《第1节 水与水溶液》（同步训练）高中化学选择性必修1-鲁科版-2024-2025学年

《第1节水与水溶液》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于水的说法正确的是：A、水是弱电解质，在水溶液中只部分电离。B、常温下，水在标准大气压下沸腾。C、水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。D、水在液态时分子间距离较大，因此液态水的密度小于固态水的密度。2、下列关于水的说法中，正确的是（）A、水是最常用的溶剂，能够溶解所有的物质。B、水属于混合物，由氢气和氧气组成。C、水是一种弱电解质，在水中只有少量的分子能解离成H+和OH-。D、水分子是极性分子，氢氧键之间的键角为180°。解析：C、水是一种弱电解质，在水中只有少量的水分子能解离成H+和OH-。选项A错误，因为水只能溶解一些物质；选项B错误，因为水由氢和氧原子组成，不是由氢气和氧气组成的；选项D错误，水分子的键角为104.5°。3、下列关于水的说法正确的是（）A.水的电离是吸热过程，升高温度会降低溶液的离子积B.蒸馏水呈中性，加入过量的强酸溶液或强碱溶液，水的离子积一定不变C.常温常压下，1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中水的离子浓度小于1.0×10⁻⁷mol/LD.氢氧化钠与硫酸铜反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀时，溶液的pH值大于74、在下列选项中，不属于无机物的是（）A.H2OB.CO2C.C6H12O6D.NaNO35、下列关于水溶液的叙述正确的是：A.在任何条件下，纯水都是中性的。B.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液。C.所有强电解质在水中都能完全电离。D.溶液的pH值可以无限小。6、下列关于水的说法，正确的是（）A、水是弱电解质，其电离方程式为：H2O⇌H++OH-B、常温下，纯水呈中性，其pH值为7C、水的离子积Kw随温度的升高而增大D、在25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10^-8mol/L7、下列关于水的叙述中，正确的是（）A、水可以作为生产化肥和农药的原料B、水是人体需要的六大基本营养素之一C、水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D、水的电离平衡常数只受温度的影响8、下列关于水的说法中，正确的是（）A、水是一种极性分子，氢原子和氧原子之间以共价键相连B、水是无色、无味的液体，密度比水银小C、在1标准大气压下，水的沸点为100℃，凝固点为0℃D、水的电离是一个非常微弱的物理过程9、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量的NaCl固体，则下列说法正确的是：A.NaCl固体立即溶解B.溶液中NaCl的浓度增加C.溶液中NaCl的浓度不变D.溶液变为不饱和溶液10、下列关于水溶液的说法中，正确的是：A.水溶液中溶质的质量分数等于溶剂的质量分数B.水溶液的溶质可以是固体、液体或气体C.水溶液的溶质浓度越高，溶液的密度越低D.水溶液的颜色由溶质的颜色决定11、下列关于水的电离平衡的说法，正确的是（）A、水的电离过程是放热过程，升高温度会降低水的离子积B、在纯水中，加入酸或碱都会明显减弱水的电离平衡C、纯水中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度D、水的电离是一个动态平衡过程，即使在纯水中也不例外12、下列关于水的说法正确的是？A、水在室温下是一种无味、无色、无嗅的液体。B、水是最简单的无机物之一，分子式为H2O。C、水是人体生命活动最基本的溶剂，能溶解所有物质。D、水的沸点为373K。13、下列关于水的说法正确的是（）A.水的密度在4℃时达到最大值，因此冷水的密度大于热水B.水的沸点比冰点高，所以水结冰时体积会膨胀C.水的离子积Kw只与温度有关，与水的浓度无关D.水是极性分子，因此水溶液中阴阳离子的浓度总是相等14、下列有关水的说法错误的是（）A.水是极性分子，能与其他极性分子形成氢键B.蒸发是物理变化，蒸馏是化学变化C.水的离子积受温度影响，且温度升高时水的离子积增大D.纯水呈中性，但在水中加入酸或碱后，溶液可以呈酸性或碱性15、水的离子积常数Kw在25℃时为1×10A、小于1B、大于1C、等于1D、无法确定16、下列溶液中，属于离子晶体的是：A.NaClB.HClC.CO2D.CH4二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题下列关于水的说法正确的是：A.水在常温下是稳定的化合物。B.水在25℃时的密度大于1g/cm³。C.水的化学式为H₂O₂。D.水是一种弱电解质，能部分电离出H⁺和OH⁻。第二题题目：某校化学兴趣小组为了探究物质的溶解性，取相同质量的A、B、C三种固体物质，分别放入相同体积的水中，在一定温度下搅拌，观察其溶解情况。实验结果如下：物质ABC溶解度（g/100g水）203050溶解时间（分钟）1053请回答以下问题：（1）请根据实验结果，分析A、B、C三种物质的溶解度大小关系。（2）假设在实验条件下，水的饱和溶液中A物质的浓度为0.2g/100g水，请计算此时B、C物质在水中的饱和浓度。第三题题目：某兴趣小组为了研究水和水溶液的特性，进行了以下实验：将一块小水晶体放入纯水中。向另一杯纯水中加入适量的食盐（NaCl）。将第二步得到的混合物加热至沸腾。冷却并观察溶液的状态。将矿泉水与纯净水进行比较。要求：（1）描述步骤1和步骤2中，水体和溶液变化的具体现象。（2）解释为什么在沸腾过程中，析出的固体不会消失，但在冷却过程中，析出的固体可以重新溶解。（3）讨论矿泉水和纯净水的主要区别，以及这些区别是如何影响它们的性质的。第四题化学复习课中，教师展示了一组关于水的性质和表现的实验现象，请根据实验现象填写下表：实验现象填空1.将纯水加热至沸腾，观察到水变少。2.一定量的蒸馏水加入少量食盐后，溶液的体积变化不明显。3.稀释浓硫酸时，向水中逐滴加入浓硫酸，并不断搅拌，水溶液的温度明显上升。4.在一定时间内，一杯清水逐渐从杯口蒸发。请根据上面的实验现象，分析并填写下表中各个现象对应的化学原理：实验现象化学原理1.________2.________3.________4.________《第1节水与水溶液》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于水的说法正确的是：A、水是弱电解质，在水溶液中只部分电离。B、常温下，水在标准大气压下沸腾。C、水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。D、水在液态时分子间距离较大，因此液态水的密度小于固态水的密度。答案：C解析：A选项错误，水是弱电解质，但不是只部分电离，而是电离程度很小。B选项错误，水在标准大气压下沸腾的温度是100℃。D选项错误，水在液态时分子间距离比固态时小，因此液态水的密度大于固态水的密度。C选项正确，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。2、下列关于水的说法中，正确的是（）A、水是最常用的溶剂，能够溶解所有的物质。B、水属于混合物，由氢气和氧气组成。C、水是一种弱电解质，在水中只有少量的分子能解离成H+和OH-。D、水分子是极性分子，氢氧键之间的键角为180°。解析：C、水是一种弱电解质，在水中只有少量的水分子能解离成H+和OH-。选项A错误，因为水只能溶解一些物质；选项B错误，因为水由氢和氧原子组成，不是由氢气和氧气组成的；选项D错误，水分子的键角为104.5°。答案：C3、下列关于水的说法正确的是（）A.水的电离是吸热过程，升高温度会降低溶液的离子积B.蒸馏水呈中性，加入过量的强酸溶液或强碱溶液，水的离子积一定不变C.常温常压下，1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中水的离子浓度小于1.0×10⁻⁷mol/LD.氢氧化钠与硫酸铜反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀时，溶液的pH值大于7答案：C解析：A选项错误，水的电离确实是吸热过程，但是升高温度会使得水的电离程度增大，因此溶液的离子积也会增大。B选项错误，加入过量的强酸或强碱，会使得溶液的pH发生变化，从而导致水的离子积也随之变化。C选项正确，CH₃COOH是弱酸，它在水中电离度较小，溶液中的H⁺浓度小于0.1mol/L，故水的离子浓度小于1.0×10⁻⁷mol/L。D选项错误，氢氧化钠与硫酸铜反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，当NaOH过量时，溶液中的OH⁻浓度大于H⁺浓度，溶液pH大于7；当H₂SO₄过量时，OH⁻浓度小于H⁺浓度，溶液pH小于7。因此pH值不一定总是大于7。4、在下列选项中，不属于无机物的是（）A.H2OB.CO2C.C6H12O6D.NaNO3答案：C解析：无机物一般不含碳氢键，而选项C中的C6H12O6是一种糖类物质，含有碳氢键，因此属于有机物。其他选项A的H2O（水），B的CO2（二氧化碳）和D的NaNO3（硝酸钠）均不含碳氢键，是无机物。5、下列关于水溶液的叙述正确的是：A.在任何条件下，纯水都是中性的。B.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液。C.所有强电解质在水中都能完全电离。D.溶液的pH值可以无限小。【答案】C【解析】选项A错误，因为虽然在25°C时纯水是中性的，pH值约为7，但在其他温度下，纯水的pH值可能会有所变化，但仍保持[H+]=[OH-]的状态，即中性；选项B错误，因为在特定条件下，比如在高温下，纯水的pH值可能低于7，但这并不意味着它是酸性的，因为此时的[H+]仍然等于[OH-]；选项C正确，强电解质是指那些在溶剂中几乎完全电离成离子的化合物，这意味着它们在水中能够几乎完全解离；选项D错误，因为溶液的pH值有其理论上的极限值，不可能无限小，极端酸性的溶液pH值大约为-1到0之间。因此，本题选C。6、下列关于水的说法，正确的是（）A、水是弱电解质，其电离方程式为：H2O⇌H++OH-B、常温下，纯水呈中性，其pH值为7C、水的离子积Kw随温度的升高而增大D、在25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10^-8mol/L答案：C解析：A选项错误，因为水是弱电解质，其电离方程式为：H2O⇌H++OH-，但是水电离程度很小，因此不能说水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都是10^-8mol/L。B选项错误，因为纯水在25℃时呈中性，但pH值并非为7，而是约为6.8。C选项正确，水的离子积Kw随温度的升高而增大，这是由于水的电离吸热，温度升高时，电离程度增大，Kw值增大。D选项错误，因为在25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L，而不是10^-8mol/L。7、下列关于水的叙述中，正确的是（）A、水可以作为生产化肥和农药的原料B、水是人体需要的六大基本营养素之一C、水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D、水的电离平衡常数只受温度的影响答案：D解析：A、水虽然在工业生产中有广泛的应用，但并不直接作为生产化肥和农药的原料，选项错误。B、人体所需的六大基本营养素包括蛋白质、脂类、碳水化合物、维生素、矿物质和水，水在这里指的是饮用的水，作为营养素存在并不准确，选项错误。C、每个水分子确实由两个氢原子和一个氧原子构成，但是描述不够完整，未提及H2O的名字，选项部分正确但不太全面。D、水的电离平衡受到温度的影响，温度升高会促进水的电离，正确。这里我们选择D，因为它准确地描述了水的电离平衡常数受温度影响这一科学事实。8、下列关于水的说法中，正确的是（）A、水是一种极性分子，氢原子和氧原子之间以共价键相连B、水是无色、无味的液体，密度比水银小C、在1标准大气压下，水的沸点为100℃，凝固点为0℃D、水的电离是一个非常微弱的物理过程答案：A解析：选项A正确，水是由两个氢原子和一个氧原子以共价键相连形成的极性分子。选项B错误，水是无色、无味的液体，但其密度大于水银。选项C错误，虽然水的沸点在1标准大气压下为100℃，但凝固点为0℃这一说法不正确，因为冰浮在水面上。选项D错误，水的电离是一个化学反应，而非物理过程。9、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量的NaCl固体，则下列说法正确的是：A.NaCl固体立即溶解B.溶液中NaCl的浓度增加C.溶液中NaCl的浓度不变D.溶液变为不饱和溶液答案：C解析：在一定温度下的饱和溶液是指该溶液已经达到了溶质的最大溶解度，即无法再溶解更多的该种溶质。当向这样的饱和食盐水中加入少量的NaCl固体时，由于溶液已经饱和，新加入的NaCl不会溶解，而是会保持固态沉于容器底部。因此，溶液中的NaCl浓度不会发生变化，选项C正确。其他选项均不符合饱和溶液的性质。10、下列关于水溶液的说法中，正确的是：A.水溶液中溶质的质量分数等于溶剂的质量分数B.水溶液的溶质可以是固体、液体或气体C.水溶液的溶质浓度越高，溶液的密度越低D.水溶液的颜色由溶质的颜色决定答案：B解析：A选项错误，因为溶质和溶剂的质量分数是不同的，溶质的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例；C选项错误，溶质浓度越高，溶液的密度一般也会增加；D选项错误，水溶液的颜色不仅由溶质的颜色决定，还可能受到溶剂颜色的影响。只有B选项正确，因为水溶液的溶质可以是任何状态的物质。11、下列关于水的电离平衡的说法，正确的是（）A、水的电离过程是放热过程，升高温度会降低水的离子积B、在纯水中，加入酸或碱都会明显减弱水的电离平衡C、纯水中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度D、水的电离是一个动态平衡过程，即使在纯水中也不例外答案：B解析：水的电离平衡是一个吸热过程，因此升高温度会增加水的离子积（A选项错误）。在纯水中，水的电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，均为1×10^-7mol/L，因此氢离子浓度等于氢氧根离子浓度（C选项错误）。加入酸或碱会和水中的氢离子或氢氧根离子反应，从而减弱水的电离平衡（B选项正确）。水的电离是动态平衡过程，即使在纯水中也一直进行（D选项正确，但本题要求选择的是唯一正确答案）。12、下列关于水的说法正确的是？A、水在室温下是一种无味、无色、无嗅的液体。B、水是最简单的无机物之一，分子式为H2O。C、水是人体生命活动最基本的溶剂，能溶解所有物质。D、水的沸点为373K。答案：A解析：A选项，水的物理性质描述正确，在室温下确实是液体。B选项，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，分子式为H2O，描述虽然正确，但不是关于水的唯一正确说法，因此不选。C选项，水是极好的溶剂，但不是所有物质都能溶解于水，还有一些物质如油和某些盐类不溶于水。D选项，水的沸点确实是373K，但这是题目中的选项之一，若题目要求选出最正确的说法，则A选项描述更为全面准确。因此选择A选项。13、下列关于水的说法正确的是（）A.水的密度在4℃时达到最大值，因此冷水的密度大于热水B.水的沸点比冰点高，所以水结冰时体积会膨胀C.水的离子积Kw只与温度有关，与水的浓度无关D.水是极性分子，因此水溶液中阴阳离子的浓度总是相等答案：C解析：A选项错误，因为水的密度在4℃时达到最大值，但这是指纯水的密度，而在实际生活中，冷水的密度通常大于热水，因为溶解在冷水中的气体较少。B选项错误，水的沸点确实比冰点高，但是水结冰时体积膨胀是因为冰的晶体结构比液态水更为规则，导致分子间距离增大。C选项正确，水的离子积Kw是水自电离平衡常数，它只与温度有关，与水的浓度无关。D选项错误，虽然水是极性分子，但在水溶液中，阴阳离子的浓度并不总是相等，因为溶液中可能存在其他离子或者分子，会影响阴阳离子的浓度。14、下列有关水的说法错误的是（）A.水是极性分子，能与其他极性分子形成氢键B.蒸发是物理变化，蒸馏是化学变化C.水的离子积受温度影响，且温度升高时水的离子积增大D.纯水呈中性，但在水中加入酸或碱后，溶液可以呈酸性或碱性【答案】B【解析】蒸发是液体逐渐转化为气体的过程，没有新物质的生成，属于物理变化；蒸馏是液态混合物通过加热转化为气态，再冷凝成液态的过程，也不涉及新物质的生成，因此蒸馏同样是物理变化。选项B中描述蒸馏是化学变化是不正确的。其他选项中，A正确因为水分子是极性分子，可以与其他极性分子形成氢键；C描述正确，因为水的离子积常数Kw随温度升高而增大；D正确，因为当水中加入酸（增加H+离子的浓度）或碱（增加OH-离子的浓度）时，溶液的pH值会改变，从而呈现酸性或碱性。15、水的离子积常数Kw在25℃时为1×10A、小于1B、大于1C、等于1D、无法确定答案：B解析：水的离子积常数Kw随温度升高而增大。水中存在电离平衡：H2O↔H++OH−。加热会导致水的电离平衡向生成16、下列溶液中，属于离子晶体的是：A.NaClB.HClC.CO2D.CH4答案：A解析：离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。在上述选项中，NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合形成的晶体，属于离子晶体。而HCl是分子晶体，CO2是分子晶体，CH4同样是分子晶体。因此，正确答案是A、NaCl。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题下列关于水的说法正确的是：A.水在常温下是稳定的化合物。B.水在25℃时的密度大于1g/cm³。C.水的化学式为H₂O₂。D.水是一种弱电解质，能部分电离出H⁺和OH⁻。答案：D解析：A选项错误，因为水在常温下是稳定的化合物，但水分子本身不是化合物，而是由氢和氧两种元素组成的化合物。B选项错误，因为水在4℃时的密度最大，为1g/cm³，而在25℃时，水的密度略小于1g/cm³。C选项错误，水的化学式是H₂O，而不是H₂O₂，后者是过氧化氢的化学式。D选项正确，水是一种弱电解质，在水中能部分电离出氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。这种电离使得水具有酸碱中和的能力。第二题题目：某校化学兴趣小组为了探究物质的溶解性，取相同质量的A、B、C三种固体物质，分别放入相同体积的水中，在一定温度下搅拌，观察其溶解情况。实验结果如下：物质ABC溶解度（g/100g水）203050溶解时间（分钟）1053请回答以下问题：（1）请根据实验结果，分析A、B、C三种物质的溶解度大小关系。（2）假设在实验条件下，水的饱和溶液中A物质的浓度为0.2g/100g水，请计算此时B、C物质在水中的饱和浓度。答案：（1）根据实验结果，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：C>B>A。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所能溶解某物质的最大量。从表中可以看出，C物质的溶解度为50g/100g水，B物质的溶解度为30g/100g水，A物质的溶解度为20g/100g水。因此，C物质的溶解度最大，其次是B物质，最后是A物质。（2）假设在实验条件下，水的饱和溶液中A物质的浓度为0.2g/100g水，则B、C物质在水中的饱和浓度分别为0.6g/100g水和1.0g/100g水。解析：饱和溶液的浓度是指在一定温度下，溶剂中溶质的最大浓度。根据题目中给出的实验结果，A物质的溶解度为20g/100g水，浓度为0.2g/100g水。因此，可以得出饱和溶液中A物质的浓度为溶解度除以100，即0.2g/100g水。同理，可以计算出B、C物质的饱和浓度。B物质的溶解度为30g/100g水，所以饱和浓度为30g/100g水÷100=0.3g/100g水；C物质的溶解度为50g/100g水，所以饱和浓度为50g/100g水÷100=0.5g/100g水。由于实验结果显示B、C物质的溶解度分别为30g/100g水和50g/100g水，所以饱和浓度分别为0.6g/100g水和1.0g/100g水。第三题题目：某兴趣小组为了研究水和水溶液的特性，进行了以下实验：将一块小水晶体放入纯水中。向另一杯纯水中加入适量的食盐（NaCl）。将第二步得到的混合物加热至沸腾。冷却并观察溶液的状态。将矿泉水与纯净水进行比较。要求：（1）描述步骤1和步骤2中，水体和溶液变化的具体现象。（2）解释为什么在沸腾过程中，析出的固体不会消失，但在冷却过程中，析出的固体可以重新溶解。（3）讨论矿泉水和纯净水的主要区别，以及这些区别是如何影响它们的性质的。答案与解析：（1）步骤1中，将一块小水晶体放入纯水中后，晶体无明显变化。这是因为纯水只是水分子组成的液体，无法与晶体发生化学反应，也不会促使晶体继续增长或减少。步骤2中，向纯水中加入适量的食盐（NaCl）后，固体食盐溶解于水形成食盐水溶液。溶液变浑浊，由于NaCl溶解于水，增加了溶剂水的等渗性，使得溶液的性质相对于纯水发生了改变。（2）在沸腾过程中，因温度的升高，增加了分子动能，使得水和NaCl均容易挥发。NaCl因其颗粒大、原子键结强度高，加热时可能会析出为固体，而不会完全溶解回水中，但不会消失，因为它们进入了气相空间，但没有完全分解或消失。在冷却过程中，温度下降，分子的运动减弱，导致NaCl沉淀析出回到溶液中形成饱和溶液，重新溶解。（3）矿泉水和纯净水主要区别在于矿泉水含有可溶性固体如Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等离子，这些矿物质在水中溶解后，改变了水的离子强度和渗透压，可能赋予水某种味道，调节人体体液中的电解质平衡也有一定帮助。而纯净水则经过处理去除大部分可溶性及不