《溶液的酸碱性、pH的简单计算》学案

1/7第二单元溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性、pH的计算学习目标1.了解溶液pH的定义，2.能进行pH的简单计算复习回顾1.写出水的电离方程式：2.水的离子积表达式：Kw=交流与讨论教材P71请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。3-1水的电离平衡的影响条件（室温）平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl加入NaOH加入HCl注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L总结：一、溶液的酸碱性与PH1、溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性2、溶液的PH（1）定义：（2）适用范围：练习：1.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=问题解决：教材P72页总结：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系溶液的酸碱性Cmol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)的比较pH酸性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7中性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7碱性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用表示；3.pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；4.pH每增大一个单位，c(H+)就减少倍；pH每减少一个单位，c(H+)就增大倍；5.也可以用pOH=-lg(OH-),原因：所以有pOH+pH=14二、关于溶液PH的计算1．强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为cmol/L,则：C(H＋)＝；pH＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为cmol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；pH＝2.强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)[例题2]求将10mLpH＝5的盐酸稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？学生：三、溶液酸碱性的测定1.酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。查阅资料完成下列表格指示剂pH的变色范围遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞甲基红4.4橙色6.2红色（pH<4.4）黄色（pH）6.2）2..pH试纸、pH计又称的使用巩固练习：1.求将100mL0.2mol/L的硫酸稀释到10000mL后溶液的pH值2.求将10mLpH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。3.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.课后巩固训练1．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.2．下列溶液肯定是酸性的是()A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH-)<c(H+)的溶液3．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝110mol，则该溶液的pH可能是()A．11 B．3 C．7 D．84．将pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是()A．a>b B．a＝bC．a<b D．无法确定5．pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的（ ）A．c(H+)=1×10－3mol/L， B．c(OH－)=2×10－12mol/LC．pH=2.3 D．pH=36．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体7．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()A．H2SO3 B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.8．常温下c(OH－)最小的是() A．pH=0的溶液. B．0.05mol·L－1H2SO4.C．0.5mol·L－1HCl. D．0.05mol·L－1的Ba(OH)29．用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的(OH－)10．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是() A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.11．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.12．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()A．将pH＝4的盐酸和醋酸都稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生H2的起始速率相等D．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取13．中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是（）Ａ．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３Ｂ．Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３Ｃ．Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２Ｄ．Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３14．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（） A．一样多 B．醋酸比硫酸多.C．硫酸比醋酸多 D．无法比较15．下列说法中正确的是（）A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.16．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A．0.1mol·L－1.B．一定大于0.1mol·L－1.C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1.D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－1.17．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.18．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)19．在室温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液一定小于7的是（）A．的硝酸跟的氢氧化钾溶液B．的盐酸跟的氨水C．的硫酸跟的氢氧化钠溶液D．的醋酸跟的氢氧化钡溶液20．某温度下，纯水的为，则此时为c(OH－)为，若温度不变，滴人稀使=，则由水电离出的为，此时温度(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。21．今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是。(4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液