高一化学必修一期末复习实验专题

高一化学期末复习———化学实验1、做焰色反响实验时所用的铂丝，每次用完后都要〔〕A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤2、以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是〔〕C．除去Cl2C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NOA．别离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气3、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的〔〕A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6、以下实验操作或仪器的使用图示中正确的选项是〔〕A．滴加液体A．滴加液体B．移走加热的蒸发皿C．液体药品的取用D．稀释浓硫酸水浓硫酸酸性高锰酸钾溶液7、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．(2)使用容量瓶前必须进展的一步操作是________．(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，以下操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线8、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进展了以下实验：请填写以下空白：(1)步骤⑤的实验操作名称是。(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是。9、两同学为制得纯洁的Fe(OH)2，使用如下图的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开场反响，在B管中观察到的现象是。(2)同学乙：翻开a，使A管中反响一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反响的离子方程式为。10、在新制的氯水参加的反响中，有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中参加氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反响的离子方程式是。(2)向AgNO3溶液中参加氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反响的离子方程式是。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。11、实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。答复以下问题：NH4Cl和CaNH4Cl和Ca(OH)2。(2)收集氨气时必须使用枯燥的集气装置的原因是。(3)以下操作不能用于检验NH3的是()A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是。〔选做〕12、有一瓶溶液，其中可能含有H＋、、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、、、Cl－和I－。取该溶液进展了以下实验：(1)用pH试纸检验，说明溶液呈强酸性；(2)取局部溶液，参加数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；(3)另取局部溶液，参加NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；(4)取局部上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是；还不能确定是否含有的离子是。〔选做〕13、某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反响制取并收集枯燥纯洁的氯气的装置如图：〔1〕写出甲中发生反响的离子方程式：〔2〕乙中盛的试剂是；作用是。丙中盛的试剂是。假设将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其离子方程式是，向所得溶液中参加四氯化碳，振荡后静置，那么溶液分为两层，下层是显色，是，这种操作叫做。14.某无色透明溶液里参加铝粉可放出氢气，试分析以下离子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种情况：假设溶液呈酸性，可能大量存在的离子是

；第二种情况：假设溶液呈碱性，可能大量存在的离子是

。22．(10分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反响的实验。试完成以下问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反响的化学方程式是。(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是A．有气体生成B．钠融化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊(3)钠与水反响的离子方程式为。在反响过程中，假设生成标准状况下224mL的H2，那么转移的电子的物质的量为。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。15.在常温下，Fe与水并不起反响，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反响。

应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反响实验〞。请答复该实验中的问题。〔1〕写出该反响的化学方程式，其中氧化剂是，复原剂是。8.4g铁粉参加反响，转移电子mol。〔2〕玻璃管中石棉绒的作用是，实验开场时应先点燃，实验完毕时应先熄灭。〔3〕圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶里应事先放置，其作用是。〔4〕该同学欲确定反响后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，假设溶液变红色那么说明硬质试管中固体物质的成分是，假设溶液未变红色那么说明硬质试管中固体物质的成分是。〔5〕该同学按上述实验方案进展了实验，结果溶液未变红色，原因是〔用离子方程式表示〕。〔6〕该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反响。假设按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反响的化