2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练2

第一节钠及其化合物时间：40分钟一、单选题1．下列有关焰色试验操作的描述正确的是A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量溶液，进行焰色试验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有B【详解】A．在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取溶液，进行焰色反应，B正确；C．做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；D．黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有，无法确定是否含有，确定钾离子的存在，要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；答案选B。2．某溶液中含有四种离子。若向其中加入粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子数目基本保持不变的是A． B．C． D．A【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子数目增多，反应生成的与溶液中的反应生成和，溶液中数目减少，数目增多，溶液中数目基本不变，答案选A。3．下列叙述中正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D【详解】A．纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故烧碱为碱而纯碱为盐，故A错误；B．过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．碳酸钠能与CO2、水反应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠能分解为碳酸钠，两者可相互转化。故C错误；D．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比均为2∶1，故D正确；答案选D。4．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%D【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为9g/16.5g×100%=54.5%．D项正确；答案选D。5．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A用铁丝蘸取某种粉末做焰色试验火焰呈黄色证明含有钠单质B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中产生某种红褐色液体该红褐色液体为胶体C用红色激光笔照射雾看到一条光亮的“通路”雾能产生丁达尔效应D加热碳酸氢钠溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体碳酸氢钠热稳定性较差A．A B．B C．C D．DBC【详解】A．焰色试验证明含有钠元素，不一定是钠单质，故A错误；B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中产生的红褐色液体为氢氧化铁胶体，故B正确；C．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；D．加热碳酸氢钠溶液不会分解生成二氧化碳，固体才会受热分解，故D错误；故选BC。6．将20gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为(  

)A．32％ B．44％ C．56％ D．88％D【详解】反应前后固体质量差完全源自CO2与Na

2O

2的反应，所以本题宜用“差量法”求解：

设其中CO2的质量为x

，则2Na

2O

2+2CO2====2Na

2CO

3+O

2

Δm

88

56

x

11.2g

解得x=17.6g

w(CO2)=

×100%=88%。故选D。二、多选题7．下列实验装置不能达到实验目的是A．验证Na和水反应是否为放热反应B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成C．观察K2CO3的焰色试验D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性CD【详解】A．Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，A不符合题意；B．Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，B不符合题意；C．观察钾元素焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此不能达到预期的实验目的，C符合题意；D．玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，D符合题意；故合理选项是CD。8．我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A．沉淀池发生的离子反应为Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓B．吸收NH3可使母液中的HCO转化为CO，以提高NH4Cl纯度C．该过程充分利用了合成氨工业提供的NH3和CO2D．向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更有利于NaHCO3析出D【分析】工艺中利用合成氨工业中和为原料，通过反应获得碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳循环使用，生成的氯化铵作化肥。【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小，沉淀池发生反应：，故A正确；B．向母液中通氨气作用有增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，吸收可使母液中的转化为，以提高纯度，故B正确；C．工艺中利用合成氨工业中和为原料，该过程充分利用了合成氨工业提供的和，故C正确；D．二氧化碳的溶解度较小，浓度较低，不利于生产纯碱，应先通入氨气，故D错误；故选D。9．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A纯碱可用于治疗胃酸过多症纯碱可与盐酸反应I对，II对，有B除去中的少量杂质可将气体通入饱和溶液中可与反应I对，错，无C溶液中混有少量杂质，可加入适量除去可与反应生成I对，II对，有D是淡黄色粉末可用作供氧剂I对，II对，有A．A B．B C．C D．DC【详解】A．纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；B．二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，B错误；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去，C正确；D．过氧化钠做供氧剂是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，与过氧化钠的颜色无关；D错误；故选C。10．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500mL蒸馏水，然后分别放入2.3gNa、、、，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为A．甲=丁＜乙=丙 B．丁＜甲＜乙=丙 C．丁＜甲＜乙＜丙 D．甲＜乙＜丙＜丁B【详解】由题意知甲、乙、丙烧杯中发生的反应及烧杯中液体质量的变化情况如下：，甲中液体增加的质量；，乙中液体增加的质量；，丙中液体增加的质量；丁中液体增加的质量为。由乙、丙两烧杯中发生的反应可知，与水反应放出后生成的和与反应生成的的质量相等，均为，两烧杯中溶液的质量相等，则乙、丙烧杯中溶液的质量分数相等。和放入相同体积的水中，与反应放出，生成的质量为。综上分析，甲、乙、丙、丁烧杯中溶液的质量分数：丁＜甲＜乙=丙，B项正确。故答案选B。三、实验题11．应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。[观察](1)Na2CO3和NaHCO3均为___________色的固体，(2)从物质的类别来看，Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的___________类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应。[实验过程]编号实验内容实验数据或者现象实验I利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化实验II探究两种物质的热稳定性一段时间后，A中无明显现象，B中…实验III探究两种物质分别与盐酸反应A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。(3)实验II试管B中的现象为___________。[分析与解释](4)实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是___________。(5)实验II中的现象证明，Na2CO3的热稳定性___________(填“强”或“弱”)NaHCO3(6)实验III中的现象证明，Na2CO3与盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：第一步：CO+H+=HCO；第二步：___________。(1)白色(2)盐(3)澄清石灰水变浑浊(4)NaHCO3(5)强(6)HCO+H+=H2O+CO2↑（1）碳酸钠和碳酸氢钠均为白色的固体。（2）碳酸钠和碳酸氢钠都属于化合物中的盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应。（3）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故实验ⅡB试管中的现象为澄清石灰水变浑浊。（4）根据实验Ⅰ中图可知，碳酸氢钠溶解时需要吸收热量。（5）根据实验Ⅱ中现象可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。（6）根据实验Ⅲ中的现象可知，碳酸钠和盐酸的反应是分布进行的，第一步为，第二步为。12．钠及其化合物学习与探究：I.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低(1)请填写下表中的空格从①~⑧中选择，填序号：实验现象⑦___③___实验结论___⑥___①(2)写出钠与水反应的化学方程式_______(3)写出钠与水反应的离子方程式_______II.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】(4)装置①中反应的离子方程式是_______。(5)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是_______。(6)装置③中的试剂是_______。【进行实验】步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。(7)步骤和步骤中，处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。(8)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_______。III.欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：请回答：(9)如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是_______(填字母)。a.稀

b.溶液

c.溶液试管①中发生反应的化学方程式是_______。(10)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_______(填化学式)。(11)通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性_______(填“强”或“弱”)。(1)

④

②

⑧

⑤(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)(4)(5)(6)浓硫酸(7)

无明显现象

带火星木条复燃(8)(9)

c

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(10)NaHCO3(11)强【分析】Ⅱ．①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl,应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此解答该题。（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：，⑦钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧，⑥钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选④，③钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤，①有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②，故答案为：④；②；⑧；⑤；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（