沪教版九年级(初三)化学上册：构成物质的基本微粒-课件1

构成物质的基本微粒一、微粒的性质1.观察与思考：探究微粒运动的实验（1）实验1探究过程：向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴加2滴～3滴酚酞试液，溶液为_____，说明水___________________；再向其中滴加浓氨水，溶液_________，说明氨水_________________。无色不能使酚酞试液变色变为红色能使酚酞试液变红（2）实验2①探究过程：向盛有20mL蒸馏水的烧杯中，滴入2滴～3滴酚酞试液，在另一烧杯中加入3mL～5mL浓氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察到的实验现象为：酚酞试液________。②现象解释：氨气的微粒不断运动，从浓氨水中挥发出来，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。（3）结论：微粒总是在_______________。注意：微粒运动速率与温度有关，温度升高，微粒运动速率____。逐渐变红不停地运动着加快2.活动与探究：探究微粒间是否有空隙的实验（1）实验1：水与酒精混合探究过程：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，先往玻璃管中加入滴有红墨水的水，使其充满玻璃管容积的二分之一，再滴入无水酒精，使其充满玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。观察到_________，原因是酒精微粒________________________，水微粒_______________________。液面下降扩散到水微粒的空隙中扩散到酒精微粒的空隙中（2）实验2：水和空气的压缩实验探究过程：取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入。观察到装有_____的针筒容易被压缩，原因是气体中微粒间的空隙______液体中微粒间的空隙。（3）结论：微粒之间有_____①构成物质的微粒之间都有一定的_____，不同物质微粒间的空隙大小____。②同种物质的状态不同，微粒之间空隙大小____。固体、液体中，微粒间空隙较小，气体物质中微粒间空隙较大。空气大于空隙空隙不同不同3.构成物质的微粒（1）有些物质由分子构成，如干冰是由_____________构成的；（2）有些物质由原子构成，如金刚石是由_______构成的；（3）有些物质由离子构成，如食盐（氯化钠）是由________________构成的。二氧化碳分子碳原子氯离子和钠离子二、分子1.分子是保持物质化学性质的一种微粒注意：不同的物质具有_____的化学性质，这是由于构成不同物质的_____不同。2.分子的基本性质（1）分子的体积和质量_____。（2）分子在不停地_____。（3）分子之间有_____。不同分子很小运动空隙三、原子1.分子是由_____结合而成的。2.原子是构成物质的一种微粒原子可以构成分子，也可以直接构成物质。如______和__________都是由原子直接构成的。3.原子的基本性质（1）原子_____。（2）原子在不停地______。（3）原子之间有______。原子金属稀有气体很小运动空隙【判断抢答】1.水与酒精混合后总体积变小，是由于构成物质的微粒在不断动着。()提示：由于构成物质的微粒间有空隙，互相扩散，总体积变小。2.固体中的分子也在不停地运动。（）提示：物质中的分子总在不停地运动，与物质处于哪种状态无关。3.水分子是由氢分子和氧原子构成的。()提示：分子都是由原子构成的。×√×4.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变。()提示：化学变化是反应物分子分解为原子，原子重新组合成新的生成物分子的过程，故分子本身发生了变化。5.水电解过程中的最小粒子是水分子。()提示：原子是化学变化中的最小粒子，水分子分解成的氢、氧原子是该变化中的最小粒子。××【探究点】分子和原子如图甲是液态水加热蒸发变成气态水蒸气的示意图，图乙是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。观察两示意图，然后探究相关问题：（1）从分子和原子的观点分析，水蒸发和水通电分解有什么本质区别?提示：水蒸发时，水分子运动到空气中，分子本身不变，只是分子间的空隙变大，属于物理变化；水通电分解时，水分子分裂，生成氢原子和氧原子，氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子，即水分子发生了改变，生成了其他物质的分子，是化学变化。（2）合作探究：分子和原子有什么区别和联系？提示：区别：在化学变化中，分子可以分为原子，而原子却不可再分。联系：①有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。②分子是由原子构成的，单质的分子是由同种原子构成的，如氧分子；化合物的分子是由不同种原子构成的，如水分子。【典型例题】（2011·成都中考）对于图示理解错误的是()A.原子可结合成分子B.可用表示氢分子的形成过程C.物质都是由分子构成的D.化学变化的基础是分子的分裂和原子的重新组合【易错提醒】1.分子、原子都可以直接构成物质。2.明确化学变化的实质是反应物分子分成原子，原子再重新组合成新生成物分子的过程。【我的答案】选C。提示：本题考查分子、原子的知识。在化学变化中，分子首先分成原子，然后原子间重新组合成新的分子。有的物质由分子构成，如水是由水分子构成的，而有的物质是由原子构成，如铁是由铁原子构成的。结合所学知识将下图填写完整。提示：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，分子具有体积和质量很小、不停运动、相互间有空隙等性质。分子概念原子概念分解结合物质构成构成性质第2课时原子的结构和离子一、原子的构成1.原子的构成（1）原子的结构。

______（带_____）电子（带_________________）质子（带_______________）____（不带电）原子原子核正电一个单位负电荷一个单位正电荷中子（2）原子内部的微粒之间的关系。①位置关系原子核居于___________，在原子中占的体积_____，电子绕着原子核__________。②数量关系：在原子中，_________＝质子数＝___________。③质量关系质子与中子的质量_______电子的质量，所以原子的质量主要集中在_________。④原子不显电性的原因________所带电量和_____所带电量大小_____，但电性_____。原子的中心很小作高速运动核电荷数核外电子数远大于原子核上原子核电子相等相反2.原子的质量（1）相对原子质量。①概念以一种碳原子的____________为基准，其他原子的_____与这一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。②表达式相对原子质量=质量的1／12质量③与构成原子的粒子数之间的关系质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1，所以相对原子质量≈_______数+_______数。（2）相对分子质量。构成分子的各原子的____________________。二、离子1.原子核外电子排布（1）电子层。原子核外的电子在核外空间作_________。在含多个电子的原子中，根据核外电子运动区域离核_____不同，将其运动区域划分成不同的________。质子中子相对原子质量的总和高速运动远近电子层（2）原子结构示意图。原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示（以钠原子为例）氯原子（Cl）的原子结构示意图为：__________。电子层电子数目原子核核内质子数2.离子（1）概念：带电荷的微粒，也是构成物质的一种微粒。（2）形成。化学变化中，原子得到电子失去电子______（带负电）阴离子_______（带正电）阳离子（3）结构示意图。钠离子（Na+）的离子结构示意图为：。氯离子（Cl-）的离子结构示意图为：。（4）与原子的关系。原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可通过失去或得到电子形成原子。【判断抢答】1.在原子中质子数等于中子数。（）提示：原子中的质子数和中子数没有必然的关系。2.原子、分子、离子都是构成物质的微粒。（）提示：原子、分子、离子都可以直接构成物质。3.原子与其形成的离子的质子数不同。（）提示：离子是由原子通过得失电子形成的，该变化过程中，质子数不发生变化。4.相对原子质量与原子质量成正比。（）提示：根据相对原子质量的表达式，可知相对原子质量与原子质量成正比，即原子质量较大的原子，其相对原子质量也较大。×√×√【探究点1】原子的结构结合下图，探究相关问题：（1）“原子的原子核都是由质子和中子构成的”，这种说法是否正确？提示：不正确。大多数原子的原子核中都含有质子和中子，但有一类氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子。（2）原子是由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的，为什么原子不显电性？提示：原子核所带的正电荷数即为核内质子数，与核外电子所带的负电荷数即核外电子数数值相等，但电性相反，相互抵消，故原子不显电性。【典型例题】（2011·沈阳中考）下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钾192019分析表中信息，下列说法正确的是()A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只由质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数【易错提醒】1.不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。2.原子中的质子数=核外电子数，与核内中子数无关。【我的答案】选D。提示：根据表中信息及数据可知，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都含有中子，如氢原子不含中子，B、C错误；原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，A错误，D正确。【探究点2】粒子的结构与其化学性质分析下列两组粒子的结构示意图，然后探究相关问题：（1）“原子的化学性质主要由原子最外层上的电子数决定，A组中三种原子的最外层电子数相同，所以性质相似”，这种说法是否正确，请说出你的理由。提示：不正确。最外层电子数相同的镁原子和钙原子的化学性质相似；虽然氦原子的最外层电子数与镁原子和钙原子相同，但由于氦原子具有相对稳定的结构，而镁原子和钙原子不具有相对稳定的结构，因此氦原子与镁原子和钙原子化学性质不相似。（2）合作探究：分析B组中三种微粒的结构，判断哪些属于阴离子，哪些属于阳离子，哪些属于原子？并总结得出原子与离子的区别与联系。提示：B组中第一种微粒是原子失去最外层一个电子形成的，属于阳离子；第二种微粒是原子得到两个电子形成的，属于阴离子；第三种微粒核内质子数与核外电子数相等，属于原子。原子和离子的区别和联系见下表：原子

离子

阳离子

阴离子

构成微粒间的关系

核内质子数=核外电子数

核内质子数＞核外电子数

核内质子数＜核外电子数

电性

不显电性

显正电性

显负电性

粒子符号表示法

用元素符号表示，如Na、S

用离子符号表示，如Na＋

用离子符号表示，如S2-

相互转化关系

阳离子原子阴离子

微粒

区别与联系

得电子失电子得电子失电子【典型例题】（2011·攀枝花中考）（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意图为，氯原子的最外层电子数为_____，下列图中微粒共表示_____种原子，其中与氯原子具有相似化学性质的是_______（填序号）。（2）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是下列中的______。A．9B．10C．11D．12【易错提