第一节水的电离溶液酸碱性

第一节水的电离溶液酸碱性第一节水的电离溶液酸碱性2、水得离子积水得离子积常数表达式为Kw＝________,25℃时Kw＝_____________。Kw就是温度得函数,温度不变,Kw_________,温度升高,Kw_________。c(H＋)·c(OH－)1、0×10－14不变增大【巩固练习】1、判断正误(1)水就是弱电解质 (

)(2)温度一定时,水得电离常数与水得离子积常数相等 (3)水得离子积常数得数值大小与温度与稀水溶液得浓度有关 (4)将纯水加热到90℃时,c(H＋)变大,酸性增强(

)(5)水得电离平衡移动符合勒夏特列原理(

)【答案】

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√2、(填一填)25℃,向水中加入①NaCl粉末、②NaOH固体、③Na2CO3粉末,水得电离平衡被促进__________,被抑制________,无影响________(用序号填写,下同);水得离子积不变得就是________。若对上述三种电解质得溶液加热,水得电离平衡被促进得有________,水得离子积增大得有________。【答案】

③②①①②③①②③①②③1、溶液得酸碱性溶液得酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)得相对大小。2、pH(1)定义式:pH________________。(2)pH与溶液c(H＋)得关系＝－lgc(H＋)①由图示关系知,pH越小,溶液得酸性________。②pH一般表示c(H＋)<___________得稀溶液。(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在________上,用_________蘸取待测液点在________得pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液得pH。②pH计测定:可精确测定溶液得pH。越强1mol/L表面皿玻璃棒干燥【巩固练习】3、判断正误(1)升高温度,水电离平衡右移,H＋浓度增大,呈酸性(

)(2)溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1,该溶液呈酸性(3)任何温度下,利用H＋与OH－浓度得相对大小均可判断溶液得酸碱性(

)(4)用pH试纸测得某溶液得pH为3、4(

)(5)用湿润得pH试纸测溶液得pH,一定影响测量结果(

)(6)能使pH试纸显红色得溶液呈酸性(

)

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)√4、(填一填)(1)25℃时,0、1mol·L－1得盐酸溶液中c(H＋)＝_______mol·L－1,c(OH－)＝_______mol·L－1,c(H＋)H2O＝________mol·L－1。(2)25℃pH＝3得NH4Cl溶液中,c(H＋)＝______mol·L－1,c(OH－)＝________mol·L－1,c(H＋)H2O＝______mol·L－1。【答案】

(1)0、1

1、0×10－13

1、0×10－13(2)1、0×10－3

1、0×10－11

1、0×10－31、实验用品(1)仪器:______滴定管(如图A)、_______滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、_________。(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。酸式碱式锥形瓶2、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前得准备①滴定管:_____→洗涤→________→装液→调液面→记录。②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。查漏润洗大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静(2)滴定(3)终点判断:等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在__________内不恢复原来得颜色,视为滴定终点并记录标准液得体积。半分钟3、数据处理按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积得平均值,根据c(NaOH)＝__________________计算。【巩固练习】5、(填一填)一支标有20℃、25mL字样得滴定管,内装液体到刻度1、00mL时,管内液体得体积就是________24、00mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】

大于1、外界条件对水电离得影响

水中加入下列溶液对水得电离平衡不产生影响得就是(

)A、NaHSO4溶液B、KF溶液C、KAl(SO4)2

溶液 D、NaI溶液【解析】

A项NaHSO4得HSO完全电离,抑制水得电离;B项F－,C项Al3＋水解,促进水得电离;NaI就是强酸强碱盐,对水得电离无影响。【答案】

D室温下,水电离出得c(H＋)＝1×10－7mol/L,若某溶液中水电离出得c(H＋)<1×10－7mol/L,则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水得电离;若某溶液中水电离出得c(H＋)>1×10－7mol/L,则可判断出该溶液中加入可以水解得盐或活泼金属促进了水得电离。【针对训练】1、25℃时,水中存在电离平衡:H2OH＋＋OH－

ΔH>0。下列叙述正确得就是(

)A、将水加热,Kw增大,pH不变B、向水中加入少量NaHSO4固体,c(H＋)增大,Kw不变C、向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH－)降低D、向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH－)增大【答案】

B【答案】

C【针对训练】2、已知在100℃下,水得离子积Kw＝1×10－12,下列说法正确得就是(

)A、0、05mol/L得H2SO4溶液pH＝1B、0、001mol/L得NaOH溶液pH＝11C、0、005mol/L得H2SO4溶液与0、01mol/L得NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为6,溶液显酸性D、完全中与pH＝3得H2SO4溶液50mL,需要pH＝11得NaOH溶液50mL【答案】

A3、误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度得碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见得因操作不正确而引起得误差有:步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液得滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高【典题例证】亚硫酸盐就是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2得质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:(1)气体A得主要成分就是________。通入N2得目得就是___。(2)写出甲方案第①步反应得离子方程式:__________。(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法就是__________________________。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定得结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0、01000mol·L－1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2得质量就是________g(用含w、V得代数式表示)。滴定终点得判断答题模板纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛得应用。用氧化还原滴定法测定TiO2得质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3＋,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答:

如何判断滴定终点___________________________________答题模板当滴入最后一滴……标准溶液后,溶液变成……色,且