北京市昌平区2016-2017学年高一下学期期末质量监控化学试题-含答案

北京市昌平区2016－2017学年第二学期高一年级期末质量监控化学试卷（100分90分钟）2017.7【RGY12】考生须知考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。本试卷共8页，分两部分。第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Br80第一部分单项选择题（共42分）1．下列装置能将化学能转化为电能的是ABCD2．下列属于有机物的是A．COB.SO2C.NaHCO3D．C2H43．下列金属用热还原法冶炼的是A．钠B．铁C．银D．汞4．下列第三周期元素中，金属性最强的是A．NaB．MgC．AlD．Si5．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO46．锝(9943Tc)是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数是A．13B．43C．56D．997．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．8．下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH9．下列反应中，属于吸热反应的是A．Na与H2O反应B．H2在Cl2中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应10．下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．将食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应11．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A．0.15mol/（L·S）B．0.3mol/（L·S）C．0.6mol/（L·S）D．0.9mol/（L·S）12．在实验室中，下列各图所示操作能达到对应实验目的的是A．分离乙酸和乙醇B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．分离碘和酒精13．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．锌片发生还原反应B．电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片C．铜片反应式为Cu2++2e－CuD．该电池发生的反应是n+2H+n2++H2↑14．下列反应中，不属于取代反应的是A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下反应15．下列叙述不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉遇碘溶液变蓝C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．天然气的主要成分是甲烷16．下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A．①②B．②③C．③④D．①④17．已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是：A．调控反应条件不能改变反应限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH18．下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是A．HCl的稳定性强于H2SB．Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C．将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀D．单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻19．食盐中所加的碘以碘酸钾（IO3）形式存在。根据反应：IO+5I+6HI2+3H2O，可用淀粉I试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是A．实验时可观察到试纸变蓝B．实验可证明该条件下I可被IO氧化C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为15D．可根据元素周期律推断出酸性：HIO3<HClO320．标准状况下，11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。下列说法正确的是A．乙烯与乙烷是同分异构体B．乙烯与乙烷都能使酸性高锰酸钾褪色C．该混合气体中乙烯与跟乙烷的质量比为2845D．该混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为3221.M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻。M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。下列说法正确的是()A．气态氢化物的稳定性：N的氢化物＞W的氢化物B．简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子C．NM2、Q2N都是含有极性键的化合物D．W和M元素可形成W2M等化合物第二部分非选择题（共58分）22．（6分）3种有机物①、②CH3CH2OH、③CH3COOH，能用于医用消毒的是（填序号，下同），能使紫色石蕊变红是，能发生取代和加成反应的是。23．（8分）几种有机物的相互转化图如下：HH2O①乙烯YWO2/Cu△②O2/催化剂△请回答：（1）Y的结构简式是（2）反应①的反应类型是（3）→Y的方程式是（4）+→W的方程式是，实验室常用右图所示的装置实现这一转化。①试管b中一般加入溶液。②从试管b中分离出W的方法是。24．（4分）右图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。（2）该反应是（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释。25．（7分）右图为氢氧燃料电池装置示意图。O2（空气）H2H2OO2（空气）H2H2OH2O电解质Pt（3）下列关于装置描述不正确的是：a．导线是电子导体b．该装置需要点燃才能产生电流c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所d.电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：。26．（16分）下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Se（1）②的元素符号是，⑥在周期表中的位置是。（2）=7\*GB3⑦、=8\*GB3⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号），从原子结构角度解释原因。（3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式。（4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是。（5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为14的物质的电子式，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为14的原因。（6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图。请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。含Se物质化学式性质预测依据27．（13分）已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：SOSO2......Cl2Cl2氧化吸收浓海水（苦卤）吸收空气吹出酸化含Br2

溶液......Cl2Cl2氧化吸收浓海水（苦卤）吸收空气吹出酸化含Br2

溶液资料：溴单质容易挥发。（1）写出“氧化”时的离子方程式。（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式，该反应体现了SO2的性。（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：；②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：。（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是。（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为mol。28．（4分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题。原料价格表物质价格/（元·吨-1）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤=2\*GB3②中加入的试剂，最佳的选择是，其作用是；（2）在步骤=4\*GB3④中加入的试剂Y是；（3）在步骤=5\*GB3⑤中发生反应的化学方程式是。昌平区2016-2017学年度第二学期期末考试高一化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分选择题（共42分）选择题（每小题2分，共42分）题号12345678910答案CDBADCACDA题号11121314151617181920答案ABDAACBBDC题号21答案D第二部分非选择题（共58分）22．（6分）②③①Cu23.（8分）（1）CH3CHO（2）加成反应（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液；分液24.（4分）(1)>(2)放；断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量25.（7分）（1）该反应属于氧化还原反应，有电子的转移（2）氧气；氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物。（3）b、d（4）氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流。26.（16分）（1）B；第3周期第IIIA族（2）Cl；硫、氯位于同一周期，电子层数相同，氯原子的核电荷数大于硫原子，吸引电子能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强。（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O电解电解（4分）MgCl2====Mg+Cl2↑镁是一种比较活泼的金属，想找到比它更活泼的金属如钠还原得到它，但是更活泼的金属如Na会先与水反应，即使选用熔融状态也得注意隔绝氧气，条件比较苛刻，不易实现。（5）；碳原子最外层电子数为4，需要得到4个电子达到8稳定结构，同时，氢原子最外层电子数为1，需要得到1个电子达到2电子稳定结构，因此，二者通过形成4个共用电可使二者都达到稳定结构。化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。SeO2(SeO3)与碱