上海市普通高中学业水平等级性考试仿真模拟卷

上海市普通高中学业水平等级性考试仿真模拟卷（1）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23一、高效净水剂——PAC（20分）聚合氯化铝（PAC）是一种高效絮凝剂，广泛用于城市给排水净化。工业上制备AlCl3的一种方法：。1.上述反应所涉及的元素中，未成对电子数相等的元素有________，能说明两者非金属性强弱的事实是________________。（4分）2.AlCl3分子中心原子的杂化方式为________。在常压、180℃时，AlCl3升华形成的二聚体（Al2Cl6）的结构如下图所示，试用“→”在图中标出其中的配位键。（4分）3.美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13、Al14。已知这类超级原子最外层电子数为40时处于相对稳定状态，下列说法正确的是（）。（单选）（2分） A.Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为 B.Al13和Al14互为同位素 C.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 D.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合市售PAC是由Al3+水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝，简称Al13。Al13含量的高低直接影响PAC的净水效能。4.AlCl3溶液中，Al3+逐级水解能生成【Al（OH）】2+、【Al（OH）2】+等单体。生成【Al（OH）】2+的离子方程式为________________。用AlCl3水解制备Al（OH）3胶体，其电中性的胶团组成正确的是________（选填字母编号）。（4分） A. B. C. D.5.向AlCl3溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成Al13，则理论上n（Al3+）：n（OH—）=________。提纯Al13胶体可采取的措施是________。（4分）6.为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的pH控制在6.0～8.5。若在强酸或强碱环境下使用PAC，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因。（2分）二、错放的资源——H2S（20分）生物制剂等制造业的H2S废气有多种回收利用方法。其中一种原电池回收法的原理如下图所示，产物之一为固体硫。7.当“负载”为电热丝时，每当处理1molH2S废气，电路中通过电子________mol，装置整体放热akJ。请写出上述反应的热化学方程式________________。（4分）8.下列说法与事实不符的是（）。（单选）（2分） A.电极乙是正极 B.电极甲发生反应： C.体系中H+从电极乙经电解质膜迁移至电极甲 D.该装置可将废气的化学能转化为电能9.甲电极生成的S2会填充电极的孔隙，降低电极对气体的吸附作用。下列试剂可用于洗脱S2的是（）。（双选）（2分） A.水 B.四氯乙烯 C.氢氧化钠溶液 D.稀硫酸另一种处理H2S的工艺是利用反应。向1L恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，平衡后各物质的量分数与温度关系如下图所示：10.曲线a表示的物质是________。升高温度，K值________（选填“增大”“减小”或“不变”），判断理由是_______________________________________________________。（4分）11.下列物理量不能用于判断反应是否达到平衡的是（）。（双选）（2分） A.混合气密度不变 B.混合气平均摩尔质量不变 C.n（CH4）：n（H2S）不变 D.断裂2molH—S键的同时，断裂2molH—H键12.800℃（曲线a、c交点）达到平衡时，H2S转化率为________。（2分）13.该反应经历两步基元反应，则该反应涉及的过渡态有______组，中间体有____组。（4分）三、白醋中总酸量测定（20分）滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（总酸量单位：g/100mL）14.配制500mL0.1000mol·L—1NaOH标准溶液准确称取________g固体NaOH于烧杯中，加水溶解后转移至________中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。（4分）15.准备与滴定（1）待测液的准备：用移液管吸取白醋样品20.00mL，置于________（填仪器名称）中。（2分）（2）标准溶液的准备：用滴定管盛装25.00mLNaOH标准溶液。（3）滴定：向待测液中加入2滴________试剂作为指示剂，将NaOH标准溶液逐滴滴入样品中，当最后半滴标准液滴入后，溶液________________，即达到滴定终点。（5分）16.数据处理与计算（1）重复上述操作，四次测定数据如下表：实验序号1234消耗NaOH标准溶液体积/mL20.0119.9717.2720.02（2）假设白醋的溶质成分均为CH3COOH，计算得出白醋的总酸度为_____g/100mL，（3分）（3）下列操作会使测得的白醋的总酸度偏小的是（）。（单选）（2分） A.移液管洗净后没有用白醋润洗 B.装NaOH标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡 C.用含有KOH杂质的NaOH固体配制标准液 D.配制NaOH标准液时，定容时仰视刻度线17.滴定曲线分析（1）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH溶液，滴定曲线如上图所示。下列说法正确的是（）。（单选）（2分） A.点a溶液中：【CH3COO—】+【OH—】=【Na+】 B.点b溶液中：【CH3COO—】+【CH3COOH】=【Na+】 C.点c溶液中：【Na+】＞【OH—】＞【CH3COO—】＞【H+】 D.滴定过程中可能出现：【CH3COOH】＞【CH3COO—】＞【H+】＞【Na+】＞【OH—】（2）向上图c点对应的溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液【CH3COOH】/【CH3COO—】的比值将________（选填“变大”“变小”或“不变”）。（2分）四、金属再利用——废料中Ni的提取（20分）某含镍废料中主要含有Ni和NiO，还有少量CuO、FeO、Fe2O3、ZnO、Al2O3和SiO2杂质。可以通过下列过程提取金属镍：已知常温下部分难溶电解质的K如下：难溶电解质CuSZnSNiSKsp6.3×10—361.0×10—231.0×10—21一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下：金属氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2开始沉淀时的pH2.36.83.57.1完全沉淀时的pH3.28.34.69.0请回答下列问题：18.在“酸浸”过程中某反应生成了一种气体，其化学式为________。该反应的△H________0（选填“＞”“＜”或“=”，下同），△S________0。（3分）19.在“酸浸”后分离出“固体1”的操作名称为________，“固体1”的主要成分是________（填化学式）。（2分）20.“固体2”中的成分主要为________（填化学式）。（3分）21.通常认为一个反应的平衡常数K＞105，则可视为不可逆反应。通过计算说明若将用于除铜锌的Na2S改为NiS，还能否达到效果。（4分）22.在“除铁铝”过程中，H2O2用作________剂。加入NaOH后，体系的pH应至少大于________。若逐步加入过量NaOH，则首先会发生如下反应（用离子方程式表示）：________。（5分）23.在“电沉积”过程中，粗镍主要在________极上析出。电解后的废液有大量其他溶质，可以循环利用于________________步骤中（填步骤名称）。（3分）五、一种抗肿瘤药物的合成（20分）有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物的合成路线如下：已知：Ⅰ.。Ⅱ.Ⅲ.。请回答下列问题：24.写出A的官能团的名称________，醛X的名称是________。（4分）25.F到G的反应类型为________________，G中的手性碳原子数为________。（3分）26.写出D和NaOH水溶液反应的化学方程式：________________________。（2分）27.下列试剂中，不能区分B和C的是（）。（单选）（2分） A.FeCl3溶液 B.浓溴水 C.银氨溶液 D.金属钠28.E的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）有________种，其核磁共振氢谱上有5个峰，且峰面积比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式是________。（5分） ①属于芳香族化合物 ②苯环上的取代基数目小于3 ③含氰基（—CN） ④与NaHCO3溶液反应放出气体29.写出以苯甲醇（）为原料制备线的合成路线（其他无机试剂任选）。（4分）

上海市普通高中学业水平等级性考试仿真模拟卷（2）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Pb—207一、钠及其化合物（22分）金属钠是常见的碱金属元素，其单质和化合物性质活泼，在人类生产、生活中起着重要作用。请回答下列问题：1.基态Na原子的价层电子轨道表示式为________，Na2O2的电子式为________。（4分）2.Na2O2可作供氧剂，可采用空气和Na为原料直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________________。（均选填字母编号）（2分） A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液 D.KMnO4溶液3.写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：________________。若有1molNa2O2参加反应，则转移电子的物质的量为________mol。（4分）4.向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：□+□H++□Na2O2=□Mn2+□O2↑+□H2O+□Na+。配平上述离子方程式，该反应说明Na2O2具有________（选填字母编号）。（4分） A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.碱性5.实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如下图所示。下列说法不正确的是（）。（单选）（2分） A.有O2生成推测发生了反应： B.bc段O2含量下降与反应有关 C.可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D.产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的6.钠的某氧化物晶胞如图所示，图中所示Na+全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为________。（2分）7.天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为________g。（2分）8.硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法中不正确的是（）。（单选）（2分） A.原料碳可通过煤干馏获得 B.CO2的空间结构为直线形 C.Na2S的电子式为 D.Na2SO4既含离子键又含共价键二、甲醇的制备（22分）甲醇是重要的化工原料和能源物质。开发CO2加氢制甲醇技术既能解决温室效应等环境问题，又能有效提高资源的利用率。CO2加氢分别生成甲醇和CO的反应如下：① △H1=—49.6kJ·moL—1② △H2=+41.2kJ·moL—1③ △H3请回答下列问题：9.△H3=________kJ·moL—1。（2分）10.为了寻得反应③的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中的实验数据：n=________，m=________。（2分）实验编号T/℃P/MPa①1802：30.1②n2：35③350m511.控制条件，让反应③在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间CO的浓度如下表所示：时间/s012345c（CO）/×10—3mol·L—13.603.052.852.752.702.70（1）则前2s内的平均反应速率v（H2）=________。（2分）（2）从表格看，已达化学平衡的时间段为________。（2分）12.仅从平衡移动角度看，反应①适宜在________（选填“低温”或“高温”）、________（选填“高压”或“低压”）条件下进行。在实际生产过程中，通常采取适宜温度，并在原料气里掺一些CO，请从平衡移动角度分析CO的作用。（4分）13.在恒温、容积可变的密闭容器中，充入1molCO2与3molH2发生反应①，CO2在温度T下的平衡转化率与总压强的关系如下图所示：（1）图中M点时CH3OH的物质的量分数为________。（2分）（2）该反应的压强平衡常数Kp=________（atm）—2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（2分）14.已知常温常压甲醇的燃烧热是一726kJ·moL—1，写出该热化学方程式：________________。已知该反应的△S=—150.9J·moL—1·K—1，则反应________（选填“能”或“不能”）自发进行，因此，________（选填“能”或“不能”）制成甲醇燃料电池。（4分）15.在一定温度下，某固定容积的密闭容器中发生反应②，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如下图所示。下列叙述正确的是（）。（双选）（2分） A.t1时，反应未达到平衡，CO浓度在减小 B.t2时，反应达到平衡，反应不再进行 C.t2～t3各物质浓度不再变化 D.t2～t3各物质浓度相等 E.建立平衡过程中，混合气体平均相对分子质量不变 F.当混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡了三、有机物K的合成（18分）化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下：请回答下列问题：16.物质A具有酸性，设NA为阿伏加德罗常数值，下列关于A的说法正确的是（）。（单选）（2分） A.常温常压下，1molA分子中，所含的σ键总数为7NA B.标准状况下，2.24LA分子中，所含的π键总数为0.1NA C.A可以进行消去反应 D.A有对映异构体17.B分子中碳原子的杂化类型有（）。（双选）（2分）18.E→F的反应类型为________，G中官能团的名称为________。（4分）19.由D→E的过程中有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为________。（2分）20.E有多种符合下列条件的同分异构体： a.经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基 b.能发生水解反应 c.能与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式：________________。（2分）21.K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式：________________（2分）22.由CH3CHO、为原料（无机试剂任选），设计制备有机物的合成路线。（4分）四、尿酸与痛风（16分）人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，△H＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”并进行研究。已知：①37℃时，Ka（HUr）=4×10—6，Kw=2.4×10—14，Ksp（NaUr）=6.4×10—5。 ②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c（Ur—）=4.6×10—4mol·L—1。请回答下列问题：23.尿酸电离方程式为________________。（2分）24.NaUr属于（）晶体。（单选）（2分） A.离子 B.分子 C.共价 D.混合型25.推测NaUr晶体中含有（）。（双选）（2分） A.离子键 B.范德华力 C.共价键 D.金属键26.若Kh为盐的水解平衡常数，37℃时，NaUr的Kh=________（填表达式），其数值为________。（4分）27.37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c（Na+）________c（Ur—）（选填“＞”“＜”或“=”）。（2分）28.37℃时，向“模拟关节滑液”中加入NaCl（s）至c（Na+）=0.2mol·L—1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程。（2分）29.对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是（）。（多选）（2分） A.加强锻炼，注意关节保暖 B.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 C.多喝水，饮食宜少盐、少脂 D.减少易代谢出尿酸食物的摄入五、铅的再生利用（22分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯度PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 已知：①25℃时，Ksp（PbCl2）=1.7×10—5Ksp（PbSO4）=2.5×10—8。②△H＞0。请回答下列问题：30.已知Pb原子核外有5层电子，和碳元素同族。写出Pb在元素周期表中的位置：__________；从原子结构的角度解释碳是非金属而铅是金属的原因。（4分）31.铅蓄电池放电时的总反应为。放电时，电源的正极是______（选填“Pb”或“PbO2”）；若用铅蓄电池电解饱和食盐水，正极质量增加32g时，标准状况下阴极生成_____L_____（填气体名称）（不考虑气体溶于水等损耗）。（6分） 再生利用前需测定废料中铅的含量以便控制生产过程中的试剂用量。32.滴定原理为。将ag含铅废料与足量盐酸、NaC1溶液充分反应，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用0.01mol·L—1的乙二胺四乙酸二钠盐（用Na2H2Y表示）进行滴定，滴定终点时消耗Na2H2Y溶液VmL。计算废料中铅的质量分数。（2分） 溶浸过程Pb、PbO、PbO2、PbSO4均转化为【PbCl4】2—。33.下列关于【PbCl4】2—的说法不正确的是（）。（单选）（2分） A.Pb2+是中心离子 B.氯原子是配位体 C.【PbCl4】2—是内界 D.【PbCl4】2—内只有配位键34.上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有_______________。（任写两点）（2分）35.Pb转化为PbCl2的反应有________________（任写一个）。（2分）36.所得PbCl2中含有少量Pb（OH）Cl，原因是少量【PbCl4】2—转化生成了Pb（OH）Cl，请表示出上述变化（用方程式表示）：________________。（2分）37.向结晶后母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下表：循环次数01234铅回收率/%85.493.595.897.198.2PbCl2纯度/%99.499.399.299.196.1循环3次后，PbCl2纯度急剧降低，此时可向母液中加入某一物质，然后进行过滤，滤液可再次参与循环。则向母液中加入的物质是（）。（单选）（2分） A.BaCl2 B.Ba（OH）2 C.HCl D.H2SO4

上海市普通高中学业水平等级性考试仿真模拟卷（3）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—12Mg—24一、“液态阳光”计划—太阳能燃料合成项目（18分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。 请回答下列问题：1.太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为______________；单晶硅的晶体类型为________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为________。（6分）2.SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2②sp3d③sp3d2，则中间体SiCl4（H2O）中Si采取的杂化类型为________（选填数字序号）。（2分）3.CO2分子中存在________个π键，同周期除稀有气体外，第一电离能大于氧元素的元素有________种。（4分）4.甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，从结构角度分析其原因。（4分）5.化学不断促进着科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）。（单选）（2分） A.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 B.北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 C.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 D.《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”二、甲醇（21分）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：△H1反应Ⅱ：△H2下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度/℃250300350K2.00.270.012请回答下列问题：6.在一定条件下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c（CO）=0.4mol·L—¹，则此段时间内的反应速率（用H2表示）为_____mol·L—1·min—1。（2分）7.由表中数据判断△H1________（选填“＞”“＜”或“=”）0；反应的△H3=________（用△H1和△H2表示）。（4分）8.化学反应都伴随能量变化，下列变化过程属于放热反应的是（）。（单选）（3分） A.NaOH溶于水 B.Fe2O3与Al在高温条件下反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.氯化铵与氢氧化钡溶液反应9.若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是（）。（单选）（3分） A.充入CO，使体系总压强增大 B.将CH3OH（g）从体系中分离 C.充入He，使体系总压强增大 D.使用高效催化剂10.如图是一个化学过程的示意图：（1）图中甲池是________装置（选填“电解池”或“原电池”），其中OH—移向________极（选填“CH3OH”或“O2”）。（4分）（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________________。（3分）11.下列关于资源开发利用的说法正确的是（）。（单选）（2分） A.石油经分馏后得到的汽油是纯净物 B.煤的干馏、气化和液化均为化学变化 C.工业上不会采用铝热反应来冶炼铁 D.天然气和液化石油气等清洁燃料的主要成分是烃的衍生物三、Mg与NH4Cl溶液反应（20分）某化学实验小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。实验实验试剂实验现象15mL蒸馏水反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2）25mL1.0mol·L—¹NH4Cl溶液（pH=4.6）剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体 资料：①CH3COONH4溶液呈中性。 ②Cl—对该反应几乎无影响。 请回答下列问题：12.经检验，实验2中刺激性气味气体为NH3，检验方法是________________。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。（2分）13.已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH—。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有________，灰白色固体可能是________（填化学式）。（4分）14.甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c（H+）大，与Mg反应快。用方程式解释NH4Cl溶液显酸性的原因：________________。（2分）15.乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。实验实验装置3（1）试剂X是________________。（2分）（2）由实验3获取的证据为________________________。（2分）16.为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行了实验4。实验实验试剂实验现象45mLNH4Cl乙醇溶液有无色无味气体产生（经检验为H2）依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是________________________________________。（2分）17.由以上实验可以得出的结论是____________________________________________。（2分）18.含氮化合物很多能互相转化，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）。（单选）（2分） A. B. C. D.19.该实验小组还尝试了以下探究实验，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）。（单选）（2分） A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置验证次氯酸的不稳定性 C.用丙装置验证浓硫酸具有吸水性 D.用丁装置验证NH3在水中的溶解度大四、活性氧化锌（19分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤适用的化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质）制备ZnO，工艺流程图如下：请回答下列问题：20.为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有________________。（任写一点）（2分）21.“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为________________________________。如果用NAClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n（NaClO3）：n（H2O2）=________。（4分）22.常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10—11mol·L—1，此时Fe（OH）3的溶度积常数的数值为________。（2分）23.已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10—5mol·L—1时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol·L—1，加入Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10—11mol·L—1，此时Cd2+的去除率为________（，不考虑溶液的体积变化）。（2分）物质CdSCuSNiSKsp8.0×10—276.3×10—361.0×10—2624.“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌【ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O】固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为________________________（2分）25.用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如下图，已知：晶胞参数为anm。（1）与Zn原子等距离且最近的Zn原子有________个。（2分）（2）该铜锌合金晶体密度为g·cm—3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（2分）26.将过量锌粉与100mL3mol·L—1硫酸溶液反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）。（单选）（3分） A.Na2CO3溶液 B.醋酸钠溶液 C.NaNO3溶液 D.4mol·L—1的硫酸溶液五、链接化学（clickchemistry）（22分）2022年诺贝尔化学奖表彰了科学家在“clickchemistry”研究领域的突出贡献。某课题组运用叠氮—炔环加成的“clickchemistry”原理成功研制了一种具有较高玻璃化温度的聚合物P，合成路线如下图所示：请回答下列问题：27.化合物A的名称为________，化合物E的结构简式为________。（4分）28.有机化学中常用一些化学用语或模型来表征物质，下列表征中错误的是（）。（单选）（2分） A.乙炔的空间填充模型： B.羟基的电子式： C.聚丙烯的结构简式： D.乙烯的实验式：CH229.下列有关基本营养物质的说法错误的是（）。（单选）（2分） A.糖类、油脂和蛋白质均仅由C、H、O三种元素组成 B.向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液后会产生白色沉淀 C.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.在加热条件下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀30.下列说法正确的是（）。（双选）（3分） A.化合物B分子中所有的碳原子共平面 B.红外光谱法可以测定化合物D分子中的含氧官能团 C.化合物D和F发生缩聚反应生成P D.聚合物P在碱性条件下可以稳定存在31.化合物C与足量NaOH的水溶液充分反应的化学方程式是________________。（3分）32.已知F的结构为。F中官能团的名称为________，写出一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）________________。（4分） ①核磁共振氢谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有两个共边的六元环 ③含有结构片段，不含键33.设计以苯和苯乙炔为原料制备的合成路线。（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。（4分）

上海市普通高中学业水平等级性考试仿真模拟卷（4）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—12Fe—56Ca—40一、自然界中的氮、铁循环（20分）细菌可以促进氮、铁两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示：请回答下列问题：1.N2的电子式是__________，N原子核外有________种不同运动状态的电子；Fe原子的价层电子排布式为________________，这些价层电子共占据________个轨道。（4分）2.实验室中检验Fe2+的方法是_______________________________________________。（2分）3.上图所示氮循环中，属于氮的固定的过程为（）。（单选）（2分） A.N2转化为铵态氮 B.硝化过程 C.在Fe3+作用下转化为N2 D.反硝化过程4.土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），配平酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮的反应方程式：□Fe2++□+□H+=□Fe3++□N2↑+□H2O。（2分）5.已知常温时，醋酸、亚硝酸的电离常数分别为1.77×10—5和5.1×10—4，醋酸铵溶液呈中性，据此判断，亚硝酸铵溶液呈________（选填“酸”“碱”或“中”）性，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________（3分）固氮的方式除了天然固氮外还有人工固氮。合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食问题。在Haber—Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。 △H=557.8kJ·mol—1 △H=—288.4kJ·mol—1 △H=—94.2kJ·mol—16.写出以N2、H2O和C为原料合成NH3的反应热化学方程式：________________。（2分）7.根据热化学方程式，说明利用碳酸钙合成氨的方法的缺点：________________。（2分）1913年，Haber—Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：8.关于该反应的△H与△S判断正确的是（）。（单选）（1分） A.△H与△S均大于0 B.△H与△S均小于0 C.△H大于0，△S小于0 D.△H小于0，△S大于09.近年来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注。我国学者以熔融的NaOH—KOH作电解质，在Fe2O3/AC催化条件下，以N2和H2O为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。下列说法不正确的是（）。（单选）（2分） A.电极a应连接电源负极 B.电极b上的反应为 C.反应过程中，OH—由b极区向a极区迁移 D.该电催化合成氨反应的化学方程式为二、CO2的再利用（20分）空间站CO2还原转化系统能把呼出的CO2捕集、分离并与空间站电解水系统产生的H2进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。10.一种借助光将CO2转化为CH4的催化机理如下图所示。该转化过程总反应的化学方程式是________________；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是________（填化学式）。（4分）一定条件下，CO2和H2还可发生如下两个平行反应：① △H1② △H2=—49.5kJ·mol—111.已知相关物质的总键能数据如下表：物质H2H2OCO2CO键能/kJ·mol—143692816061072则反应①的△H1=________kJ·mol—1。（2分）12.为了提高CH3OH的产率，理论上应采用的措施是（）。（单选）（2分） A.低温低压 B.高温低压 C.高温高压 D.低温高压13.在533K，3Mpa时，按投料比n（CO2）/n（H2）=1：3向密闭容器中充入CO2和H2，反应相同时间测得不同催化剂下CO2转化率和CH3OH选择性的相关实验数据如下表所示（已知“CH3OH选择性”表示转化的CO2中生成CH3OH的物质的量的百分比）：催化剂CO2转化率CH3OH选择性cat.121.9%67.3%cat.236.1%100.0%上述条件下，使用催化剂cat.2，下列说法能判断反应②达到平衡状态的是（）。（单选）（2分） A.气体压强不再变化 B.气体平均相对分子质量不再变化 C.CH3OH和H2O的物质的量之比为1：1 D.CO2和H2的物质的量之比不再变化14.一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，只发生上述反应②，达到平衡时，H2的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K=________（结果保留两位小数）。（2分）15.若恒容密闭容器中只发生上述反应①，在进气比n（CO2）/n（H2）不同、温度不同时，测得相应的CO2平衡转化率如下图所示。则B和C两点的温度TB________TC（选填“＜”“＞”或“=”），简要分析其原因。（4分）16.近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2回收利用，其原理如下图所示：（1）请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：________________。（2分）（2）如果Cu电极上只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH，则Pt电极上产生的O2在标准状况下的体积为________L。（2分）三、碳的华丽变身（20分）亚运场馆中使用的石墨烯纳米防滑涂层是将石墨烯纳米材料与聚合物基材混合而制成的防滑保护膜，能够抵御高强度的摩擦和磨损，在地面形成微观的防滑层以降低运动员摔倒的风险。石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。17.图甲中，Ⅰ号C与相邻C形成σ键的个数为________。在图甲晶体中，每个C原子连接________个六元环，平均每个六元环占有________个C原子。（3分）18.若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________（填元素符号）。（2分）19.碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如下图所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为________。（2分）20.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。（1）在通常状况下，金刚石和石墨中________（选填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H为________。（4分）（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1， △H=180.0kJ·mol—1综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：________________。（2分）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。请回答下列问题：21.（1）Li、C、P三种元素中，电负性最小的是________（填元素符号），其在周期表中的位置是________________。（3分）（2）图2中，黑磷区中P原子的杂化方式为________，石墨区中C原子的杂化方式为________。（2分）（3）根据图1和图2的信息，下列说法错误的是（）。（双选）（2分） A.黑磷区中P—P的键能不完全相同 B.黑磷与石墨都属于共价晶体 C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程中发生了化学反应 D.石墨与黑磷的结合区中，P原子与C原子不共平面四、有机药物的合成（20分） 有机合成在药物合成和研发中发挥了非常重要的作用。22.布洛芬是常见的解热镇痛药，合成该药物的部分线路如下图所示：下列说法不正确的是（）。（单选）（2分） A.可用新制的氢氧化铜浊液鉴别Ⅰ和Ⅱ B.布洛芬的分子式为C13H18O2 C.1mol布洛芬最多可与4molH2加成反应 D.布洛芬能发生取代、氧化等反应23.有机化合物N可用于早期诊断阿尔茨海默病，其结构简式为，下列关于N的说法正确的是（）。（单选）（2分） A.分子式为C17H18O2Br B.分子中共线的碳原子最多有4个 C.能与NaOH水溶液反应，1molN最多可消耗1molNaOH D.能与浓溴水反应，1molN最多可消耗2molBr2有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物的合成路线如下图所示：已知：①。②③请回答下列问题：24.写出A中官能团的名称：________；醛X的名称是________。（3分）25.F到G的反应类型为________，G中的手性碳原子有________个。（3分）26.写出D和NaOH水溶液反应的化学方程式：________________________（2分）27.可以区分B和C的试剂是（）。（多选）（2分） A.FeCl3溶液 B.浓溴水 C.银氨溶液 D.金属钠28.E的同分异构体中，满足下列四个条件的同分异构体（不考虑立体异构）有________种，其核磁共振氢谱上有5个峰，且峰面积比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式是________________。（4分）①属于芳香族化合物 ②苯环上的取代基数目小于3③含氰基（—CN） ④与NaHCO3溶液反应放出气体29.写出以苯甲醇（）为原料制备的合成路线。（其他无机试剂任选）（2分）五、新型净水剂—聚合硫酸铁（PFS）（20分）聚合硫酸铁（PFS）也称碱式硫酸铁，化学式可表示为Fea（OH）b（SO4）c，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。30.已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体从而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程式：。________________________（2分）31.已知。向2支试管中各加入5mL1mol·L—1FeCl3溶液，若直接通入SO2至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：为促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是________________。（2分）工业上用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如下图所示：32.聚合硫酸铁Fea（OH）b（SO4）c中b与a、c的关系式为________。（2分）33.酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？请说明原因。（2分）34.反应釜中H2O2发生________（选填“氧化”或“还原”）反应。（2分）以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁，转化关系为。35.制备碱式硫酸铁时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。（2分）为确定某碱式硫酸铁的化学式，某同学进行了如下实验：步骤1：称取一定量样品完全溶于50mL稀盐酸中，配成500mL溶液。步骤2：取步骤1所得溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为23.300g。步骤3：另取步骤1所得溶液20.00mL，加入足量的某试剂（与酸性KMnO4溶液不反应），将Fe3+完全还原为Fe2+，再向其中滴加0.200mol·L—1酸性KMnO4溶液，测得Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00mL。36.步骤1中所需要的玻璃器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及________________。（2分）37.配平下列方程式：□+□Fe2++□H+=□Mn2++□Fe3++□H2O。（2分）38.下列配制溶液的步骤中会使溶液浓度偏小的是（）。（单选）（2分） A.容量瓶中有水，未经干燥处理 B.配制溶液时忘记冷却就进行定容 C.定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线 D.定容时俯视刻度线39.通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式为________。（2分）

上海市普通高中学业水平等级性考试仿真模拟卷（5）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Ba—137一、人体中的微量元素—硒（21分）硒是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域均有重要应用。Se位于周期表第4周期ⅥA族。1.基态Se原子中能量最高的能级上的电子有________种伸展方向。（1分）2.和Se同一主族的第2周期至第5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如选项所示，则表示生成1mol硒化氢反应热的是（）。（单选）（2分） A.—241.8kJ·mol—1 B.—20.6kJ·mol—1 C.+29.7kJ·mol—1 D.+99.7kJ·mol—13.SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340～350℃，则SeO2晶体属于________晶体。SeO2的价层电子对模型为________，SeO2中Se原子采取的杂化类型为________。（3分）4.下列说法正确的是（）。（单选）（2分） A.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4 B.沸点：H2O＜H2S＜H2Se C.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S5.下列说法正确的是（）。（单选）（2分） A.原子半径：r（Ge）＜r（As）＜r（Se） B.电负性：X（Ge）＜X（As）＜X（Se） C.第一电离能：I1（Ge）＜I1（As）＜I1（Se）6.推测硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4________H2SeO3（选填“＞”或“＜”）。研究发现，给小鼠喂适量硒酸钠（Na2SeO4）可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为________。（2分）我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起了广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅵ的合成路线如下：7.关于上述合成路线，下列说法不正确的有（）。（单选）（2分） A.反应中发生断裂的有σ键，也有π键 B.反应中形成的有极性共价键，也有非极性共价键 C.Ⅱ难溶于水且密度比水小 D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp28.Ⅱ分子中最多有________个C原子在同一平面。Ⅲ中具有孤对电子的原子有________。Ⅳ分子________（选填“会”或“不会”）产生顺反异构现象。（5分）9.写出该合成路线的一个优点。（2分）二、两种硫酸盐性质分析（25分） （一）NH4Al（SO4）2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。10.已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：符号I1I2I3I4电离能/kJ·mol—15781817274511578写出基态M离子的核外电子排布式：________________。（1分）11.相同条件下，0.1mol·L—1NH4Al（SO4）2中c（）和0.1mol·L—1NH4HSO4中c（）的大小关系是（）。（单选）（2分） A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定室温时，向100mL0.1mol·L—1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L—1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示：12.分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是（）。（单选）（2分） A.a B.b C.c D.db点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________。（2分）13.cd段发生反应的离子方程式为________________。（2分）14.现欲测定某未知NH4HSO4溶液的浓度，选用甲基橙作指示剂后用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，则滴定终点的现象为________________________________________。（2分）（二）BaSO4是重晶石的主要成分。15.钡元素位于周期表的（）。（单选）（2分） A.s区 B.p区 C.d区 D.f区16.写出BaSO4的电离方程式：________________________。（2分）17.T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。（1）T1与T2的大小关系是（）。（单选）（2分） A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定（2）T2温度时，Ksp（BaSO4）的值为________。（2分）18.有关T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是（）。（单选）（2分） A.加入Na2SO4固体可由a点变为b点 B.在T1曲线上方区域（不含曲线）的任意一点回到T1温度时，会有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点 D.升高温度，可由b点变为d点胃液是酸性的。当人体中钡离子浓度达到2×10—3mol·L—1时会影响健康。25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡。25℃时，硫酸钡的溶度积Ksp（BaSO4）=1.1×10—10。19.通过计算说明碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的原因。（写出计算过程）（4分）三、氮及其化合物（24分）游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化。在氮循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，使氮的循环平衡被打破，导致全球性环境问题。工业合成氨是氮的“活化”的重要途径之一。请回答下列问题：20.一定条件下，将N2和H2通入到体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是（）。（双选）（2分） A.容器中H2、NH3的物质的量比不变 B.3v（H2）正=2v（NH3）逆 C.容器中气体压强不再变化 D.N2、H2、NH3分子数之比为1：3：221.下列关于合成氨工艺的理解，正确的是（）。（单选）（2分） A.当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 B.增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率 C.合成氨反应选择在高温条件下进行是为了使平衡向正反应方向移动 D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生22.某实验小组在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2。实验①②③中c（N2）随时间（t）的变化如图（1）所示。与实验①相比，实验②所改变的外界条件可能是________，实验③所改变的外界条件可能为________________。（4分）23.另一实验小组在一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2模拟合成氨的反应，图（2）为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（P）的关系图。则温度T1、T2、T3中，最大的是（）。（单选）（2分） A.T1 B.T2 C.T3 D.无法确定若体系在T2、60MPa下达到平衡，此时H2的平衡分压为________MPa。（分压=总压×物质的量分数）（2分）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO反应生成N2实现反活化，该反应的方程式为：△H＜024.该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（K正）的是________（选填“A”或“B”），原因是________________。（4分）25.已知NH3也可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在25℃，101kPa时，a. △H1=—92.4kJ·mol—1b. △H2=—571.6kJ·mol—1c. △H3=+180.0kJ·mol—1根据信息，写出NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式：________________。（3分）26.若将NO2与NH3的反应设计成原电池，发生反应，装置如下图所示。为使电池持续放电，需选用________（选填“负”或“正”）离子交换膜，A电极反应式为________。（3分）27.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）。（单选）（2分） A.若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行 B.若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C.若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行 D.若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行四、有机合成（15分）某芳香烃X（C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：①②（苯胺，易被氧化）。请回答下列问题：28.中碳原子的杂化方式为________。（1分）29.X的结构简式为________；X的一种同系物分子式为C8H10，且苯环上一氯代物只有一种的物质的名称为________。（2分）30.X转化为A的反应条件是________。（1分）31.反应②的反应类型属于________（选填“氧化反应”或“还原反应”）。C中官能团的名称是________，E中官能团的名称是________。（3分）32.反应④的化学方程式为________________________________________。（2分）33.阿司匹林的同分异构体中属于二元酸的芳香族化合物并且核磁共振氢谱有4组峰，峰值面积比为3：2：2：1的结构简式为________________（任写一种）。（2分）34.请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成的最合理的方案（不超过4步）。（4分）五、铜及其化合物（15分）35.写出基态Cu原子的价层电子排布式________。（1分）36.配合物【Cu（NH3）2】OOCCH3中配体是________，配体中提供孤对电子对的原子是________。（2分）37.铜晶胞如下图所示，计算图中晶胞所含的铜原子个数为________。（1分）白色固体碘化亚铜（Cul）可用作树脂改性剂，不溶于水，能被O2氧化，见光易分解。实验室制备CuI的方法是向CuSO4和KI混合溶液中通入足量SO2，实验装置如下图所示（部分装置已省略）。38.装置A中发生反应的化学方程式为________________。（2分）39.盛放CuSO4溶液的仪器名称是________，C装置的作用是________________。（3分）40.实验结束后，装置B中物质经________、洗涤、干燥，得到CuI固体，洗涤时用Na2SO3溶液洗涤Cul的目的是________________，再用无水乙醇洗涤。（4分）41.碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为。产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。当有2molCuI参与反应时，转移电子___mol。（2分）

上海市普通高中学业水平等级性考试仿真模拟卷（6）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23一、物质结构与性质（20分）短周期元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。请回答下列问题：1.下列物质中只含有非极性共价键的是（）。（单选）（2分） A.NaOH B.I2 C.KCl D.H2S2.某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）。（单选）（2分） A.“水瓶”是纯净物 B.水分子空间结构是角形 C.C60是极性分子 D.富勒烯与石墨是同位素3.下列事实不能依据键能大小解释的是（）。（单选）（2分） A.熔点：HF＞HCl B.活泼性：N2＜P4 C.热稳定性：CH4＞SiH4 D.硬度：金刚石＞晶体硅4.补全下面元素周期表中元素符号：CNOFAlSiSCl表中元素形成的最稳定氢化物是________，该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度________（选填“大”或“小”）。（4分）5.硅原子核外电子运动状态为________种，其最外层电子排布式为________________。硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明。（4分）6.氯与溴在同一主族，下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）。（双选）（2分） A.HClO氧化性强于HBrO B.HBr的分解温度低于HCl C.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 D.是非氧化还原反应7.烟气中的NO与尿素【CO（NH2）2】（C的化合价为+4）反应进行脱硝。反应的化学方程式为。该反应的氧化产物为________，若反应过程中有2.24L（STP）NO反应，则电子转移的数目为________。（4分）二、化学反应的方向、速率和限度（20分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：△H＜0。请回答下列问题：8.CO2的电子式为________，其中心原子的杂化方式为________________。（2分）9.已知△G=△H—T△S，当△G＜0时，反应能自发进行，当△G＞0时，反应不能自发进行。下列说法中，正确的是（）。（双选）（2分） A.非自发反应在任何条件下都不能发生 B.熵增加且放热的反应一定是自发反应 C.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D.有的吸热反应在高温下也可以自发进行10.已知该反应在298K、100kPa下，△H=—746.8kJ·mol—1，△S=—197.5J·mol—1·K—1，据此判断该反应在室温下________（选填“能”或“不能”）自发进行，简要写出推断的依据。（3分）11.一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：△H＜0，相关反应数据如下表所示：容器编号温度/℃起始物质的量/mol10s时物质的量/molNOCON2ⅠT10.20.20.5ⅡT2（T2＞T1）0.20.20.05（1）前10s，容器I中的化学反应速率v（CO2）=________。（2分）（2）10s时，反应一定处于平衡状态的是（）。（单选）（2分） A.容器Ⅰ B.容器Ⅱ C.容器Ⅰ和容器Ⅱ（3）在一定温度下，该反应的平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K发生变化的是（）。（单选）（2分） A.增大CO的浓度 B.增大体系压强 C.升高体系温度 D.使用合适的催化剂（4）达到平衡后采取下列某一措施，既能加快反应速率，又能提高NO转化率的是（）。（单选）（2分） A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积12.研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L—1CO初始浓度/mol·L—1催化剂的表面积/m2·g—1Ⅰ2801.2×10—35.8×10—382ⅡT1c1c2124Ⅲ350c3c4124（1）在上列表格的实验条件数据中，T1=________，c3________。（2分）（2）在右面给出的坐标图中，画出了在上表所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ实验条件下建立平衡过程中，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号________（选填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。理由是________________________。（3分）三、水溶液中的离子反应与平衡（20分）非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。请回答下列问题：13.下列关于颜色变化的说法正确的是（）。（单选）（2分） A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性 B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C.将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明两者均易溶于水 D.将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条快速褪色14.25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化情况如下图所示。下列判断正确的是（）。（单选）（2分） A.Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B.未稀释时两溶液的导电能力不同 C.b点水电离的c（H+）=1×10—11mol·L—1 D.a、b两点酸溶液的浓度相同15.干冰的晶体类型为（）。（单选）（2分） A.离子晶体 B.共价晶体 C.分子晶体 D.金属晶体16.非金属性S________Cl（选填“＞”或“＜”），用原子结构知识解释其原因。（3分）17.已知：①亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性。②酸性：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH（1）往冷NaNO2溶液中加入或通入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是（）。（单选）（2分） A.稀硫酸 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.醋酸（2）NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。常温下，等浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液pH________（选填“前者大”“后者大”或“相等”）。若使两者pH相等，可采取的措施是________（选填字母编号）（5分） A.向NaNO2溶液中加适量水 B.向NaNO2溶液中加适量NaOH C.向CH3COONa溶液中加适量水 D.向CH3COONa溶液中加适量NaOH（3）常温下，相同物质的量浓度的（NH4）2SO3溶液与（NH4）2SO4溶液中，c（）较大的是________溶液。（1分）（4）将等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中离子浓度的大小关系为（）。（单选）（2分） A.【Cl—】＞【】＞【H+】＞【OH—】 B.【】＞【Cl—】＞【H+】＞【OH—】 C.【】＞【Cl—】＞【OH—】＞【H+】 D.【Cl—】＞【H+】＞【】＞【OH—】写出一种使氯化铵溶液中的c（）与c（Cl—）比值变大的方法：________。（1分）四、有机化学（20分）18.某些牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（）。（单选）（2分） A.分子中所有的原子共面 B.1molEGC与4molNAOH恰好完全反应 C.能发生氧化反应和取代反应，不能发生加成反应 D.遇FeCl3溶液发生显色反应19.以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是（）。（双选）（2分） A.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏 B.苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液，分液 C.乙醇（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏 D.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液20.A为芳香族化合物，可通过以下路线合成重要的有机化合物H：已知：①②（1）A的名称为________，B中官能团的名称为________，写出A→C的反应试剂和条件：________。（5分）（2）E→F的反应类型为（）。（单选）（2分） A.取代反应 B.加成反应 C.还原反应 D.氧化反应（3）写出X的结构简式：________。（2分）（4）写出由D→E的第①步反应的化学方程式：________________。（2分）（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的物质的结构简式：________________。（2分）①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2②有4种不同化学环境的氢，且原子个数比为6：2：1：1③苯环上的一元代物只有一种结构（6）写出以丙烯为原料合成化合物的路线流程图（无机试剂任用，流程图形式见题干）。（3分）五、化学实验（20分）工业上可用软锰矿制备硫酸锰。某生产硫酸锰的工艺流程如下：已知：①软锰矿的主要成分是MnO2，还含有SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3等。 ②MnO2在酸性条件下氧化性较强。③不同金属离子沉淀的pH物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀1.96.53.37.7沉淀完全3.79.75.29.8④MnSO4在不同温度下的溶解度温度/℃508090100溶解度/（g/100g水）58484234请回答下列问题：21.软锰矿与铁、稀硫酸可能发生的氧化还原反应有：、________________、________________。（再写两个离子反应方程式）（4分）22.浸出液中含Fe2+和Fe3+，检验浸出液中含Fe2+的试剂是（）。（单选）（2分） A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.新制氯水KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液23.加入CaCO3之前需加入H2O2，选H2O2的理由是________________________。（2分）24.加入MnF2的目的可能是________________________________。（2分）25.从滤液中获得MnSO4晶体的方法是________________________。（2分）26.在n（H2SO4）：n（MnO2）=2.1：1、反应温度为50℃的条件下，探究n（Fe）：n（MnO2）对锰浸出率的影响，实验数据如图所示。工业上宜选择n（Fe）：n（MnO2）=0.78：1，请结合图像说明原因。（2分）氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。其实验步骤为：称取工业烧碱2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol·L—1BaCl2溶液（过量），然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200mol·L—1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56mL。27.滴定时不需要使用的器材是（）。（单选）（2分） A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.玻璃棒 D.锥形瓶28.计算该样品中NaOH的质量分数为_____。（用小数表示，保留至小数点后第3位）（2分）29.某次检测中实验值明显高于理论值，某原因可能是（）。（单选）（2分） A.工业烧碱已发生潮解 B.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C.配制的待测液敞口放置时间过长 D.滴定时往锥形瓶中加了水

上海市普通高中学业水平等级性考试仿真模拟卷（7）可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16一、氮氧化物（22分）汽车持有量的不断增长造成氮氧化物等有害物质排放超标，继而引发环境问题。请回答下列问题。1.下列措施中，不能从源头上缓解尾气排放的是（）。（单选）（2分） A.绿色出行 B.选用公共交通出行 C.使汽油呈“喷雾状”进入发动机并燃烧 D.大力推广新能源汽车2.汽油主要含C、S、O、N、Cl等非金属元素，下列说法中正确的是（）。（单选）（2分） A.五种元素的原子，氧原子半径最小 B.单质氧化性：S＞Cl2 C.对应氢化物的热稳定性：H2S＞HCl D.第一电离能：N＜O3.下列物质中沸点最低的是（）。（单选）（2分） A.NH3 B.PH3 C.金刚石 D.MgO4.NH3和NO2在催化剂作用下发生反应：，若还原产物比氧化产物少1mol，下列说法中错误的是（）。（单选）（2分） A.还原剂比氧化剂多2mol B.还原产物和氧化产物都是N2 D.N2分子属于非极性分子 C.生成气体的体积必定为156.8L“三元催化器”能有效减少氮氧化物的排放，其原理为5.N2的电子式为________，请从分子结构角度解释N2化学性质稳定的原因。（4分）6.比较氧化性相对强弱：NO2________CO2（选填“＞”或“＜”）。