人教版九年级化学下册第十单元课题2第1课时常见的酸课件

课题2常见的酸和碱第1课时常见的酸1.物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。2.在解决化学问题中所运用的比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力，在解决与化学相关的真实问题中形成的质疑能力、批判能力和创新意识。3．以实验为主的科学探究能力，培养学生观察与描述、合作与交流的能力。4.通过网络查询等技术手段获取和加工信息的自主学习能力。情景素材1鸡蛋浸泡在一种神秘液体中,一两天后蛋壳消失，内部蛋液变成了晶莹剔透的夜明珠。思考:这种神秘液体是什么?情景素材2猜谜语:一物体重98,性格火爆脾气大,你若不慎沾上它,包你落个大伤疤。在之前的学习中我们接触过盐酸、硫酸,这些都是常见的酸,那它们有哪些性质呢?在生产、生活中有怎样的用途呢?这节课我们就一起走进化学课堂来学习常见的酸。合作探究探究实验[实验10-4]：观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质物质颜色状态气味敞开试剂瓶瓶盖后的现象其他浓盐酸浓硫酸无色无色液体黏稠油状刺激性

气味无味瓶口冒白雾无明显现象挥发性等吸水性等（1）盐酸

色、

气味的液体（工业盐酸

略显黄色是因其含有

）（2）浓盐酸有较强的

；打开其瓶盖有

产生；其原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成

。盐酸小液滴无有刺激性Fe3+白雾挥发性（3）常用浓盐酸（37%-38%），其密度为1.19g/ml。盐酸的物理性质（1）重要的化工原料。（2）用于金属表面

、制造药物。（3）人体胃酸主要成分为

；可帮助

。除锈消化盐酸盐酸的用途（1）吸水性（物理性质）作干燥剂：干燥不与H2SO4反应的气体，如H2、O2、CO2，注意不能干燥氨气（NH3）

稀硫酸不能作干燥剂浓硫酸的特性【分析】浓硫酸有强烈的

和脱水性（

性质），将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，即

。所以使用浓硫酸时应十分小心！【事故处理】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用

，再涂上3%-5%的

溶液。腐蚀性化学大量水冲洗碳酸氢钠炭化（2）脱水性（化学性质）浓硫酸的特性（1）操作：稀释浓硫酸时一定要把

沿器壁

地注入

里，并不断搅拌。（稀释口诀：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅）（2）玻璃棒的作用

。【注】实验结论：浓H2SO4溶于水时会

大量的热。浓硫酸慢慢水搅拌、散热、防止液滴飞溅放出浓硫酸的稀释（3）错误操作（水入酸）会造成的危险：

①危险：液滴飞溅，容易造成伤人事件；

②解释：水的密度比硫酸小，易浮于硫酸上面；浓硫酸溶于水时放出大量的热，使水立即沸腾，造成硫酸液滴四周飞溅。浓硫酸的稀释（1）重要化工原料。（2）用于生产农药、化肥、火药及冶炼金属；冶炼石油和金属

。（3）浓硫酸具有

性常用作

剂，但不能干燥NH3等碱性气体。除锈

吸水

干燥

硫酸的用途1.下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（

）A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟

B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小C．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂

D．稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌，而且溶于水时会吸热B酸溶液与指示剂作用酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色（1）酸溶液使紫色石蕊变

，无色酚酞

。不变色变红结论【讨论】为什么要用白色点滴板进行实验？①便于显色，利于观察②微型实验，节约药品酸溶液与指示剂作用金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸与活泼金属反应活泼金属+酸=盐+

（

反应）氢气置换（1）金属要位于金属活动顺序表中

元素之前。（2）酸一般为盐酸或稀硫酸，不能为浓硫酸和硝酸。氢铁与酸发生置换反应后生成

色的Fe2+。浅绿条件注意酸与活泼金属反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈

，溶液由

。一段时间后？（后面解答）消失无色变成黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O酸与金属氧化物反应现象化学方程式氧化铜+稀盐酸氧化铜+稀硫酸CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体

，溶液

。金属氧化物+酸=盐+

（用于

）逐渐消失无色变成蓝色水除锈酸与金属氧化物反应讨论：将生锈的铁钉浸泡在足量的稀酸中，一段时间后什么现象？金属氧化物与酸反应化合价

；Fe2O3中铁元素化合价为

，与稀盐酸反应后生成

色的Fe3+。先：铁锈消失，溶液变为黄绿色，后：产生气泡，溶液颜色变浅。不变黄

+3酸与金属氧化物反应物质盐酸稀硫酸蒸馏水乙醇是否导电是是否否实验结论

常见不导电：蒸馏水、乙醇等实验分析：在盐酸、硫酸有能自由移动的电荷（阴离子和阳离子）。物质导电的原因——存在自由移动的带电粒子试验物质的导电性酸=

+

。（酸因其都能电离出H+使溶液呈酸性）HCl=H2SO4

=

HNO3=

2H++SO42-

H++NO3-

H++Cl-

H+酸根离子试验物质的导电性1.某液体滴入紫色石蕊溶液后变红，该溶液(

)A.呈酸性

B.呈中性

C.呈碱性

D.呈酸性或中性2.蚂蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）

A．镀锌水管

B．铜制塑像

C