热化学与电化学

专题训练：热化学和电化学1.．CO(g)与H2O(g)反响过程的能量变化如以下图所示，有关两者反响的说法正确的选项是()A．该反响为吸热反响B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反响的热化学方程式是CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反响生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ热量2．在25℃时，用石墨电极电解2.0L0.5mol·L－1CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试答复以下问题：(1)发生氧化反响的是________极，电极反响式为________________________________________________________________________。(2)假设电解后溶液的体积不变，那么电解后溶液的[H＋]为________。(3)假设将溶液恢复到与电解前一样，那么需参加________mol的________。3．煤燃烧的反响热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反响热；b.先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝E1①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝E2②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝E3③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝E4④试答复以下问题：(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_________________________________________________________________________________________________________。(2)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反响有。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的选项是________。A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上一样 D．两者无法比拟(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。4．化学反响可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，那么H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反响热(ΔH)等于()A.－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C．－862kJ·mol－1 D．862kJ·mol－15．(2021·吴忠高二质检)关于如下图的原电池，以下说法正确的选项是()A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响D．铜电极上发生的电极反响是2H＋＋2e－H2↑6．：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。那么制备水煤气的反响C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH为()A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－12溶液的装置，其中c、d为石墨电极，那么以下判断正确的选项是 a为负极，b为正极a为阳极，b为阴极D.电解过程中，氯离子浓度不变7．(2021·清远高二质检)以下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：①实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为Zn→Cu④Cu极有H2产生⑤假设有1mol电子流过导线，那么产生的H2为0.5mol应式：Zn－2e－==Zn2+卡片上的描述合理的是()A．①②③ B．③④⑤C．①⑤⑥ D．②③④8．〔09年山东理综·28〕〔14分〕运用化学反响原理研究氮、氧等单质及其化合物的反响有重要意义。〔1〕合成氨反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，假设在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动〔填“向左〞、“向右〞或“不〞〕；使用催化剂反响的△H〔填“增大〞、“减小〞或“不改变〞〕。〔2〕：O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1那么反响O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的H=_____________kJ·mol-1。9．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接参加纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。答复以下问题：(1)这种电极放电时发生的化学反响方程式是2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O那么此电极的正极发生的电极反响式是_______________________________________；负极发生的电极反响式是__________________________________________________。(2)电解液中的H＋向________极移动；向外电路释放电子的电极是________。(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是______________________________________________。10．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是()A．a电极是负极B．b电极的电极反响为：4OH－====2H2O＋O2↑＋4e－C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置11．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如以下图所示，以下有关说法不正确的选项是()A．正极的电极反响为：2H＋＋2e－H2↑B．此过程中还涉及反响：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu12为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小一样的铁钉分别固定在如下图的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一样的一段时间，以下对实验完毕时现象的描述中不正确的选项是()A．实验完毕时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．实验完毕时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．实验完毕时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．实验完毕时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀13如下图，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如下图。(1)关闭K1，翻开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，那么电源b端为________极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的现象；d端的电极反响式是__________________________________________________。(2)C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，翻开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如下图。那么Cu2＋、X3＋、H＋氧化能力由大到小的顺序是____________；D装置中溶液是H2SO4溶液，那么电极C端从开场至一段时间后的实验现象是：__________________________________________________________。14把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如以下图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近15．(2021·东城高二抽考)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，假设实验测得反响放热3695kJ。那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶316(2021·温州高二质检)根据盖斯定律计算：金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.