1.2.2离子反应发生的条件++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+VIP

第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件第一章物质及其变化向0.01mol∙L-1Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol∙L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液导电能力的变化。观察·思考H2SO4===SO42-+2H+Ba(OH)2===Ba2++2OH-BaSO4↓2H2O观察·思考H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O宏观微观SO42－+Ba2++2H++2OH-＝BaSO4↓＋2H2O注意，不是所有离子浓度都减小一、离子反应有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应。1、含义离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。2、本质3、离子反应的类型及发生的条件生成沉淀；生成气体；生成水等（弱电解质）。复分解型三者具备其一即可其他类型：如有离子参加的置换反应Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu二、离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。1、概念2、离子方程式的书写一写——写出化学方程式二拆——把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式

沉淀、气体和难电离物质等仍用化学式表示以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例强酸、强碱大部分可溶盐三删——删去未参与反应的离子的符号得到离子方程式四查——检查离子方程式是否配平质量守恒、电荷守恒Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－+Ba2+＝BaSO4↓书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。①HCl＋NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4

④H2SO4＋KOHH++OH-=H2O观察·思考化学方程式：只表示某一具体的反应离子方程式：表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应，

并且揭示了这类化学反应的实质。强酸与强碱生成可溶性盐的反应NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。（1）常见物质的拆分原则拆分原则物质类型能拆成离子的物质（易溶于水、易电离）①强酸

②强碱

③可溶性盐不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④沉淀⑤难电离的物质（弱电解质）⑥非电解质⑦浓硫酸二、离子方程式3、拆分原则溶解性钾钠铵硝全可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡钙。微溶物：Ag2SO4、CaSO4MgCO3、Ca(OH)2难溶于稀强酸：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、①凡在非溶液中进行的反应不能写离子方程式。②

浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆

（2）注意：二、离子方程式如氯化铵和氢氧化钙、木炭和氧气反应。④HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写3、拆分原则③

氨水作为反应物写为NH3·H2O；加热或浓碱时放出氨气（NH3）不加热时生成NH3·H2O。作为生成物微溶物的书写原则二、离子方程式如石灰乳、石灰浆如：Ca(OH)2、MgCO3若作为反应物为澄清溶液时，则写成离子形式：Ca2＋＋2OH－为浑浊溶液，写成化学式Ca(OH)2若作为产物，则一般写成化学式Ca(OH)2。3、拆分原则（2）注意：如澄清石灰水、饱和石灰水、Ca(OH)2溶液对点训练写出下列反应的离子方程式（1）碳酸钙和HCl溶液反应：（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应：（4）澄清石灰水和少量二氧化碳反应：（5）K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：（6）氢氧化铁胶体制备的离子方程式：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2OCO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑Ca2++CO2+2OH﹣＝CaCO3↓+H2OFe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑二、离子方程式4、离子方程式的正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。石灰石与稀盐酸反应：铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

×（2）看各物质的化学式拆写是否正确。Cu加入稀盐酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑×不反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑×CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3×二、离子方程式4、离子方程式的正误判断（4）看原子和电荷是否守恒。（3）看是否漏写参加反应的离子。硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：（5）看反应物或生成物的配比是否正确。Cu与AgNO3溶液反应：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓×Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag×2H＋＋2OH－＋

＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OH＋＋OH－＋

＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O×下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(

)A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．向澄清石灰水中通入过量CO2：有沉淀生成；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2B对点训练以下表中评价合理的是(

)B选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42－沉淀完全：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

正确DNaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－正确对点训练与“少量”或“过量”有关的离子方程式

“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1”，在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数。定一法不足量反应物中参加反应的相关离子在反应中按其化学式数量完全被消耗殆尽无剩余相对过量的反应物中参加反应的相关离子是按前者所需被索取的1.连续型(1)

CO2通入NaOH溶液CO2不足：

；CO2过量：

。(2)CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2不足：

；CO2过量：

。CO2＋OH－===HCO3-CO2＋2OH－===CO32-＋H2OCO2＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－===HCO3-与“少量”或“过量”有关的离子方程式练习：SO2通入KOH溶液中的离子方程式；1.连续型(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：CO32-＋H+===HCO3-HCO3-＋H+===CO2↑＋H2OCO32-＋2H+===CO2↑＋H2O与“少量”或“过量”有关的离子方程式2.先后型(1)向含有H＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量OH－＋H＋=H2OCO32-＋H+===HCO3-HCO3-＋H+===CO2↑＋H2OOH－＋H＋=H2OOH－＋NH4＋=NH3·H2O与“少量”或“过量”有关的离子方程式(2)向含有OH－、CO32-、HCO3-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量2.先后型(3)向含有H+、Mg2+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液至过量与“少量”或“过量”有关的离子方程式OH－＋H＋=H2O2OH－＋Mg2+=Mg(OH)2↓OH－＋NH4＋=NH3·H2O(4)将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中CO2＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋H2OCO2＋2OH－===CO32-＋H2OCO2＋H2O+CO32-=2HCO3-CO2＋H2O+CaCO3

=Ca2+＋2HCO3-

3.配比型(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：______________________________________

NaOH过量：

。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：______________________________________

NaHCO3过量：

。Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

与“少量”或“过量”有关的离子方程式3.配比型(3)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液当SO42-沉淀完全时：

此时溶液呈

性当溶液呈中性时：

；若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O碱Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓与“少量”或“过量”有关的离子方程式按要求书写下列反应的离子方程式。(1)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________(填离子)的量没有变化，反应的离子方程式是_____________________________________。(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_________________________________________________________。(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：①________________________________________________。②________________________________________________。CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OSO42－Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OHCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O对点训练某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察