硫及其化合物课件

硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫学习目标：1.通过从物质类别和元素价态的角度列举含硫元素的典型代表物质。2.依据氧化还原反应原理，预测S、SO2的化学性质,正确书写方程式。3.初步了解可逆反应。+16286+16288易得两个电子化合价：－2、0、+4、+6位置

第三周期、第ⅥA族结构

性质非金属性：比氧元素、氯元素弱一、硫1、硫的存在游离态：火山喷发口附近或地壳岩层里一、硫和二氧化硫化合态：自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）一、硫2、硫单质的物理性质俗称颜色状态质地溶解性密度熔、沸点硫黄黄色晶体质脆，易研成粉末难溶于水微溶于酒精易溶于CS22.06g/cm3熔:113℃沸:445℃注：(1)硫有多种同素异形体，如S2S4S8一、硫和二氧化硫思考：若试管内壁附着有单质硫时，如何清洗去除?3、硫的化学性质：(1)氧化性：可与H2、金属单质等反应

H2＋

S==H2S∆有臭鸡蛋气味的气体Fe

＋

S==FeS∆∆2Cu＋

S==Cu2S与变价金属反应时，将金属氧化为低价硫化物结论：Cl2____S(氧化性)>一、硫和二氧化硫-2、0、+4、+6

既有氧化性又有还原性2Na+S==Na2S

（混合研磨发生爆炸）Hg＋

S＝HgS(用于处理洒落的水银)(2)还原性：可与O2、浓硫酸等反应S

＋O2===SO2点燃现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。∆S＋2H2SO4(浓)==3SO2↑＋2H2O(3)两性(氧化+还原)：与热的碱溶液反应∆3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O应用：可以用热碱洗去试管内壁残留的硫单质注意：2S2−＋SO32−＋6H＋＝3S↓＋3H2O（酸性下不共存）一、硫和二氧化硫二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性无色气体刺激性比空气大有毒易溶于水1:40特性：易液化(−10℃)一、硫和二氧化硫二、二氧化硫2、二氧化硫的化学性质思考：研究SO2的化学性质可从哪些方面入手？①从物质分类看：②从硫元素价态看：酸性氧化物氧化性和还原性一、硫和二氧化硫与H2O反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反生成盐(1)酸性氧化物——与H2O反应实验5−1：SO2的溶解性及其水溶液的酸碱性实验操作实验现象实验结论把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面变化？待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度试管内液面上升SO2易溶于水pH试纸变红(pH<7)SO2溶于水时，与水发生反应，其水溶液呈酸性SO2＋

H2OH2SO3一、硫和二氧化硫(1)酸性氧化物——与H2O反应SO2＋

H2OH2SO3正反应逆反应①可逆反应:

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。②表示：用“”连接反应物与生成物③特点：必须同一条件下进行，正逆反应同时发生一、硫和二氧化硫A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

1、下列反应不属于可逆反应（）√点燃电解当堂巩固：B在同一条件下同时向正逆两个反应方向进行的反应(1)酸性氧化物——与碱反应(与CO2类似)SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3(尾气吸收)思考：实验室中能否用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2？(1)酸性氧化物——与碱性氧化物反应SO2＋CaO＝CaSO3应用：燃煤污染的治理(钙基固硫)一、硫和二氧化硫Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(澄清石灰水变浑浊)(2)SO2的两性——氧化性和还原性①SO2的还原性：能与常见的氧化剂如O2、Cl2

、HClO、MnO4−、Fe3＋、H2O2、Na2O2等反应2SO2＋

O2

2SO3V2O5∆SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX(X2＝Cl2、Br2、I2)5SO2＋2MnO4−＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42−＋4H+

一、硫和二氧化硫SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42−＋2Fe2+＋4H+SO2＋H2O2＝H2SO4（氯水褪色）（KMnO4

溶液褪色）②SO2的氧化性：弱的氧化性，能与H2S发生归中反应SO2＋2H2S＝3S＋2H2O注：向氢硫酸(H2S的水溶液)或Na2S溶液中通入SO2气体，也可以看到溶液中析出黄色浑浊。一、硫和二氧化硫(3)SO2的特性——漂白性实验5−2：SO2的漂白性实验操作实验现象实验结论用试管取2mL在实验5−1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化加热试管，注意通风，再观察溶液的变化溶液褪色溶液恢复原来的颜色SO2有漂白作用SO2的漂白性具有可逆性思考：SO2漂白性为什么可逆？一、硫和二氧化硫是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。SO2的漂白原理：特别注意：SO2不能漂白酸碱指示剂SO2的漂白性特点：1、暂时性、可逆的2、选择性属于非氧化还原反应.向SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液

。只变红不褪色（3）SO2的漂白性:常用于检验SO2思考与交流

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?

不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。思考与讨论：1、根据SO2、CO2的性质比较，试分析鉴别这两种气体的方法有几种？2、如何处去CO2中混有的少量SO2杂质？3、设计一实验方案鉴别某混合气体中既有CO2又有SO2?1、通入品红溶液，观察褪色情况2、通入酸性高锰酸钾溶液，观察褪色情况3、闻气味1、通入饱和NaHCO3

溶液2、通入酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等溶液注意：不能用澄清石灰水鉴别！！！流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊(3)SO2的特性——漂白性思考：将SO2和Cl2按1:1的体积比同时通入盛有品红溶液或紫色石蕊溶液的试管，又会出现什么现象呢？SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4一、硫和二氧化硫

Na2O2H2O2HClOO3SO2活性炭漂白原理漂白品红(有机色素)漂白石蕊(指示剂)是否可逆氧化性漂白化合漂白吸附漂白能能能能不能不能不可