高二上学期期中考试(化学)试题含答案

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是()A.0.2mol/s B.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s) D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是()A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度 B、压强C、浓度 D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是()A．增加少量的CaCO3固体 B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于()A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是()A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体C、通入NH3 D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A.可逆反应 B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于()A.SO2、O2 B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3 D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大 D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是()A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()A．K＝eq\f(c(C)·c(H2O),c(CO)·c(H2)) B．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(C)·c(H2O))C．K＝eq\f(c(H2O),c(CO)·c(H2)) D．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O))15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：()A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度17.（3分）从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定18.（3分）已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2217.82kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82kJ/mol19.（3分）已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量20.（3分）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①② B.①④C.②③ D.③④二、计算题（本题共计4小题，总分22分）21.（4分）在2SO2+O22SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比::=___________。22.（6分）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。(请写出计算过程)23.（6分）一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L，O2的浓度为0.12mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，求：NO2的起始浓度？此时NO2的分解率？24.（6分）已知一氧化碳和水蒸气的反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在某温度下的平衡常数是9,如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此条件下的转化率?三、填空题（本题共计2小题，总分18分）25.（10分）在一密闭容器中充入1moLH2和1moLI2,压强为P（Pa）,并在一定温度下使其反应：H2+I22HIΔH<0.（1）保持容器的容积不变，向其中加入1moLH2，反应速度______（填“加快”“减慢”“无影响”）。（2）保持容器的容积不变，向其中加入1moLN2（不参与反应），反应速度______。（填“加快”“减慢”“无影响”）（3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moLN2（不参与反应），反应速度______。（填“加快”“减慢”“无影响”）理由是______（4）保持容器内气体的压强不变,向其中加入1moLH2和1moLI2，反应速率______。（填“加快”“减慢”“无影响”）26.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。(2)该反应为______反应（选填吸热、放热）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变(c)v正(H2)＝v逆(H2O)(d)c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。答案一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）C2.（3分）C3.（3分）C4.（3分）C5.（3分）B6.（3分）D7.（3分）B8.（3分）B9.（3分）B10.（3分）A11.（3分）C12.（3分）D13.（3分）D14.（3分）D15.（3分）B16.（3分）B17.（3分）A18.（3分）D19.（3分）D20