晶体结构对比1.硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是A．熔、沸点比较：金刚石<SiCB．SiC中Si原子的配位数为4C．Si12与单晶硅互为同分异构体D．在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子√金刚石和SiC均为共价晶体，原子半径越小，共价键键能越大，共价晶体的熔、沸点越高，原子半径：C<Si，所以熔、沸点比较：金刚石>SiC，故A错误；碳化硅晶体中每个Si原子连接4个C原子，则SiC中Si原子的配位数为4，故B正确；Si12是分子晶体，单晶硅是共价晶体，是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；在SiO2晶胞中有8个Si原子位于立方晶胞的8个顶角，6个Si原子位于面心，还有4个与16个O原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞中，故每个晶胞中含有8个Si原子和16个O原子，故D错误。2.下列对物质性质解释合理的是√选项性质解释A热稳定性：H2O(g)>H2S(g)H2O中存在氢键B熔点：晶体硅<碳化硅碳化硅中分子间作用力较大C酸性：F—CH2—COOH>Cl—CH2—COOH电负性：F>ClD熔点：Br2<I2Br—Br键较强A.气体分子之间距离太大，此时分子间氢键不存在，A错误；B.晶体硅和碳化硅都不是分子，不存在分子间作用力，B错误；C.酸性：F—CH2—COOH>Cl—CH2—COOH，是因为电负性：F>Cl，C正确；D.Br2的熔点较高，是因为其分子间作用力较大，D错误。本题选C。选项性质解释A热稳定性：H2O(g)>H2S(g)H2O中存在氢键B熔点：晶体硅<碳化硅碳化硅中分子间作用力较大C酸性：F—CH2—COOH>Cl—CH2—COOH电负性：F>ClD熔点：Br2<I2Br—Br键较强√4．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是A.该晶体是共价晶体B．M的离子位于上述立方体的面心，呈＋2价C．M的离子位于上述立方体的体心，且M＋的空缺率(体心中没有M＋的占总体心的百分比)为50%D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为＋1价√5.某研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如图(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞示意图不符合化学式的是√6．CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如图所示：“原子分数坐标”可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中A原子分数坐标为(0，0，0)，B原子分数坐标为(1，1，1)，下列说法正确的是√

则该晶胞的密度为ρ＝

＝g·cm－3，C错误；根据C点坐标，利用几何知识(相似三角形对应边成比例)可知Ca2＋和F－之间的最短距离是晶胞体对角线的

，D错误。7．金晶体是面心立方堆积，晶胞面对角线为金原子半径的4倍，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌，金原子半径为rcm，则金晶体的空间利用率为√8．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有____个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_____________________________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___个。4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)4由题给原子的分数坐标和晶胞图可知，小白球表示的是Sn原子，Sn原子位于面上和棱上，因此一个晶胞中含Sn原子个数为6×＋4×＝4。由Sn和As的原子分数坐标可知，x、y轴上apm长的分数坐标为1，z轴上2apm长的分数坐标为1。小黑球表示的是Cd原子，与Cd(0，0，0)最近的Sn有两个，其分数坐标分别为(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)。大灰球表示的是As原子，每个Sn周围与Sn等距离的As原子有4个，即与单个Sn键合的As有4个。

坐标

原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.1259．过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐标为

。(1)Ni的配位数为_____。6晶胞含Ni原子2个，As原子2个，化学式为NiAs，配位数之比应为1∶1；与As配位的Ni形成正三棱柱，As的配位数是6，所以Ni的配位数为6(2)已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，NA为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_______________g/cm3。10．镍是一种银白色金属，具有良好的机械强度和延展性，常用来制造货币等，镀在其他金属上可以防止生锈。回答下列问题：铜镍合金主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。其立方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，铜原子构成的空间结构为_________，铜原子距离最近的Ni有________个；已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞中距离最近的Ni原子和Cu原子的核间距为__________________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。Cu3Ni

正八面体411．铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂