碳酸钠和碳酸氢钠课件

专题三

从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物3.2.2碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钠、碳酸氢钠是钠的两种重要的化合物，在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。Na2CO3NaHCO3

碳酸钠和碳酸钙都是重要的碳酸盐。在初中我们已经学习过碳酸钙的性质，你能据此推测碳酸钠可能具有哪些性质吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3=CaO+CO2↑高温Na2CO3与稀盐酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O俗名：纯碱、苏打一、碳酸钠的性质化学式：Na2CO3

钠盐、碳酸盐所属类别：白色粉末固体，易溶于水物理性质：

NaOH:俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水且溶于水放出大量的热，有强腐蚀性。

【实验1】在两支洁净的试管中分别加入2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。实验现象化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl都有白色沉淀生成【实验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。

【实验3】在一只烧杯中加入50mL0.5mol·L-1碳酸钠溶液，用酒精灯将其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。实验现象结

论实验2：pH试纸变蓝实验2：碳酸钠溶液呈碱性实验3：铜片上油污被去除实验3：热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。温度/℃0102030405060溶解度/g712.221.839.748.847.346.4温度/℃0102030405060溶解度/g6.98.159.611.112.714.4516.4已知：碳酸氢钠溶解度:【思考】往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？现象：原因：有白色晶体析出。Na2CO3(饱和)+H2O+CO2=2NaHCO3↓碳酸钠溶解度：

实验室通常用大理石和稀盐酸反应制备CO2，下列除去CO2中混有的HCl气体的方法是否正确？为什么？CO2（HCl）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3

碳酸钠在日常生活和工业生产中有着广泛的应用

纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一。人们早期是通过盐碱湖获得纯碱的。1861年，比利时人索尔维（E.Solvay，1838—1922）创立了氨碱法制碱工艺，以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，但该法对原料的利用率较低。

我国化学家侯德榜发现了氨碱法生产的不足之处，并于1943年提出了著名的侯氏制碱法（又称联合制碱法），即将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

过滤得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。此方法将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时得到纯碱和氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本，为中国赢得了荣誉。俗名：小苏打二、碳酸氢钠的性质化学式：NaHCO3

钠盐、碳酸氢盐所属类别：白色固体，易溶于水物理性质：【实验1】取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体少许，分别放入两支试管中，再向两支试管中加入等体积的水，仔细观察它们的溶解情况。实验结论：

碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠。【实验2】在两支试管中分别加入相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别用pH试纸测定它们的pH。实验结论：

物质的量浓度相同时，碳酸钠的碱性强，pH值大。Na2CO3NaHCO3

【实验3】在两支干燥试管里分别放入少量

Na2CO3和

NaHCO3固体，接好装置，使导管末端伸入澄清石灰水中，加热，观察现象。实验结论：

装有NaHCO3的试管生成气体，使澄清石灰水变浑浊。很稳定的是Na2CO3，不稳定的是NaHCO3。2NaHCO3=Na2CO3＋

H2O

＋

CO2↑

△

向澄清石灰水持续通入二氧化碳，发现澄清石灰水先变浑浊后又变清的原因：Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O

=Ca(HCO3)2

膨松剂指食品加工中添加于生产焙烤食品的主要原料小麦粉中，使面坯起发，形成致密多孔组织，从而使制品具有膨松、柔软或酥脆的一类物质。为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它：①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是(

)A.②③ B.①③C.①④ D.③④B【实验4】在两支装有相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液洁净的试管中分别以同样的速度加入1mLHCl溶液，观察现象。Na2CO3和

NaHCO3均能与盐酸反应，反应更快的是NaHCO3。Na2CO3少量盐酸:过量盐酸:CO32-+H+=HCO3-Na2CO3+HCl

=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O

+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑现象：过一小段时间才产生气泡，速率较慢。NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑现象：立即产生气泡，速率较快。治疗胃酸过多含有NaHCO3已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量CO2气体。下列说法正确的是(

)A．泡腾片是电解质B．CO2气体由碳酸氢钠溶于水电离产生C．大量CO2气体的产生致使药片翻腾，加速药片溶解D．泡腾片在温度较高的环境中可长期保存C碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应（1）碳酸钠与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

↓+2NaOH（2）碳酸氢钠与澄清石灰水2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O澄清石灰水少量：澄清石灰水过量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O少量定一提示：依据它们的性质差异来区分碳酸钠和碳酸氢钠(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液(2)NaHCO3→Na2CO3①固体间转化：

②溶液间转化：Na2CO3NaHCO3①通入CO2②少量的盐酸①固体加热②溶液滴加NaOH溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△三、Na2CO3与NaHCO3的相互转化

除杂方法或所用试剂反应原理NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加热至恒重通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3加入适量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂【课堂小结】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较物质Na2CO3NaHCO3俗名外观溶解度溶液碱性强弱与HCl反应与NaOH反应与CO2反应热稳定性与CaCl2反应纯碱、苏打小苏打白色粉末白色细小晶体碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液Na2CO3