《原子的结构》第一课时名师课件2

原子的结构定州市北环路中学什么是分子?什么是原子?分子和原子的根本区别是什么?分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中分子可分，而原子不可分。1897年英国科学家汤姆生发现了电子汤姆生原子模型——西瓜式模型。他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。卢瑟福的α粒子散射实验对卢瑟福的α粒子散射实验的猜想

大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，但小部分α粒子改变了原来方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。

1．为什么大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过呢？2．有极少数α粒子被反弹回来，这极少数α粒子碰到了很大的阻力吗？3．为什么会有少部分α粒子发生偏转呢？卢瑟福α粒子散射实验实验现象实验结论a.绝大部α粒子能够越过金箔b.少部分α粒子发生偏转c.极少数α粒子被反弹回来说明原子内部存在着体积小，但质量大的粒子（原子核）。说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。说明原子内部有着较大的空间。卢瑟福等认为，原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。

原子核很小，能不能再分？

原子核带正电的原因是其中的质子带正电核电荷数=质子数原子的结构问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？实验

用手接触铁、铜等金属是否会触电？在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因：根据下表的信息，描述氧原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氧原子8888个质子、8个中子构成氧原子核，氧原子核和核外的8个电子构成氧原子。碳原子666钠原子111211原子（1个质子带1个单位正电荷）（不显电性）（1个电子带1个单位负电荷）核电荷数＝质子数＝核外电子数原子核质子核外电子中子小结核内的质子数不一定等于核内的中子数核电荷数=核内质子数=核外电子数1．由于核内的

数与核外的

数相等，所以原子不显电性。2．不同种类的原子，核内

数不同，核外的

数也不同。质子电子质子电子由上表可得到的结论：1．原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（如氢）2．核外电子数=核内质子数=核电荷数3．质子数不一定等于中子数4．不同种原子的质子数不同；中子数可能相同。以氧原子为例1．说明构成原子的粒子有哪几种？2．它们是怎样构成原子的？3．为什么整个氧原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中，核电荷数质子数核外电子数＝＝根据物质的特性，总结原子的特征1、原子的质量和体积很小2、原子是不断运动的3、原子之间是有间隔的

原子核外电子是分层排布的1．电子能量的高低与离核远、近的关系：

电子层离核远近能量高低

二三四五六七KLMNOPQ

低高近远原子结构示意图：？？？核电荷数电子层该电子层上的电子数？原子核核外电子是分层排布的⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2

8

(2)最外层不超过

个电子。8

⑶电子先排满能量

的电子层，然后再排能量稍

的电子层。低高元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般少于4个一般多于或等于4个8个电子（He为2个）稳定结构一般不参加化学反应元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的种类由原子的

决定。

核电荷数（或质子数）不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子易得到电子元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原的

。最外层电子数元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般少于4个一般多于或等于4个8个电子