钠及其化合物 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠及其化合物溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里不溶性的CaCO3受H2O和CO2的作用能转化为可溶性的Ca(HCO3)2。你知道溶洞形成的原理吗？问题1：

往澄清石灰水中持续通入CO2，会有什么现象？写出化学反应方程式。开始有沉淀，后沉淀消失。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O;CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)

2问题2：

往一定浓度的NaOH溶液中持续通入CO2，会有什么现象？向1瓶CO2中倒入10mL饱和碳酸钠溶液塑料瓶变瘪，生成大量的白色固体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O问题2：

往一定浓度的NaOH溶液中持续通入CO2，生成的白色固体是什么？说出你的推测依据。类比：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2推测：NaOH→Na2CO3→NaHCO3如何确定生成的白色固体是NaHCO3？问题3：

回忆初中所学碳酸盐的性质，你对Na2CO3、NaHCO3的性质已经了解多少？内容Na2CO3NaHCO3名称、物质类别颜色、状态溶解性水溶液酸碱性与酸反应热稳定性碳酸钠；盐白色固体能溶于水碱性生成CO2气体？碳酸氢钠；酸式盐白色固体能溶于水？生成CO2气体可能分解实验试剂：两份1g的Na2CO3和NaHCO3固体；2mol/L的Na2CO3和2mol/LNaHCO3溶液；6mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸；酚酞溶液、蒸馏水、蓝月亮洗手液仪器：10mL量筒、试管若干、玻璃棒、滴管、试管架、烧杯Na2CO3

白色固体粉末NaHCO3白色细小晶体Na2CO3和NaHCO3的外观实验1：Na2CO3和NaHCO3的溶解度NaHCO3固体有剩余，没有完全溶解Na2CO3固体完全溶解常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3实验2：Na2CO3和NaHCO3的酸碱性Na2CO3NaHCO3物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强NaHCO3溶液显浅红色Na2CO3溶液显紫红色实验3：Na2CO3和NaHCO3分别与HCl混合NaHCO3试管中的气泡多且快Na2CO3试管中的气泡少且慢都放出CO2，NaHCO3与HCl反应更剧烈往NaHCO3溶液中逐滴滴加HCl，迅速产生大量气泡，溶液颜色变浅NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O实验3-1：2mol/LNaHCO3与稀HCl混合实验3-2：2mol/LNa2CO3与稀HCl混合前几滴HCl，产生极个别气泡，几乎没现象继续滴加HCl，溶液变浅，产生少量气泡继续滴加HCl，当溶液变成浅红色，迅速产生大量气泡Na2CO3与HCl分2步反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O实验3：Na2CO3和NaHCO3分别与HCl混合如何理解：

Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应都放出CO2，NaHCO3与HCl反应更剧烈？Na2CO3与HCl分2步反应产生CO2NaHCO3与HCl一步反应产生CO2实验4：Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3很稳定，受热不易发生分解NaHCO3固体不稳定，加热易分解2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O∆性质Na2CO3NaHCO3颜色、状态溶解性水溶液酸碱性与酸反应热稳定性白色固体粉末白色细小晶体常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O反应慢，气体少Na2CO3与HCl分2步反应产生CO2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O反应快，气体多NaHCO3与HCl一步反应产生CO2都有碱性，同浓度下，Na2CO3的碱性大于NaHCO3不分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O∆归纳小结：问题解决1

通过对本节课的学习，你有哪些办法来检验刚才矿泉水瓶中生成的白色固体是碳酸氢钠？1、测水溶液碱性强弱；2、过滤固体加热分解；3、加盐酸看剧烈程度……问题解决2

如何解释，往CO2中加入饱和Na2CO3溶液，析出大量白色NaHCO3固体？Na2CO3和CO2、H2O反应消耗了水，同时生成溶解度更小的NaHCO3，所以有大量白色固体析出。问题解决3

归纳Na2CO3和NaHCO3相互转化的方法。Na2CO3