4.1 课时3 碱金属元素高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

碱金属元素第四章物质结构

元素周期律1.知道碱金属元素的结构和特点，能说出碱金属元素性质的递变规律2.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质元素周期表（PeriodicTable）碱金属元素单质碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点℃沸点℃锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4有何异同？递增递增钠钾反常递减递减碱金属元素性质的比较【思考】Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？试从原子结构角度解释。钾的性质钠的性质与氧气常温：表面变暗，发生反应。常温：表面变暗，生成氧化钠。加热：反应剧烈，紫色火焰，产物为黄色固体。生成复杂的氧化物。加热：剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠。4Na+2O2

2Na2O2与水反应（滴有酚酞）钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声和火焰，溶液变为红色。2K+2H2O2KOH+H2↑钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变为红色。2Na+2H2O2NaOH+H2↑实验事实△比较K与Na的化学性质相似：①都能与水反应生成碱和氢气

②都能与氧气剧烈反应实验事实都从0价转化为+1价

不同：①钾与水反应比钠与水反应更剧烈

②钾燃烧的产物比钠燃烧的产物复杂碱金属元素性质的比较钾和钠都可以与水和氧气发生反应钾的反应更为剧烈元素符号原子结构示意图原子半径/nmNa0.186K0.227原子最外层电子相同原子半径较大失电子能力更强强还原性（失电子）钾与水反应比钠与水反应更容易单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱金属性判断依据金属性：钾>钠资料碱性强弱：氢氧化钾氢氧化钠金属性：钾>钠>元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.2653111937551111123456元素符号原子结构示意图原子半径/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265碱金属元素原子最外层只有一个电子原子结构的相似性元素性质的相似性决定在化合物中化合价+1易失电子，表现金属性（还原性）随核电荷数增加电子层数逐渐增大原子结构的递变性元素性质的递变性决定原子半径逐渐增大金属性（还原性）逐渐增强原子失电子能力逐渐增强锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)请预测碱金属元素的性质随着核电荷数增加，碱金属的性质逐渐增强与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越来越快；通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强⑴与非金属的反应K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。4Li+O2Li2O点燃2Na+O2Na2O2点燃K+O2KO2点燃⑵与水的反应2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2M+2H2O=2MOH+H2↑从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2只生成Li2O，Na与O2生成Na2O、Na2O2，K与O2生成K2O、K2O2、KO2

从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸，则Rb、Cs遇水会发生爆炸。碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH⑶⑷与钠一样，碱金属都也还可以与酸、盐反应，只是反应越来越剧烈。1.已知镁分别能与氧气和水反应。①请预测钙的性质②请设计实验验证镁与钙金属性的强弱结构性质位置最外层电子数2IIA族能与O2、H2O反应。生成+2价化合物周期序数4电子层数（4）比Mg多一层与水或氧气反应更容易，也更剧烈与Mg相似金属性比Mg强决定金属性预测钙的性质2.设计实验验证镁与钙金属性的强弱方案一比较钙、镁单质分别与水（或酸）反应置换出氢的难易方案二比较氢氧化钙与氢氧化镁的碱性强弱碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)21.氢氧化钙是强碱，氢氧化镁是中强碱金属性：钙>镁2.IIA族金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性递变次序如下：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2金属性强弱：Be<Mg<Ca<Sr<Ba资料元素金属性强弱的判断依据（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。

置换出氢气越容易，则元素金属性越强（2）元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

碱性越强，则原金属元素的金属性越强。（3）置换反应

结构（从Li到Cs）→性质同：最外层为1e-,都能与氧气和水反应异：电子层数↗，原子半径↗，

与氧气和水反应反应越来与剧烈

失电子越来越来越容易

金属性逐渐增强碱金属1.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(

)A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.熔点 D.原子半径C2.下列各组比较不正确的是(

)A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH<NaOH<KOHB3.对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是(

)A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显“+1”价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单