化学41原子的构成课件6人教版九年级上

第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学反响中可以再分在化学反响中不能再分构成物质的微粒1、在化学变化中，分子是可以再分，原子是不再分的，终究原子能不能再分？2、原子是不是简单的，不可分割的实心球体3、原子是由哪两局部构成的？4、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？5、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？6、不同类原子的内部构成有什么不同？思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一局部吗？原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。1、原子是由哪两局部构成的？原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子是由原子核和核外电子构成的。2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？原子核由质子和中子构成。区别：一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。一个质子的质量是1.672×10-27kg，一个中子的质量为1.674×10-27kg一样点：质量几乎相等。

质子：

带一个单位的正电荷中子：

中子不带电电子：

一个电子带一个单位的负电荷，在原子核外作高速运动。原子

原子核

原子的构成带正电

带负电一、原子能不能再分不显电性核电荷数=核内质子数核电荷数=核外电子数核电荷数=核内质子数=核外电子数从中找出的等量关系是：原子核所带的正电荷数叫核电荷数3、以碳原子为例描述原子的构成

构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。4、原子不显电性的原因：

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。5、不同类原子的内部构成有什么不同？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不一样

表中原子构成中的规律：

⑴、质子数决定原子种类

⑵、质子数=核外电子数

⑶、质子数不一定等于中子数

⑷、原子中不一定都含有中子原子种类原子质量(kg)

氢1.67×10-27

氧2.657×10-26

碳1.993×10-26

铁9.288×10-26说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量

二、相对原子质量

一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26

千克

１、原子的实际质量

０．０００００００００００００００００００００００００１９９３千克

２、相对原子质量

⑴定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,就是这种原子的

相对原子质量

⑵实质：

相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为一，一般省略不写。氢的相对原子质量=氢原子的实际质量碳原子质量的1/12=1.67×10-27kg1.66×10-27kg=1计算氢原子的相对原子质量：粒子种类电性质量质子一个单位正电荷1.672×10-27kg中子不带电1.674×10-27kg电子一个单位负电荷质子质量的1/1836构成原子的粒子的电性和质量〔3〕、相对原子质量与质子数和中子数的关系：

电子的质量太小可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类

质子数

中子数核外电子数

相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656

规律:相对原子质量=质子数+中子数填空题：在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。相对原子质量等于质子数和

之和。

质子电子中子电子原子核电子原子核中子数1.有几种微粒〔1〕电子〔2〕质子〔3〕中子〔4〕分子，其中构成原子核的是：

A〔1〕〔2〕B〔2〕〔3〕

C〔3〕〔4〕D〔1〕〔3〕2.氧的相对原子质量是：A16gB16C32D2.567×1０-26千克3.以下说法正确的选项是A一个氧原子的质量是16B氢的原子核一定是由中子和质子构成的C铁原子的相对原子质量是55.85kgD一个铁原子的质量是9.288×1０-26gBBD4铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/565组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子