《第三节 化学键》（同步训练）高中化学必修第一册-人教版-2024-2025学年

《第三节化学键》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键2、下列物质中，不属于共价键的是：A、H2OB、NaClC、CH4D、NH33、下列物质中，含有共价键的是（）A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH4、在NaCl晶体中，钠离子和氯离子之间的相互作用力属于：A.共价键B.离子键C.氢键D.指派键5、下列物质中，属于离子键的是（）A.氢气（H2）B.氯化钠（NaCl）C.氧气（O2）D.水（H2O）6、下列关于离子键的说法中，正确的是：A.离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。B.离子键只能存在于金属与非金属之间。C.形成离子键的元素都是活泼的金属元素。D.离子化合物中的离子总是保持等距离排列。7、下列化合物中，既有离子键又有共价键的是：A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.MgO8、在下列物质中，不属于离子化合物的是：A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.氯化氢（HCl）D.碳酸钙（CaCO3）9、在下列物质中，只含有非极性键的是（）A、HClB、NaClC、CH4D、NaOH10、在下列化合物中，既含有共价键又含有离子键的是：A.NaClB.H2OC.CO2D.MgCl211、下列关于离子键的说法中，哪一项是错误的？A.离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。B.形成离子键的元素通常位于周期表的两端，一个来自左侧，一个来自右侧。C.离子化合物在固态时能够导电。D.离子键存在于金属和非金属之间形成化合物时。12、下列关于共价键的说法中，哪一项是错误的？A.共价键是由两个原子共享一对电子形成的。B.在形成共价键时，原子之间的电负性差越大，形成的共价键极性越强。C.氢原子之间可以形成共价键。D.所有的非金属元素之间都能形成离子键。13、下列关于化学键的说法正确的是：A、共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。B、离子键是由两个相同电荷的离子之间通过静电引力形成的化学键。C、金属键是由金属原子之间通过电子云共享形成的化学键。D、氢键是一种较弱的化学键，由氢原子和电负性较大的原子之间通过静电引力形成的。14、下列物质中，属于共价键的是：A.NaClB.CaOC.H2OD.MgCl215、下列关于化学键的描述，正确的是（）A.共价键只存在于非金属原子之间B.离子键通常存在于金属和非金属原子之间C.金属键是一种特殊的共价键D.氢键是一种介于离子键和共价键之间的键16、在以下哪种化合物中，共价键是最主要的化学键类型？A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化氢（HCl）C.氧化钙（CaO）D.二氧化硅（SiO2）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题下列关于化学键的说法中，正确的是：A.所有金属元素都形成金属键。B.非金属元素之间只能形成共价键。C.离子键的形成只涉及电子的转移。D.活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物。第二题题目：某固态化合物由A和B两种元素组成，A元素在周期表中属于第IIA族，B元素属于第VIIA族。该化合物在熔融状态下能导电，但在水溶液中不导电。请回答以下问题：该化合物的化学式是什么？列举该化合物在熔融状态下导电的原因。解释为什么该化合物在水溶液中不导电。第三题化学键是化学中一个重要的概念，以下是一些关于化学键的选择题，请根据所学知识选择正确答案。下列物质中，不属于离子键的是：A.氯化钠B.氢氧化钠C.氢气D.氧气下列关于化学键的描述中，错误的是：A.化学键是相邻原子之间的一种相互作用力B.共价键通常存在于非金属元素之间C.离子键通常存在于金属元素与非金属元素之间D.化学键是化学物质的基本构成单元某化合物中，原子A和原子B通过共价键相连，原子C和原子D通过离子键相连。以下说法正确的是：A.该化合物中一定含有金属元素B.该化合物中一定含有非金属元素C.该化合物中原子A和原子B的电负性一定相等D.该化合物中原子C和原子D的电负性一定相等第四题题目：下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.只有金属元素才能形成离子键B.分子间作用力不属于化学键C.氢键是一种特殊的离子键D.所有共价键都由相同元素的原子形成《第三节化学键》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键答案：D解析：A选项错误，因为离子键不仅存在于金属元素和非金属元素之间，还可能存在于非金属元素之间；B选项错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，还可能存在于金属元素和非金属元素之间；C选项错误，因为离子化合物中可能同时含有离子键和共价键；D选项正确，因为共价化合物是由共价键连接的原子组成的化合物，因此只含有共价键。2、下列物质中，不属于共价键的是：A、H2OB、NaClC、CH4D、NH3答案：B解析：共价键是由两个非金属原子共用一对或多对电子形成的化学键。在选项中，H2O（水）、CH4（甲烷）、NH3（氨）都是非金属元素通过共价键形成的分子。而NaCl（氯化钠）是由金属钠（Na）和非金属氯（Cl）形成的离子化合物，其中的化学键是离子键，而非共价键。因此，正确答案是B。3、下列物质中，含有共价键的是（）A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH答案：C解析：A选项的NaCl是离子键，B选项的MgO也是离子键，D选项的NaOH中虽然含有离子键（Na+和OH-），但OH-中的氧和氢之间存在共价键。C选项的H2O分子中，氧和氢原子之间通过共价键结合。因此，正确答案是C。4、在NaCl晶体中，钠离子和氯离子之间的相互作用力属于：A.共价键B.离子键C.氢键D.指派键答案：B解析：NaCl晶体中，钠原子失去一个电子，变成Na+阳离子；氯原子获得一个电子，变成Cl-阴离子。Na+和Cl-之间由于电荷的相互吸引，形成强烈的静电作用力，即离子键。因此，NaCl晶体中钠离子和氯离子之间的相互作用力属于离子键。5、下列物质中，属于离子键的是（）A.氢气（H2）B.氯化钠（NaCl）C.氧气（O2）D.水（H2O）答案：B解析：离子键是由正负离子之间的静电作用形成的化学键。在选项中，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的，因此氯化钠属于离子键。其他选项中，氢气（H2）、氧气（O2）和水（H2O）都是由相同或不同非金属原子通过共用电子对形成的共价键。6、下列关于离子键的说法中，正确的是：A.离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。B.离子键只能存在于金属与非金属之间。C.形成离子键的元素都是活泼的金属元素。D.离子化合物中的离子总是保持等距离排列。答案：A解析：本题考查对离子键基本概念的理解。选项A描述了离子键的本质，即正负电荷间的静电吸引力，这是正确的。选项B错误，因为离子键不仅限于金属与非金属之间，非金属元素间也可以形成离子键，如铵根离子（NH₄⁺）与氯离子（Cl⁻）形成的氯化铵（NH₄Cl）。选项C也是错误的，因为形成离子键的不仅仅是活泼的金属元素，一些非金属元素也能通过得失电子形成离子键。选项D不准确，因为在固体状态下，离子化合物中的离子确实倾向于规则排列，但在熔融状态或溶液中，这种规律性就会被破坏。因此，正确答案为A。7、下列化合物中，既有离子键又有共价键的是：A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.MgO答案：B解析：在这四个选项中，只有NaOH同时含有离子键和共价键。NaOH是由钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)组成的，而氢氧根离子内部存在氧原子与氢原子之间的共价键。CaCl2、MgO都是典型的离子化合物，它们内部只有离子键；而H2O分子内则完全是共价键。因此，正确答案是B。8、在下列物质中，不属于离子化合物的是：A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.氯化氢（HCl）D.碳酸钙（CaCO3）答案：C解析：离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。在选项A中，氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是典型的离子化合物；选项B中，氢氧化钠由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成，也是离子化合物；选项D中，碳酸钙由钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）组成，同样是离子化合物。而选项C中的氯化氢（HCl）是由氢原子和氯原子通过共价键结合而成的分子，不属于离子化合物。因此，正确答案是C。9、在下列物质中，只含有非极性键的是（）A、HClB、NaClC、CH4D、NaOH答案：C解析：HCl中含有极性键（H-Cl），NaCl中含有离子键，NaOH中含有离子键和极性键。而CH4（甲烷）分子中只含有碳氢之间的非极性键。因此，选项C正确。10、在下列化合物中，既含有共价键又含有离子键的是：A.NaClB.H2OC.CO2D.MgCl2答案：D解析：在选项中，NaCl和MgCl2都是离子化合物，只含有离子键；H2O是共价化合物，只含有共价键；而CO2也是共价化合物，只含有共价键。因此，只有选项D的MgCl2既含有共价键（在MgCl2中Mg和Cl之间有共价性质），又含有离子键（在MgCl2中Mg2+和Cl-之间有离子性质）。11、下列关于离子键的说法中，哪一项是错误的？A.离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。B.形成离子键的元素通常位于周期表的两端，一个来自左侧，一个来自右侧。C.离子化合物在固态时能够导电。D.离子键存在于金属和非金属之间形成化合物时。答案：C解析：选项A正确描述了离子键的本质，即正负离子间的静电吸引力；选项B也正确地指出形成离子键的元素通常位于周期表的两端，这与它们倾向于失去或获得电子以达到稳定的电子构型有关；选项C表述有误，实际上，离子化合物在固态时不自由移动，因此不能导电，只有在熔融状态或水溶液中才能导电；选项D正确指出了离子键形成的一个常见场景，即在金属和非金属之间形成化合物时，金属原子容易失去电子成为阳离子，而非金属原子则容易获得这些电子成为阴离子，从而形成离子键。因此，本题选C。12、下列关于共价键的说法中，哪一项是错误的？A.共价键是由两个原子共享一对电子形成的。B.在形成共价键时，原子之间的电负性差越大，形成的共价键极性越强。C.氢原子之间可以形成共价键。D.所有的非金属元素之间都能形成离子键。答案：D解析：本题考查对共价键概念的理解。选项A正确描述了共价键的本质，即通过共享电子对来实现稳定结构；选项B指出共价键的极性与成键原子间电负性的差异有关，这也是正确的；选项C说明氢原子间确实可以通过共享电子对形成H₂分子，这同样是对的。然而，选项D表述有误，并不是所有非金属元素之间都形成离子键，实际上，非金属元素之间更倾向于形成共价键，只有当两种元素之间的电负性差异足够大时，才可能形成离子键。因此，本题正确答案为D。13、下列关于化学键的说法正确的是：A、共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。B、离子键是由两个相同电荷的离子之间通过静电引力形成的化学键。C、金属键是由金属原子之间通过电子云共享形成的化学键。D、氢键是一种较弱的化学键，由氢原子和电负性较大的原子之间通过静电引力形成的。答案：A解析：A选项正确，共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的。B选项错误，离子键是由正负离子之间的静电引力形成的。C选项错误，金属键是由金属原子中的自由电子和金属阳离子之间的静电引力形成的。D选项错误，氢键虽然较弱，但它不是化学键，而是一种分子间作用力。14、下列物质中，属于共价键的是：A.NaClB.CaOC.H2OD.MgCl2答案：C解析：共价键是由两个非金属原子共享一对电子形成的化学键。选项A、B、D都是金属和非金属元素形成的离子键。选项C中的H2O是由两个氢原子和一个氧原子通过共享电子形成的共价键。因此，正确答案是C。15、下列关于化学键的描述，正确的是（）A.共价键只存在于非金属原子之间B.离子键通常存在于金属和非金属原子之间C.金属键是一种特殊的共价键D.氢键是一种介于离子键和共价键之间的键答案：B解析：A选项错误，共价键虽然多存在于非金属原子之间，但并非仅限于此；B选项正确，离子键确实通常存在于金属和非金属原子之间；C选项错误，金属键是一种特殊类型的化学键，与共价键不同；D选项错误，氢键是一种较弱的键，通常存在于水分子之间，不能称为介于离子键和共价键之间的键。因此，正确答案是B。16、在以下哪种化合物中，共价键是最主要的化学键类型？A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化氢（HCl）C.氧化钙（CaO）D.二氧化硅（SiO2）答案：D解析：在二氧化硅（SiO2）中，硅原子和氧原子之间形成了共价键。这是因为硅和氧都是非金属元素，它们通过共享电子对来形成稳定的化学键。而氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）主要是由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成的。氯化氢（HCl）虽然含有共价键，但同时也存在离子键，因为氢和氯在形成分子时，氯原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，因此HCl也具有一定的离子性。所以，最符合题意的答案是D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题下列关于化学键的说法中，正确的是：A.所有金属元素都形成金属键。B.非金属元素之间只能形成共价键。C.离子键的形成只涉及电子的转移。D.活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物。答案：D解析：A选项错误，因为并非所有金属元素都形成金属键，如铜、银等贵金属元素之间可以形成金属键，而铅等元素则主要形成共价键。B选项错误，非金属元素之间不仅可以形成共价键，还可以形成离子键，如氢氧化钠（NaOH）中的钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）之间就形成了离子键。C选项错误，离子键的形成不仅涉及电子的转移，还涉及电荷的吸引。例如，在NaCl中，钠原子失去一个电子成为钠离子（Na+），氯原子获得一个电子成为氯离子（Cl-），两者之间通过电荷的吸引形成离子键。D选项正确，活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化合物通常是离子化合物。这是因为活泼金属容易失去电子形成阳离子，而活泼非金属容易获得电子形成阴离子，两者之间通过电荷的吸引形成离子键。例如，钠（Na）和氯（Cl）反应生成的氯化钠（NaCl）就是一种典型的离子化合物。第二题题目：某固态化合物由A和B两种元素组成，A元素在周期表中属于第IIA族，B元素属于第VIIA族。该化合物在熔融状态下能导电，但在水溶液中不导电。请回答以下问题：该化合物的化学式是什么？列举该化合物在熔融状态下导电的原因。解释为什么该化合物在水溶液中不导电。答案：该化合物的化学式是AB2。解析：由于A元素属于第IIA族，它通常形成+2价阳离子；B元素属于第VIIA族，它通常形成-1价阴离子。为了使化合物电中性，每个A元素需要与两个B元素结合，因此化学式为AB2。该化合物在熔融状态下导电的原因是该化合物在熔融时分解成自由移动的A²⁺和B⁻离子。解析：在固态时，化合物中的离子被固定在晶格中，无法自由移动，因此不导电。当化合物熔融时，晶格被破坏，离子得以自由移动，从而可以导电。该化合物在水溶液中不导电的原因是该化合物在水中不电离，不产生自由移动的离子。解析：虽然许多离子化合物在水溶液中可以电离，形成自由移动的离子，但某些化合物，如本题目中的AB2，在水中不发生电离反应。因此，即使将AB2放入水中，它也不会产生可以导电的离子，所以水溶液不导电。第三题化学键是化学中一个重要的概念，以下是一些关